人教版高中化学必修一高一第三章单元测试题.docx

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高一化学必修1第三章单元测试题
（金属及其化合物）
相对原子质量： Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 H ：1 O ：16 C ：12 S ：16 Cl ：35.5
第Ⅰ卷（共36分）
一、单选题（包括6 小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共12分）
1.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）
A 、Na 2O 2
B 、Na 2CO 3
C 、NaOH
D 、高压氧气瓶
2.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）
A 、NaOH 溶液
B 、铁片
C 、KSCN 溶液
D 、石蕊试液
3.将NaCl 、KAl(SO 4)2、FeCl 2、Fe 2(SO 4)3、Mg(NO 3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )
A ．KSCN
B ．BaCl 2
C ．NaOH
D ．NaCl
4.NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3，除去Na 2CO 3的正确方法是( )
A ．加适量BaCl 2溶液，过滤
B ．加适量澄清石灰水，过滤
C ．加热使Na 2CO 3和水反应
D ．加适量Ca(HCO 3)2溶液，过滤
5.下列离子方程式不正确的是( )
A ．Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
B ．FeCl 2溶液和Cl 2反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
C ．钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑
D ．NaHCO 3溶液与稀硝酸反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O
6.用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，
则溶液①②③④分别是( )
A ．①NaCl 、②NaOH 、③NH 3·H 2O 、④H 2SO 4
B ．①H 2SO 4、②NaOH 、③NH 3·H 2O 、④NaCl
C ．①H 2SO 4、②NH 3·H 2O 、③NaOH 、④NaCl
D ．①NaCl 、②NH 3·H 2O 、③NaOH 、④H 2SO 4
二、多选题（包括6 小题,每小题只有1~2个选项符合题意，每小题4分，共24分）
7.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
8.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）
①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na
A 、①②③④⑤
B 、②③④
C 、①③④
D 、①②③④
9.下列离子方程式中正确的是（ ）
A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH
HCO B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH Al
C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322
D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO
10.下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、
B ．--++2
4
3SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
11.甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙
溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此
可推断丙物质是( )
A ．Al 2(SO 4)3
B ．NaOH
C ．BaCl 2
D ．FeSO 4
12.等质量的两份铝粉分别与足量的稀NaOH 溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则
两溶液的物质的量浓度之比是( )
A ．1∶2
B ．2∶3
C ．3∶2
D ．1∶1
第Ⅱ卷（共64分）
三、非选择题
13．（9分）
(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为 。

(2)除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .
(3)除去Na 2CO 3粉末中混入的NaHCO 3杂质用 方法，化学方程式为 .
14、(5分)某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚
铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为 ，
；处理过程中消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁 。

15、(8分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试
管进行的实验。

因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。

下面这个实验为“套管
实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。

请 观察实验装置，分析实
验原理，并回答下列问题：
(1)整个实验过程中，能观察到的现象为
①烧杯A中______ __；②小试管中____ ____；
③烧杯B中_________________________ ___；
(2)写出小试管中发生反应的化学方程式______________________________________。

16、（8分）已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出F转化成G的离子方程式；
17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。

回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是，可能存在的金属是。

（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：
18.(8分)根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式。

(1)A是________，B是________，C是________，D是________。

(2)化学方程式：①______________________________；②_____________________________；
③________________________________。

19.(9分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W→X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：____________________________。

化学方程式：__________________________。

20.（5分）选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热
①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；
⑤铝箔：__________。

五、计算题(10分)
AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。

求NaOH溶21、在100mL0.5mol/L的
3
液的物质的量浓度。