湖南省张家界市市第一中学高三化学模拟试卷含解析

湖南省张家界市市第一中学2020年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1．4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为1．0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
参考答案：
C
略
2. 下列离子方程式书写正确的是()。

A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．醋酸和氨水反应： H＋＋OH－===H2O
参考答案：
C
略
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
参考答案：
B
【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W
的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故
Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，
A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r （Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；
C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；
D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；
故选B．
4. 右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（）
A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C．Y元素比W元素的非金属性强
D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同
参考答案：
C
5. 下列有关实验原理或操作的示意图合理的是
参考答案：
C
略
6. 下列说法中正确的是
A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性
C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应
D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
参考答案：
B
地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。

7. 下列离方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3✍＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋
参考答案：B
8. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有()
A．13种 B. 14种C．12种 D. 9种
参考答案：
B
该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—
CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。

故总共有1＋1＋3＋3＋6＝14种。

9. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。

我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )
A．电池工作时，储氢合金作负极
B．电池充电时，阳极发生氧化反应
C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--60e- -==LaNi5+6H2 O
参考答案：
C
略
10. t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应
的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大压强，W(g)质量分数增加
C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
参考答案：
C
11. 水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
参考答案：
答案：AB
12. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：
B
13. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
参考答案：D
略
7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4
的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
参考答案：
D
15. X、Y、Z、W为四种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大
B．Y不能把溴从溴化物中置换出来
C．Z的氧化物通常形成分子晶体
D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。

取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。

组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ F
e3+
阴离子OH－ Cl
－
HCO 3－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B 溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B 溶液加入到D 溶液中时，先有沉淀继续加入B 溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。

参考答案：
A Na 2CO 3；
B Ba(OH)2；
C Mg(HCO 3)2；
D Al 2(SO 4)3；
E FeCl 3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe (NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H 2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol 电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________ ＋ __________ →
参考答案： （共12分）
（1）FeSO 4＋HNO 3→N 2O ＋Fe(NO 3)3＋Fe 2(SO 4)3＋H 2O （2分） （2）FeSO 4 N （各2分）
（3）得到 4 （各2分）
（4）24 FeSO 4＋30HNO 3→（或4 FeSO 4＋5HNO 3→） （2分） 略
18. 化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH RCOCl ；D 与FeCl 3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
⑴B→C 的转化所加的试剂可能是_______________，CH 3COCl ＋E→F 的反应类型是_______________。

⑵有关G 的下列说法正确的是________。

A ．属于芳香烃 B ．能与FeCl 3溶液发生显色反应 C ．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D ．1mol G 最多可以跟4mol H 2反应 ⑶E 的结构简式为__________。

⑷F 与足量NaOH 溶液充分反应的化学方程式为______________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式____________________。

①能发生水解反应②与FeCl 3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯
（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物
的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： CH 3CHO
CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3
参考答案：
19. （15分）有机物E 与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E 的路线如下：
回答下列问题：
（1）B 生C 的反应类型有 。

（2）A
有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有
种。

①分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基； ②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰； ③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C 生成D 的过程中有一种温室气体生成，则D 的结构简式为 。

（4）写出D 生成E 的化学方程式 。

（5）结合题给信息，以 和
为原
料合成西佛碱N －苯基苯甲亚胺
（ ），请你拟出合成路线： 。

参考答案：。