2013年湖州市二模理科综合化学部分(2013.5.8.)
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合化学试题
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合能力化学试题考生须知：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间为150分钟。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
3．试题答案一律做在答题纸上。
非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。
答题可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Mg:24 K:39 2n:65第Ⅰ卷（选择题，共120分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确）7．下列说法不正确的是A．全国大部地区陷入严重的灰霾污染天气，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成，造成视程障碍B．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种C．H7N9禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，苯酚、消毒灵、漂白粉、高锰酸钾、福尔马林、过氧乙酸等药品都可以使该病毒盐析而杀灭D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．下列说法不正确的是A．检验硝基苯已生成的操作：将反应后混合物倒入一个盛有水的烧杯中，若看到上层有油状液体产生，说明有硝基苯生成B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析C．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值D．钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠的形式存在，再用无机定性分析法测定9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C 与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A 与C形成的化合物常温下为液态。
2013年高三第二次模拟考试理 综 化 学 试 题
2013年高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分300分。
考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 1 127第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化学用语正确的是A．S2一的原子结构示意图为B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为D．NaCl的分子式为NaCl8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷比异丁烷的沸点高B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．苯易发生取代反应，难发生加成反应B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．乙酸能与金属钠能反应，而乙醇不能与金属钠反应10．下列各组离子能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4A．②③B．①③C．③④D．①⑤11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
2013年高考全国2卷理综化学及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理科综合能力测试(化学部分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。
C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH 等于A.lg( )B.lg( )C.14+lg( )D.14+lg()第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
浙江省湖州市高考理综-化学二模考试试卷
浙江省湖州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A . 生成物是乙醛B . 乙醇发生了还原反应C . 铜是此反应的催化剂D . 反应中有红黑颜色交替变化的现象2. （2分）下列说法正确的是（）A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定3. （2分） (2019高三上·佛山月考) 依据下列方程式得出的结论错误的是（）A . C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定B . NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强C . 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸D . CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质4. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是（）A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y在反应中起到还原剂的作用C . 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D . CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体5. （2分）(2020·金华模拟) 下列有关实验说法，正确的是（）A . 可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液B . 闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔C . 测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测D . 醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热6. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）A . 加热氯化铵固体制取氨气B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡二、综合题 (共4题；共30分)8. （4分） (2016高二下·上饶月考) 某有机化合物结构简式为（1）写出其分子式________．（2）写出该分子中含氧官能团的名称________．（3）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有________个．分子中有________种双键．9. （7分） (2018高一下·西城期末) 乙烯是来自石油的重要有机化工原料。
浙江省湖州市高考理综-化学二模试卷
浙江省湖州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）分类法是化学学习和研究的重要方法之一。
下列分类正确的是A . 非金属元素：Mg、F、SiB . 盐：纯碱、小苏打、硫酸镁C . 混合物：空气、石油、冰水共存物D . 合成材料：塑料、羊毛、合金2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NAB . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC . 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD . 100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA3. （2分） (2019高三上·许昌月考) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB . 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC . 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD . 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA4. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分）(2020·咸阳模拟) 结构简式为的有机物共有（）种（不考虑立体异构）。
A . 7B . 8C . 9D . 106. （2分）(2020·咸阳模拟) 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。
2013届高三第二次联合模拟考试化学试题(扫描版,答案word版)
化学试题2013年三省三校第二次联合模拟考试化学答案7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、（14分）（每空2分）（1）K 2CO 3；Ba(OH)2 （2）B（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4mol （4）（5）2Fe 3＋＋2I – =2Fe 2＋＋I 2 27．（14分）（1）N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) =N 2(g) + 4H 2O (g) △H=–1284.4kJ/mol （3分）（2）2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O （2分） （3）1×10-4mol/L （2分） c(N 2H 5+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)（2分）（4）> （1分） CD （2分） （5）BC （2分） 28．（15分）（1）①关闭分液漏斗活塞和开关K ，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。
（其他合理答案均给分）（3分） ②2Al+2OH –+2H 2O==2AlO 2–+3H 2↑(2分) ③86.5%（2分）④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平（各1分） （2）①NaOH 溶液（1分）；Al(OH)3 (1分) ②稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；③ Zn(OH)2+4NH 3 == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –或Zn(OH)2+4NH 3·H 2O == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –+4H 2O （2分）36．[化学—化学与技术]（15分） (1)氧化还原法 （2分）(2)ClO – + H 2O HClO+OH – （3分） (3)CN –+ ClO – ＝ CNO – + Cl – （3分） (4)3S 2O 32– + 4Cr 2O 72– +26H +＝6SO 42– + 8Cr 3+ + 13H 2O （3分）(5)待检水样中还有Cu 2+ ，Cu 2++2OH –＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S 2–(aq) ＝CuS(s)+2OH –(aq) CuS 比Cu(OH)2更难溶（4分）37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分） （1）二 VA V 形 （各1分）6.4水Δ（2）Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
2012~2013学年度上学期二调考试高三化学答案
高三年级化学试卷第1页(共10页) 高三年级化学试卷第2页(共10页) 高三化学答案1-5：D C A C D 6-10： C B D A B 11-15: CD BD A D D16-20：D B AC C D 21-25：B A D C A 26-30： B C D C A31、(1)Al C H 2O Na 2O 2(2) 2H 2O +2Na 2O 2 4NaOH+O 2↑ 2Al+ 2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑(3)CO 2 CO （4） Na 2CO 3 2AlO 2-+CO 2+2H 2O=2Al(OH)3+CO 32-32、(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)生石灰(或固体氢氧化钠、碱石灰)(3)球形干燥管 除去氯气中的氯化氢 ABCD(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl 2＋8NH 3=N 2＋6NH 4Cl 3:233.（1）1、5、3、3、3、3（2）①I 2+SO 32－+H 2O=2I －+SO 42－+2H +②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）①滴最后一滴，溶液由蓝色恰好变为无色，半分钟不恢复 ②1.0×10－5 ③4.2×102w34、(1)NH 4HCO 3(2)用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH 3(或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH 3)(3)4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 (4)CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(5)略 (6)CE A 分液漏斗、圆底烧瓶35．(1)40 (2)0.5 (3) NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O(或NH 3+H 2O) (4)5∶3。
浙江省五校高三理综(化学部分)第二次联考试题
Br2013学年浙江省第二次五校联考理科综合试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14第I 卷（选择题 共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Mg （OH ）2和Al （OH ）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B ．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 8．下列实验操作都能达到预期目的的是（ ）①蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；②纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将滤纸下端浸入展开剂中进行实验；③用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体 A ． ⑥⑦B ．②⑥C ． ⑤⑥⑦D ．只有⑥9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是（ ） A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r Y ＞r XB ．含Y 元素的盐溶液一定显酸性C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞WD ．X 与氢元素组成的化合物XH 5与水反应可产生两种气体10．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。
浙江省湖州市2013年中考化学试卷(word解析版)
浙江省湖州市2013年中考化学试卷一、选择题1．（2013•湖州）下列生活现象中发生化学变化的是（）A．钢铁生锈B．点灯通电发光C．冰块熔化D．湿衣服晾干考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、电灯通电发光是将电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、冰块融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、湿衣服晾干只是水分的蒸发，是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．7．（2013•湖州）青铜是铜锡合金．我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO2+2C Sn+2CO↑．下列分析正确的是（）A．青铜属于纯净物B．反应类型属于复分解反应C．二氧化锡是氧化物 D．CO在反应中是还原剂考点：纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；还原反应．专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；B、根据基本反应类型的定义进行分析判断；C、根据氧化物的概念分析，氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；D、根据发生氧化反应的物质在反应中作还原剂分析．解答：解：A、青铜是铜锡合金，属于混合物，故说法错误；B、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法错误；C、二氧化锡由锡和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；D、一氧化碳是生成物，还原剂是指反应物中的物质；碳发生了氧化反应，在反应中作还原剂，故说法错误；故选C．点评：本题难度不大，掌握物质分类的知识、反应类型的判断以及还原剂的判断方法等是解决此类题的关键．A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多C．①②所得溶液溶质的质量分数相等D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液考点：固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、对比①②即可得出28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克；B、根据表中数据进行分析即可，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，而60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克；C、根据质量分数公式分析即可；D、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知；解答：解：A、对比①②可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入硝酸钾不再溶解，因此28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，故说法正确；B、28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，故说法正确；C、①②中水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，故说法正确；D、根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能在溶解无法得知，因此不能判断③所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，故说法错误；故选D．点评：本题难度较大，主要考查了利用溶解度的有关知识根据表中数据进行分析、解决的能力，掌握溶解度的概念是解题的关键．12．（2013•湖州）下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．测电笔的使用C．盖盖玻片D．倾倒试剂考点：溶液的酸碱度测定；液体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接放入待测溶液中；B、使用测电笔时，手要接触有绝缘材料的部分；C、该盖玻片是应该从一端推到另一端，刚走气泡；D、倾倒液体试剂时，试剂瓶口应该与试管口紧挨着．解答：解：A、测定溶液的pH时，应该将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，即可得出溶液的pH值，而不能将pH试纸直接放入待测溶液中，故A错误；B、使用测电笔时，手要接触有绝缘材料的部分，故B错误；C、该盖玻片是应该从一端推到另一端，刚走气泡，故C正确；D、倾倒液体试剂时，试剂瓶口应该与试管口紧挨着，故D错误；故答案为：C点评：这是一道理科综合题目，重点考查了理化生实验中的基本操作知识．13．（2013•湖州）实验时学习科学的基本方法．下列实验无法得到相应结论的是（）A．观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置B．玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉C．水通直流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成D．光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质，证明铁的活动性比铜强考点：电解水实验；金属的化学性质．专题：空气与水；金属与金属材料．分析：A、根据磁铁的两级都能吸引周围细铁屑进行解答；B、根据碘遇淀粉变蓝进行解答；C、根据水通直流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成进行解答；D、根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答．解答：解：A、磁铁的两级都能吸引周围细铁屑，应该换成小磁针可以判断，故A错误；B、碘遇淀粉变蓝，所以玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉，故B正确；C、水通直流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成，故C正确；D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质，证明铁的活动性比铜强，故D正确．故选：A．点评：本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．16．（2013•湖州）图象能直观地反映某些科学规律．下列图象正确的是（）A．人体唾液淀粉酶的活性B．海波受热熔化C．稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液D．加热KClO3MnO2制氧气考点：生命活动与六大营养素；实验室制取氧气的反应原理；中和反应及其应用．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：人体中的酶的活性受温度影响较大，在正常体温时活性最强；晶体受热熔化的过程中，开始时温度不断升高，当达到熔点时，温度不再升高，完全熔化后继续加热时，温度又会升高；显酸性的溶液pH＜7，显碱性的溶液pH＞7，显中性的溶液pH=7；催化剂在反应前后质量和化学性质不变．解答：解：A、人体唾液淀粉酶在人体正常体温37℃时活性最强，低于或高于37℃时活性会降低，图象正确．B、海波属于晶体，开始受热时温度不断升高，当达到熔点时开始熔化，温度不再升高，当海波完全熔化后，继续受热时温度又会升高，图象不正确．C、硫酸属于酸，稀硫酸显酸性，pH小于7，当滴入氢氧化钠溶液时，稀硫酸不断被中和，酸性减弱，pH 升高，图象不正确．D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，二氧化锰作催化剂，能够加快氯酸钾的分解，反应前后质量不变，图象不正确．故选：A．点评：本题主要考查消化酶的活性与温度的关系、酸碱中和反应、催化剂等方面的知识，理解催化剂时应该注意催化剂的特性，即反应前后质量、化学性质不变，同时要注意有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率．17．（2013•湖州）定义科学概念，可以使科学知识由无序变得有序，使科学知识形成体系．下列科学概念定义正确的是（）A．生成盐和水的反应叫做中和反应B．单位时间内完成的功叫做功率C．生活在一定区域内的所有生物个体的总和叫做种群D．原子的质量与碳原子质量的比值为该原子的相对原子质量考点：中和反应及其应用；相对原子质量的概念及其计算方法．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：A、根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应进行解答；B、根据功率的含义进行解答；C、根据种群是指在一定时间内占据一定空间同种生物的所有个体进行解答；D、根据原子的质量与碳﹣12原子质量的比值为该原子的相对原子质量进行解答．解答：解：A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，就不是中和反应，故A错误；B、功率是指单位时间内完成的功，故B正确；C、种群是指在一定时间内占据一定空间同种生物的所有个体，故C错误；D、原子的质量与碳﹣12原子质量的比值为该原子的相对原子质量，故D错误．故选：B．点评：透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．二、简答题（每空格2 分，共40分）21．（2013•湖州）二氧化硫是形成酸雨的主要气体，是空气污染指数中一项重要监测项目．二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫元素的质量分数为50%．考点：有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化硫的化学式进行解答本题．根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．解答：解：氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价；二氧化硫中硫元素的质量分数是×100%=50%．故答案为：+4；50%．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算即可正确解答本题．24．（2013•湖州）加热氯酸钾和二氧化锰合物制氧气后，留下残渣．从残渣中回收氯化钾，有如图所示操作：（1）A操作中玻璃棒的作用是引流．（2）图示操作步骤的正确顺序为BAC（填序号）．考点：混合物的分离方法．专题：压轴实验题；物质的分离和提纯．分析：（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行解答；（2）根据二氧化锰不溶于水而氯化钾溶于水进行解答．解答：解：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：引流；（2）二氧化锰不溶于水而氯化钾溶于水，所以操作步骤的正确顺序为溶解、过滤、蒸发结晶．故填：BAC．点评：该题主要考查回收氯化钾的操作步骤以及注意事项，属于基础知识的考查．28．（2013•湖州）一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．（1）用化学方程式表示左端下降的原因：2Cu+O22CuO．（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒不能（选填“能”或“不能”）再次保持水平．考点：金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：（1）用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应，根据反应物与生成物的成分分析原因：由于铜与氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质量大了；（2）根据氧化铜与稀硫酸反应是铜棒的质量减少的原因分析．解答：解：（1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降；反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的方程式为：2Cu+O22CuO；故答案为：2Cu+O22CuO；（2）由于铜和氧气反应生成氧化铜，会和稀硫酸反应，减少的是氧化铜的质量，包括原来反应的铜和常见反应的氧元素的质量，所以最终铜丝的质量会减小，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端；故答案为：不能．点评：本题从元素的角度分析了铜丝质量增加和减少的原因，通过回答本题可知如果有质量增加的化学反应，也符合质量守恒定律，只要是质量增加了，肯定有别的物质参加了反应．三、实脸探究班（第31 小题4分，第33 小题6分）31．（2013•湖州）实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂．实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、骤①的实验现象是“无色酚酞试液不变色（或无色）”．（2）由步骤②可确定该试剂为硫酸钠（或Na2SO4）溶液．考点：缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质．专题：压轴实验题；科学探究．分析：（1）根据氯化钠和硫酸钠溶液的性质分析对酚酞试液的作用；（2）根据步骤②和的现象结合步骤①的猜想得出结论．解答：解：（1）氯化钠和硫酸钠均是中性溶液，因此不能使酚酞试液变色；（2）因为向该溶液中滴入几滴氯化钡溶液，出现白色沉淀，其中硫酸钠能够和氯化钡产生白色沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应，故是硫酸钠．故答案为：（1）不变色（或无色）；（2）硫酸钠（或Na2SO4）．点评：此题是一道基础性鉴别题，解题的关键是对四种盐的酸碱性及盐中所含的酸根离子特点的掌握，经过分析得出结论．33．（2013•湖州）小李学习二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如下．①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体．②试剂瓶中加入200毫升水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞．③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中．（1）试剂瓶中加入的水应时A．A、蒸馏水B、自来水（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是使二氧化碳充分溶解．（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动．实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积的二氧化碳．考点：探究二氧化碳的性质．专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：由题目的信息可知：本题探究了二氧化碳的溶解性，为了避免杂质影响实验，试剂瓶中加入的水应是蒸馏水；为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢；当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是：=0.6．解答：解：（1）本题探究了二氧化碳的溶解性，为了避免杂质影响实验，试剂瓶中加入的水应是蒸馏水，故答案为：A（2）为了使二氧化碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢，故答案为：使二氧化碳充分溶解（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动，说明200毫升水中最多能溶解120毫升二氧化碳，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积是：=0.6，故答案为：0.6点评：本考点考查了二氧化碳的性质，要充分利用气体本身的性质，按照操作、现象和结论的流程来描述，不同的气体会出现不同的现象．本考点在中考中经常出现，主要出现在选择题和实验题中．四、分析计算题（第37 小题7 分〕37．（2013•湖州）实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的AD．（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水200毫升．（3）取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据发生装置的选择方法考虑：反应物为固体制取气体时需要加热，反应物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析收集装置；（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；（3）根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可．解答：解：（1）用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时，不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择D；故填：AD；（2）设需要加水的质量为x．100g×30%=（100g+x）×10%，解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；（3）设理论上可制得氧气的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 3230g×10% xx=1.4g答：理论上可制得氧气的质量为1.4g．点评：熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．。
浙江省湖州市高考理综-化学二模试卷
浙江省湖州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（）A . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D . 屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2. （2分）下列关于N2和CO的叙述正确的是（）A . 28g两者混合物含有2mol原子B . 同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2C . 同温度、同体积时两者质量相等D . 同压强、同体积时两者分子数相等3. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A . 该元素的氧化物的水合物显碱性B . 其原子半径比钾原子半径大C . 其碳酸盐易溶于水D . 该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈4. （2分）下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD . 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+5. （2分）下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2 ②CH3CH2CH═CH2 ③ ④CH3CH3 ．A . ①②③④B . ③④C . ①②④D . ①②6. （2分）(2017·河南模拟) 室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（）A . 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则＞1B . pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中：2c （NH4+）=c （ Ba2+）C . 等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HSO3﹣）+c（H2SO3）D . 向Mg （OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变7. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率二、非选择题 (共5题；共28分)8. （6分） (2018高三上·葫芦岛期末) 为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位学生分别设计了一套方案。
2013年浙江省各地市二模试题理综化学试卷及答案汇编(24页)
浙江省各地市二模试题理综化学汇编（一）7．2012年2月26日，国务院办公厅印发《2012年食品安全重点工作安排》，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。
下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤ B．①⑤C．②③⑤ D．②③④⑥8．下列有关实验的操作正确的是A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65o C以上的热水清洗防腐蚀B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体。
D．用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2悬浊液9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4N AB．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H= -Q1 kJ·mol-1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H= -Q2 kJ·mol-1则Q1<Q210．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11.下列各项正确的是A. 所有碳原子可能在同一平面上。
浙江省湖州市2013年高三第二次教学质量检测理科综合试题(扫描版,含答案)
2013学年第二学期第二次模拟考试样卷高三物理参考答案及评分标准一、选择题（本题共17小题，每题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）二、选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）三、非选择题部分（共180分）21．(10分)(1) ABC (共4分，漏选得2分)；(2) “11点”(2分)，图线B (2分)；(3) 小于(2分)。
22．(10分)(1)实验电路图(2分)；(2) ___2.5___Ω(2分)；(3) U－I图象(2分)；E=__3.00±0.1__V(2分)，r=___3.6±0.5___Ω(2分)。
23．(16分)解：（1）由匀减速可知，22vax=2分225/m s=1分阻拦索施力 F ma = 2分5510N =⨯ 1分飞行员受到飞机的作用力为F 作2分故2F m g =作人 2分24若0I =，则0v =1分 100m =2分可知0.02F N =安1分 讨论：①若棒向右运动，有1F F ma +=安故10.18F N =1分 则11 1.8P F v W =⋅=1分 25．（22分）(1)小球做匀速圆周运动，则q E m g = 2分故mgE q = 1分10/N C = 1分方向竖直向下 1分(2)若小球速率最大，则运动半径最大，如轨迹①所示22211()R s h R =+- 2分153R m ⇒= 2分 由2111v qv B m R = 2分 11q B R v m⇒=1分 5/3m s = 1分 (3)因为速度方向与半径垂直，圆心必在挡板所在的竖直线上。
且1R s m ≥=小球与挡板碰撞n 次后落入筐中，则有2n R h ⋅<1.5n ⇒<，故n 可取0或1才能保证小球落入筐中① 当n=0时，即为(2)问中的解② 当n=1时，有222(3)R h s R -+= 2分 可得21R m =，运动轨迹如由图中②所示或者354R m =，运动轨迹如由图中③所示 以轨迹③运动，小球所花时间最长 1分则有22m T qBππ== 2分 234s i n5R R θ== 2分 故θ=53°，轨迹③运动对应的圆心角α=360°+(180°-53°)=487°运动最长时间为9748.5360360t T s απ=⋅=≈ 2分湖州二模理科综合评分标准(化学部分)7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.A 13.B26. （14分）（1）（2分）（2）3，3，2，8，3，9 （2分）（3）[Cu(NH3)4]2+ +2H+ +2H2O=Cu(OH)2↓+4NH4+ (2分)（4）向试管中加入5%的硫酸铜溶液，再加入10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液。
2013部分地区模拟月考试题解析浙江省湖州市高三二模数学理试题
2013年浙江省湖州市高考数学二模试卷（理科）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）2x2．（5分）（2012•安徽模拟）复数表示复平面内的点位于（），故它所表示复平面内的点是4．（5分）设S n为等比数列{a n}的前n项和，若8a2﹣a5=0，则=（）=5．（5分）（2013•温州一模）将函数y=sin2x+cos2x的图象向左平移个单位，所得图象的解析式是替换原式中的x+x+）6．（5分）（2013•丽水一模）某程序框图如图所示，该程序运行后输出S的值是（）7．（5分）（2011•石家庄二模）直线3x﹣4y+4=0与抛物线x2=4y和圆x2+（y﹣1）2=1从左到右的交点依次为A、B、C、D，则的值为（）．，由此能够推导出．，，，=8．（5分）设f（x）为定义在R上的奇函数，且x＞0时，f（x）=（）x，则函数F（x）=f（x））．9．（5分）已知A，B，P是双曲线﹣=1上不同的三点，且A，B连线经过坐标原点，若直线．．×，10．（5分）（2013•沈阳二模）定义在（0，）上的函数f（x），f′（x）是它的导函数，且恒有f（x）．．．．）上为增函数，则，），则在）上为增函数，，即，所以二、填空题（本大题共7小题，每小题4分，共28分.）11．（4分）二项式（x﹣）7的展开式中，x3的系数为84．（用数字作答）﹣•12．（4分）已知某几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积等于．﹣=2=故答案是13．（4分）（2013•嘉兴一模）已知实数x，y满足，则z=2x+y的最小值是﹣5．解：满足约束条件14．（4分）（2013•沈阳二模）将7支不同的笔全部放入两个不同的笔筒中，每个笔筒中至少放两支笔，有112种放法．（用数字作答）个，有个，有种放法，个，有种放法，+=112种放法；15．（4分）已知数列{a n}满足a1=1，（n∈N*），则数列{a n}的通项公式为．}是以=解：由题意{}是以为首项，以=+故答案为：16．（4分）（2010•江苏）已知函数，则满足不等式f（1﹣x2）＞f（2x）的x的范围是（﹣1，﹣1）．需满足解：由题意，可得故答案为：17．（4分）正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱长为2，MN是它的内切球的一条弦（我们把球面上任意两点之间的线段称为球的弦），P为正方体表面上的动点，当弦MN的长度最大时，•的取值范围是[0，2]．与正方体的某个顶点重合时，•达到最小值．由此结合数量积的计算公式，即可得到数量积的取值范围．在正方体表面运动，它与正方体的某个顶点重合时，•=••N=（）与正方体某个面的中心重合时，•⊥，得•=0综上所述，得数量积•三、解答题（本大题共5小题，共72分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）18．（14分）在△ABC中，内角A，B，C的对边长分别为a，b，c，且满足A+C=3B，cos（B+C）=．（Ⅰ）求sinC的值；（Ⅱ）若a=5，求△ABC的面积．所以因为．﹣﹣﹣﹣﹣（由已知得因为所以由正弦定理得解得的面积19．（14分）（2011•天津）学校游园活动有这样一个游戏项目：甲箱子里装有3个白球、2个黑球，乙箱子里装有1个白球、2个黑球，这些球除颜色外完全相同，每次游戏从这两个箱子里各随机摸出2个球，若摸出的白球不少于2个，则获奖．（每次游戏结束后将球放回原箱）（Ⅰ）求在1次游戏中，（i）摸出3个白球的概率；（ii）获奖的概率；（Ⅱ）求在2次游戏中获奖次数X的分布列及数学期望E（X）．，；），1（），（=×．20．（14分）如图，一个正△ABC'和一个平行四边形ABDE在同一个平面内，其中AB=8，BD=AD=，AB，DE的中点分别为F，G．现沿直线AB将△ABC'翻折成△ABC，使二面角C ﹣AB﹣D为120°，设CE中点为H．（Ⅰ）（i）求证：平面CDF∥平面AGH；（ii）求异面直线AB与CE所成角的正切值；（Ⅱ）求二面角C﹣DE﹣F的余弦值．）建立空间直角坐标系，确定由条件易得．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（，，，．）知=，则由⊥，得==的余弦为21．（15分）已知椭圆C：=1（a＞）的右焦点F在圆D：（x﹣2）2+y2=1上，直线l：x=my+3（m≠0）交椭圆于M，N两点．（Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ）设点N关于x轴的对称点为N1，且直线N1M与x轴交于点P，试问△PMN的面积是否存在最大值？若存在，求出这个最大值；若不存在，请说明理由．）的方程利用三角形的面积计算公式，（舍去，因为的方程为．联立方程（所以．的方程为，令==，解法一：=．（或：．令则当且仅当时等号成立，此时=．的距离是．所以，=令则当且仅当时等号成立，此时22．（15分）已知函数f （x ）=x|x ﹣a|﹣lnx ，a ∈R． （Ⅰ）若a=2，求函数f （x ）在区间[1，e ]上的最值； （Ⅱ）若f （x ）≥0恒成立，求a 的取值范围．（注：e 是自然对数的底数，约等于2.71828），得，，得，时，由得，即，则，因为，而。
浙江省湖州中学2013届高三上学期期中考试理科综合试题
湖州中学2013届高三上学期期中考试理科综合试题选择题部分（共120 分）一、选择题（选择题部分共20 小题，每题 6 分，共120 分）1．线粒体是需氧呼吸的主要场所。
以下对于线粒体构造和功能的表达，正确的选项是A．需氧呼吸酶主要散布在线粒体的外膜、内膜和基质中（）B．线粒体在有氧条件下可将葡萄糖氧化分解为C．线粒体中的DNA 也拥有复制和转录的功能D．能进行有氧呼吸的细胞都含有线粒体CO2和水2．右图表示物质跨膜转运的一种方式。
据图剖析错误．．的是A．图中的物质可代表甘油分子B．这类转运方式不行逆浓度梯度进行C．细胞产生的能量不影响该物质的转运速率D．载体蛋白在物质转运过程中形状会发生改变3．以下图表示某胚胎工程的流程图。
据图剖析以下表达正确的选项是①动物细胞培养胚胎②新个体A ．若该工程表示的是胚胎切割技术，则①能够是卵裂球B．若该工程表示的是核移植技术，则①的形成不需要卵细胞的参加D．②需注射有关激素，以达到超数排卵和同期发情的目的4．为研究光照强度对小球藻光合作用的影响，分别在图甲装置A、 B中敞口培养同样数目的小球藻，装置 A 的曲线如图乙所示。
请剖析以下表达正确的选项是：A． P 点处能产生ATP 的场所只有细胞溶胶B．适合降低温度，P 点将上移C．在图乙上绘制装置D ．在图乙上绘制装置B 的曲线，B 的曲线，S 点应左移Q 点应左移5．以下有关植物细胞增殖的表达，正确的选项是（）A．染色体的复制是在G1期达成B．细胞分裂末期很多囊泡齐集形成一个赤道板C．分裂期细胞能不停转录翻译出所需的蛋白质D．细胞培养时，假如培养基中缺乏氨基酸的供给，细胞分裂一般会逗留在分裂间期A ．建立重组质粒时，应采纳 Pst Ⅰ和 EcoR Ⅰ两种限制酶对供体细胞 DNA 和质粒同时进行切割B ．能够在香蕉组织块的培养基中加入卡那霉素，以挑选成功导入重组质粒的转基因香蕉组织细胞C ．将香蕉组织块培养为植株，需要利用组织培养。
浙江省湖州二中2012-2013学年度高一上学期期末考试化学试题
浙江省湖州二中2012-2013学年度高一上学期期末考试化学试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共20分)1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。
制造光导纤维的基本原料是A．铜 B．铁 C．石英 D．纯碱2．下列物质属于非电解质的是A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D .蔗糖3．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇4．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A5．根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-6. 将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是A.澄清的石灰水B.氯化钡溶液C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液7．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．③⑤⑥ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥9．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Na和Mg10. 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑B．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑二、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分共30分)11．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
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2013年湖州市二模理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—1377. 下列说法正确的是A. 淀粉、麦芽糖、蔗糖、乳糖的水解产物中均含有葡萄糖B. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化，汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物C. 李比希法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构D. 建设美丽中国，须大力发展绿色化学，其核心内容是利用化学原理进行污染治理8. 下列说法不．正确．．的是A. 把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中B. 纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C. 减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中D. 将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯9. X、Y、Z、W、M是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、M处于同一周期，M与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、M原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．原子半经：M>Z>W>YB．元素Z能与元素Y形成化合物Z2Y2且阴阳离子个数比为1 ：1C．元素Y、Z、W三种元素形成的化合物水溶液显碱性D．元素Y、M分别与元素X形成的化合物相对分子质量越大，沸点越高10. 图甲是一种光化学电池，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)光Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)。
图乙为可充电电池，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列相关说法中不．正确．．的是A ．图乙装置在放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B ．图甲装置光照时，电池总反应为： AgCl(s) + Cu +(aq)光Ag(s) + Cu 2+(aq)+Cl －(aq)C ．用图甲装置给图乙充电时，先断开电键K ，然后b 极接Y 极，a 极接X 极，a 极的电极反应式为：VO 2+ +H 2O- e —= VO 2++2H +D ．图乙装置放电时，当转移0.1 mol 电子时共有0.2 mol H +从右槽迁移进左槽11. 下列说法正确的是A. 乙二醇和丙三醇互为同系物B. 有机物 能与糠醛( )发生缩聚反应C. 含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为 ，这种炔烃有2种D. L —多巴（ ）的分子式为C 9H 11O 4N,与一定量NaOH 溶液反应最多生成3种不同的盐12. 下列说法不正确．．．的是 A ．1L0.1mol ·L -1HF 溶液与1LPH 为13的NaOH 溶液反应，所得溶液中H +的数目为2 10-7N A B. 用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH 计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验C. 将0.2mol·L -1的某一元酸HA 溶液和0.1mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 大于7，则反应后的混合液中：2c (OH -)+c (A -)=2c (H +)+c (HA)D. 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的3种稀溶液：①Na 2SO 4、②H 2SO 4、③Na 2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③>①>②13. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、Al 3+、NH 4+、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32-、SO 32-、SO 42-、NO 2-、Cl -，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.896L(标况)。
（2）第二份加盐酸后，生成无色无味气体且该气体能使饱和石灰水变浑浊；继续加入加HNO 3酸化后，再加过量AgNO 3溶液，溶液中析出白色沉淀。
（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A.溶液中CO32-浓度为0.1 mol·L-1B.K＋浓度至少为0.2mol·L-1C.无法确定Cl-、NO2-的存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能大量存在26.(14分)硫酸四氨合铜([Cu(NH3)4]SO4·H2O)为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。
一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水。
请回答下列问题：（1）写出氨气的电子式▲。
（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：□[Cu(NH3)4]SO4·H2O=□Cu+□N2+□NH3+□SO2+□H2O（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为▲；（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法▲。
（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为▲。
物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式▲；并解释其化学反应能够发生的原因是▲。
27.（14分）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如下图所示。
（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有▲A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热C．整个过程中，只有一种物质可循环利用D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),该反应的△S▲ 0、△H▲ 0（填“>”、“<”、“=”）（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。
①将1 mol CO2和3 mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是▲。
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正(H2) =V逆(CH3OH)B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n(CH3OH)︰n(H2)将升高②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图像如右图所示。
请补充完成温度为T2（化学平衡常数K(T1)＞K(T2)）时甲醇的物质的量随时间变化的示意图。
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1 mol CO2，3 mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为akJ。
若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1molH2O （g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为bkJ。
则反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 的ΔH= ▲ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
（4）在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。
则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为▲。
28.（15分）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2。
水合肼具有还原性，能与碘反应:N2H4+2I2=N2+4HI。
在农药、医药及有机合成中有广泛用途。
用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3实验步骤：步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。
静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。
将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min。
（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是▲。
步骤2中冰水浴的作用是▲。
（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏。
减压蒸馏的原理是▲。
在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品。
在减压蒸馏过程中毛细管的作用是▲ ，温度计水银球放置的位置是▲（填写图中A、B、C）。
（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀。
c．用0.1000 mol·L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是▲。
②滴定时，碘的标准溶液盛放在▲滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是▲。
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4·H2O的质量分数为▲。
④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是▲。
29.（15分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i．G能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2iiiii请回答：（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是▲。
（2）B中含有的官能团名称是▲ ,H→J的反应类型是▲。
（3）C→D反应的化学方程式是▲。
E→G反应的化学方程式是▲。
（4）写出符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式▲。
①属于酯类②能发生银镜反应③苯环上的一氯代物只有二种（5）写出由甲苯（确）和丙酮（）为原料并结合题给信息制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。