2013年高考理综化学(浙江卷)WORD解析版

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2013年高考真题——理综(浙江卷) 解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试浙江理科综合能力测试一、选择题（本题17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列关于高等动植物连续分裂细胞的细胞周期的叙述，正确的是A．用蛋白质合成抑制剂处理G1期细胞，不影响其进入S期B．S期细胞的染色体数目已增加一倍C．G2其细胞的细胞核DNA含量已增加一倍D．用秋水仙素处理细胞群体，M期细胞的比例会减少2．某哺乳动物神经细胞内外的K+和Na+浓度见下表。

下列属于主动转运的是A.K+经钾离子通道排出细胞B．K+与有关载体蛋白结合排出细胞C．Na+经钠离子通道排出细胞D．Na+与有关载体蛋白结合排出细胞3．某生物基因表达过程如图所示。

下列叙述与该图相符的是A．在RNA聚合酶作用下DNA双螺旋解开B．DNA-RNA杂交区域中A应与T配对C．mRNA翻译只能得到一条肽链D．该过程发生在真核细胞中4．下列关于出生率的叙述，正确的是A．若某一种群年初时的个体数为100，年末时为110，其中新生个体数为20，死亡个体数为10，则该种群的年出生率为10%B．若某动物的婚配制为一雌一雄，生殖期个体的雌雄比例越接近1:1，则出生率越高C．若通过调控环境条件，使某动物的性成熟推迟，则出生率会更高D．若比较三种年龄结构类型的种群，则稳定型的出生率最高5．光照、赤霉素和赤霉素合成抑制剂对某种植物茎伸长影响的实验结果如图所示。

下列叙述正确的是A．茎伸长受抑制均由赤霉素合成抑制剂引起B．赤霉素是影响茎伸长的主要因素之一C．植物茎伸长与光照时间无关D．该植物是赤霉素缺失突变体6．实验小鼠皮肤细胞培养（非克隆培养）的基本过程如图所示。

下列叙述错误的是A．甲过程需要对实验小鼠进行消毒B．乙过程对皮肤组织可用胰蛋白酶消化C．丙过程得到的细胞大多具有异倍体核型D．丁过程得到的细胞具有异质性7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿O CH3 O化学的原则8．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等CD．的高聚物，其单体是甲醛和苯酚11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

2013年浙江高考化学试题及答案(word解析版)

2013年普通高等学校招生全国统一考试浙江理科综合能力测试一、选择题（本题17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5uC ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]nO CH 3 O化学的原则8．下列说法正确的是ks5uA ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

2013年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷化学

2013年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的)1.(6分)下列说法不正确的是()A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则解析：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料。

作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点。

如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳。

多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应(发生电子转移)的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；②有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH 可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂。

pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似。

所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染。

绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求。

甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确。

答案：B.2.(6分)下列说法正确的是()A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C.Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析：A.海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B.乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；C.铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D.当向蛋白质溶液中加入的盐溶液(硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误。

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

化学试题总分100分时量120分钟可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55选择题共20小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装9．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液11．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③13．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于△水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) ===== CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。

2013年浙江省高考化学试卷答案与解析

2013年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2013•浙江）下列说法不正确的是（）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则考点：常见化学电源的种类及其工作原理；有机物的合成；中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．解答：解：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料．作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点．如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳．多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；②有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂．pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似．所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求．甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确；故选B．点评：本题突出了能力立意命题，注重考查学生对知识的理解和灵活应用，命题思路更加突出主干知识的考查．2．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．C l﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；铝的化学性质；乙醇的化学性质；海带成分中碘的检验．专题：几种重要的金属及其化合物；有机物的化学性质及推断．分析：A．碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；B．乙醇和浓硫酸在170℃，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100℃；C．Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中；D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；解答：解：A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；C．铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．3．（6分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl 元素，据此解答．解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl 元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C 错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O 元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．4．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛考点：烷烃及其命名；聚合反应与酯化反应；苯的性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．根据烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．B．烃C x H y完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量就越多；烃的含氧衍生物C x H y O z完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多，据此判断；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D．根据苯酚和甲醛发生缩聚反应；解答：解：A．按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A错误；B．苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5，即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段，故D正确；故选：D；点评：本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律．5．（6分）（2013•浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．解答：解：A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3﹣，故B正确；C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e ﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；故选D．点评：本题考查电解原理，难度中等，注意D选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应．6．（6分）（2013•浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X ﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据图象分析，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y﹣），K a（HY）≈c（H+）；C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；D、由于溶液中的c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；解答：解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y﹣），即K a（HY）≈c（H+）=10﹣PH=10﹣5，故B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣），故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y﹣）≠，故D错误；故选B．点评：本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．7．（6分）（2013•浙江）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（）A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+；B．葡萄糖酸根不能发生银镜反应；C．加入NH3•H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+；D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+．解答：解：A．因加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+，故A错误；B．试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应，故B错误；C．根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中分别加入NH3•H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3•H2O （aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+，故C正确；D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+，正确的方法是：在溶液中滴加KSCN（aq）不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+．若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握，注意物质的鉴别要排除其它离子的干扰．二、非选择题8．（15分）（2013•浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．请回答下列问题：（1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．（2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．（3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n （H2）==0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g﹣0.6g=5.4g，n （Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则丙的相对原子质量为1.25g•L﹣1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题．解答：解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）==0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g﹣0.6g=5.4g，n （Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则丙的相对原子质量为1.25g•L﹣1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，电子式为，故答案为：AlH3；；（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O；（5）AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，故答案为：可能；AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据先关反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，注意相关反应的化学方程式的书写．9．（14分）（2013•浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2（NH4）2HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2﹣△H1．（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H3＜0（填＞、=或＜）．②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3﹣T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度；增大CO2浓度（写出2个）．（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是B、D．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）利用盖斯定律计算；（2）①温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应（△H3＜0）；②T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3﹣T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡；（3）根据平衡移动原理分析；（4）具有碱性的物质均能捕获CO2．解答：解：（1）将反应Ⅰ倒过来书写：（NH4）2CO3（aq）⇌2NH3（l）+H2O （l）+CO2（g）﹣△H1将反应Ⅱ×2：2NH3（l）+2H2O （l）+2CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）2△H2得：（NH4）2CO3（aq）+H2O （l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2﹣△H1 ；故答案为：2△H2﹣△H1；（2）①由图1可知：温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H3＜0；②在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下（NH4）2CO3（aq）总是捕获CO2，故c（CO2）减小；③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，图象应为，；故答案为：①＜；②T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4﹣T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．③（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c（CO2），故答案为：降低温度；增大CO2浓度（4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3++HCO3﹣；故答案为B、D．点评：考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等，题目综合性较强．10．（14分）（2013•浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有AB．A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸．（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350g g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．考点：制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：压轴题．分析：（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸；（5）根据m=cVM计算m（K2Cr2O7）；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容；（6）根据对K2Cr2O7标准溶液体积的影响分析．解答：解：（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用，故答案为：AB；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO，故答案为：抽滤、洗涤、灼烧；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；故答案为：在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离，故答案为：不能；胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸；（5）m（K2Cr2O7）=0.01000mol•L﹣1×0.250 L×294.0 g•mol﹣1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容．故用不到的仪器为量筒和移液管，故答案为：0.7350g；③⑦；（6）如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定结果将偏大，故答案为：偏大．点评：本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析、对信息的利用、实验条件的控制等，试题难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力．11．（15分）（2013•浙江）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药﹣柳胺酚．已知：．请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是CD．A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．不发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）写出A→B反应所需的试剂浓HNO3/浓H2SO4．（3）写出B→C的化学方程式．（4）写出化合物F的结构简式．（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、、（写出3种）．①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．。

2013年高考理综浙江卷(含详细答案)

理科综合能力测试试卷第1页（共40页）理科综合能力测试试卷第2页（共40页）绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试本试卷分选择题和非选择题两部分。

全卷共14页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至14页。

满分300分，考试时间150分钟。

选择题部分（共120分）考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别写在试卷和答题纸规定的位置上。

2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27S—32 Cl—35. 5 K—39 Cr—52 Fe—56 Cu—64 I—127一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1. 下列关于高等动植物连续分裂细胞的细胞周期的叙述，正确的是（）A. 用蛋白质合成抑制剂处理G 1期细胞，不影响其进入S 期B. S 期细胞的染色体数目已增加一倍C. 2G 期细胞的核DNA 含量已增加一倍D. 用秋水仙素处理细胞群体，M 期细胞的比例会减少2. 某哺乳动物神经细胞内外的+K 和+Na 浓度见下表。

下列属于主动转运的是（） A. +K 经钾离子通道排出细胞 B. +K 与有关载体蛋白结合排出细胞 C. +Na 经钠离子通道排出细胞 D. +Na 与有关载体蛋白结合排出细胞3. 某生物基因表达过程如图所示。

下列叙述与该图相符的是（）A. 在RNA 聚合酶作用下DNA 双螺旋解开B. DNA-RNA 杂交区域中A 应与T 配对C. mRNA 翻译只能得到一条肽链D. 该过程发生在真核细胞中4. 下列关于出生率的叙述，正确的是（）A. 若某种群年初时的个体数为100，年末时为110，其中新生个体数为20，死亡个体数为10，则该种群的年出生率为10%B. 若某动物的婚配制为一雌一雄，生殖期个体的雌雄比越接近1∶1，则出生率越高C. 若通过调控环境条件，使某动物的性成熟推迟，则出生率会更高D. 若比较三种年龄结构类型的种群，则稳定型的出生率最高5. 光照、赤霉素和赤霉素合成抑制剂对某种植物茎伸长影响的实验结果如图所示。

高考真题理综化学(浙江卷)有答案

2013年浙江高考化学试卷7、下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n ，该反应符合绿O CH 3 O色化学的原则8、下列说法正确的是A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是10、下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —==H 2↑+2OH —B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3—X Y Z W Q OH OH OH …… ……A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O======KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。

2013年高考理综浙江卷-答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试答案解析选择题部分一、选择题 1.【答案】C【解析】A 用蛋白质合成抑制剂处理细胞会影响蛋白质的合成，影响细胞进入S 期，A 错；B 项中S 期细胞染色体数目不加倍，有丝分裂后期染色体才加倍；C 项中S 期DNA 复制完，2G 期细胞核DNA 含量已经增加一倍，正确；D 用秋水仙素处理细胞，M 期的细胞比例不会减少，D 错误. 2.【答案】D【解析】A 项+K 经通道排出细胞属于协助扩散，A 错；B 项+K 与有关载体蛋白结合排出细胞是顺浓度梯度进行的，属于协助扩散B 错；C 项+Na 经过通道排出细胞属于协助扩散，C 错；D 项+Na 与有关载体蛋白结合排出细胞是逆浓度进行的，属于主动运输，D 正确. 3.【答案】A【解析】A 项RNA 聚合酶可以将原核生物DNA 双螺旋解开，A 正确；B 项DNA RNA -杂交区域中A 应该与U 配对，B 错误；C 项从图中可以看出mRNA 翻译能得到多条肽链，C 错误；D 项转录和翻译的过程是同时进行的，只能发生在原核生物中D ，错误. 4.【答案】B【解析】A 项中出生率为20/1102/11=，A 错误；B 项雌雄比例接近1:1且婚配制度为一雌一雄，出生率比较高，B 正确；C 项性成熟推迟，出生率会降低，C 错误；D 项增长型的出生率最高，D 错误. 5.【答案】B【解析】A 茎的伸长与赤霉素、赤霉素合成抑制剂、光照等几个因素都有关系，A 错误；B 没有赤霉素或者加入赤霉素合成抑制剂的植株的茎都比较短，所以B 正确；C 根据第1组和第4组的数据可以分析出光照对茎的伸长影响较大，C 错误；D 根据第4组和第5组的数据分析该植物并不缺少赤霉素，D 错误. 6.【答案】C【解析】A 进行细胞培养前需要对细胞进行消毒，A 正确；B 进行培养的组织细胞用胰蛋白酶消化分散成单个细胞，B 正确；C 丙过程属于原代培养，细胞的核型稳定，C 错误；D 丁过程属于传代培养，期间部分细胞会出现异质性，D 正确. 7.【答案】B【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率.C 选项：As 和P 同主族.甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则.B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断. 8.【答案】C【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液.B 选项：用乙醇和浓24H SO 制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃).D 选项：蛋白质溶液中加入饱和()442NH SO 溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入4CuSO 等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）.C 选项：通常认为是—Cl 替换氧化铝中的2O -而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl -破坏. 9.【答案】A【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl .A 选项：Na 和S 可形成类似于22Na O 的22Na S .Z 与Y 组成的物质是2SiO ，2SiO 是原子晶体，熔融时不能导电.C 选项：S 得电子能力比Cl 弱.D 选项：C 、O 元素都能形成多种同素异形体. 10.【答案】D【解析】A 选项：题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基3-,3-二乙基己烷.B 选项：苯甲酸的分子式为762C H O ，可将分子式变形为662C H CO ，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等.C 选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色. 11.【答案】D【解析】电解的电极反应为：阳极：22I 2e I ---=，左侧溶液变蓝色，2323I 6OH IO 5I +3H O ---+=+，一段时间后，蓝色变浅；阴极：222H O+2e =H 2OH --↑+，右侧放出氢气；如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电极反应为：阳极：22I 2e I ---=，多余K +通过阳离子交换膜迁移至阴极；阴极：222H O+2e =H 2OH --↑+保证两边溶液呈电中性.【解析】浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，根据滴定曲线O 点三种酸的pH 可得到HZ 是强酸，HY 和HX 是弱酸，但酸性：HY HX ＞.因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ HY HX ＞＞.B选项：当NaOH 溶液滴加到10 mL 时，溶液中c (()()c HY c Y -≈，即()()p H5K HY H 1010a c +--≈==.C选项：用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时，HY 早被完全中和，所得溶液是NaY 和NaX 混合溶液，但因酸性：HY HX ＞，即X -的水解程度大于Y -，溶液中()()c Y c X --＞.D 选项：HY 与HZ 混合，溶液的电荷守恒式为：()()()()+c H =c Y +c Z +c OH ---，又根据HY 的电离平衡常数：()()()()+c H c Y K HY c HY a -=即有：()()()()+K HY c HY c Yc Ha -=所以达到平衡后：()()()()()()++K HY c HY c Hc Z c OH c H a --=++13.【答案】C【解析】A 选项：因加入了()NaOH aq 和()23Na CO aq ，在滤液中引入了+Na ，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含+Na .B 选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应.D 选项：溶液加入22H O 后再滴加()KSCN aq 显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含2+Fe .正确的方法是：在溶液中滴加()KSCN aq 不显血红色，再滴入滴加22H O 显血红色，证明溶液中只含2+Fe .若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含2+Fe .C 选项：根据“控制溶液pH=4时，()3Fe OH 沉淀完全，2+Ca、2+Mg 不沉淀”信息，在过滤除去()3Fe OH 的滤液中分别加入()32NH H O aq 和()23Na CO aq ，加入()32NH H O aq 不产生沉淀说明滤液中不含2+Mg ，加入()23Na CO aq 产生白色沉淀，说明滤液中含2+Ca .14.【答案】B【解析】A.电磁波可以传递信息，如电视信号；声波也可以传递信息，如人说话；故A 错误；B.手机用电磁波传递信息，人用声波说话，故B 正确；C.太阳光中的可见光是电磁波，真空中为8310m/s ⨯；“B 超”中的超声波是声波，常温下，空气中大约为340m/s ；故C 错误；D.遥控器发出的红外线波长和医院CT 中的X 射线频率不同，波速相同，根据c=λf ，波长不同，故D 错误.【解析】根据感应电动势公式E=BLv 可知，其他条件不变时，感应电动势与导体的切割速度成正比，只将刷卡速度改为02v ，则线圈中产生的感应电动势的最大值将变为原来的12.磁卡通过刷卡器的时间st v=与速率成反比，所用时间变为原来的2倍.故D 正确. 16.【答案】C【解析】当太阳、地球、月球在同一直线上，地球位于太阳与月球之间时，太阳发出的沿直线传播的光被不透明的地球完全挡住，光线照不到月球上，在地球上完全看不到月球的现象就是月全食.看到整个月亮是暗红的，是因为太阳光中的红光经地球大气层折射到月球．故C 正确，ABD 错误，故选C. 17.【答案】D【解析】A.在04s -内，物体所受的摩擦力为静摩擦力，4s 末开始运动，则5s 内位移不为零，则拉力做功不为零.故A 错误；B.4s 末拉力为4N ，摩擦力为4N ，合力为零，故B 错误；C.根据牛顿第二定律得，6s~9s 内物体做匀加速直线运动的加速度2f F F 53a===2m/s m 1--，f=μmg ，解得f 3μ===0.3mg 10.故C 错误，D 正确，故选D. 二、选择题 18．【答案】BC【解析】A ．根据万有引力定律2MmF=Gr 可知，质量分布均匀的球体间的引力距离r 等于两球心间的距离，而r R -为同步卫星距地面的高度，故A 错误；B.计算卫星与地球间的引力，r 应为卫星到地球球心间的距离也就是卫星运行轨道半径r ，故B 选项正确；C.根据几何关系可知，两同步卫星间的距离为：，故两卫星间的引力大小为222Mm m G =G d 3r，故C 正确；D.卫星对地球的引力均沿卫星地球间的连线向外，由于三颗卫星质量大小相等，对地球的引力大小相等，又因为三颗卫星等间隔分布，根据几何关系可知，地球受到三个卫星的引力大小相等方向成120︒角，所以合力为0，故D 错误. 19．【答案】AD【解析】A.从地面刚开始竖直上升时，速度为零，故阻力为零，气球受重力和浮力，根据牛顿第二粒，有：F mg=ma -浮解得：()F =m g+a 460100.5N=4830N =⨯+浮（），故A 正确；B.气球受重力、浮力和空气阻力，若阻力不变，合力不变，气球匀加速上升，矛盾，故B 错误；C.刚开始竖直上升时的加速度为20.5m/s ，气球是变加速运动，加速度逐渐减小，故10s 后的速度大小小于5m/s ，故C 错误；D ．以5m /s 匀速上升时，根据平衡条件，有：F =mg+f 浮，解得f=230N ，故D 正确.【解析】A ：两个离子的质量相同，其带电量是1:3的关系，所以由qUa=md可知其在电场中的加速度是1：3，故A 错.B ：要想知道半径必须先知道进入磁场的速度，而速度的决定因素是加速电场，所以在离开电场时其速度表达式为：1:2v qvB=m r ，知mvr=qB ，所以其半径之，故B 正确.C ：由B ，设磁场宽度为L ，离子通过磁场转过的角度等于其圆心角，所以有sin L Rθ=，则可知角度的正弦值之比为3+P 的角度为30︒，可知3+P 角度为60︒，故C 正确．D ：由电场加速后：21qU=mv 2可知，两离子离开电场的动能之比为13：，故D 正确. 非选择题部分三、非选择题21.【答案】（1）2.40cm （2）1.25m/s 小于（3）C【解析】（1）选②纸带读出b 、c 两点间的距离为6.50 4.10cm=2.40cm -；（2）选②纸带读出c 、e 两点间的距离为5cm ，相对应的平均速度5cmv==1.25m/s 0.04s选①纸带读出c 、e 两点间的距离为4.5cm ，所以平均速度v ①小于v ②；（3）装置甲实验中小车做匀加速直线运动，所以相邻的计时点的间距之差相等，装置乙实验中小车受橡皮筋的弹力越来越小，所以做加速度减小的变加速直线运动，以相邻的计时点的间距之差减小，所以带①为用装置甲实验所得，纸带②为用装置乙实验所得故选C. 22.【答案】（1）A（2）r=0.76Ω（3）0.22Ω【解析】（1）对照电路图，会发现缺少电压表；（2）根据闭合电路欧姆定律，有E=U+Ir ，变形得到：U=rI+E -，作出U I -图，如图所示斜率的绝对值表示内电阻，故ΔU 1.350.4r=0.76ΔI 1.25-=Ω=Ω；（3）根据闭合电路欧姆定律，有：A U=IR +IR ，故A U 0.62R =R=0.40.22I 1.00-=Ω 23.【答案】（1）大猴从A 点水平跳离时速度的最小值为8m/s . （2）猴子抓住青藤荡起时的速度大小9m/s . （3）猴子荡起时，青藤对猴子的拉力大小为216N . 【解析】根据211h =gt 2，解得.则跳离的最小速度10x 4.8v ===8m/s t 0.6；（2）根据机械能守恒定律得，221(M+m)v =(M+m)gh 2解得；（3）根据牛顿第二定律得，()()2F M+m g=M+m v L-根据几何关系得，()22222L h +x =L -，联立解得F=216N .【考点】平抛运动，圆周运动，机械能守恒定律，牛顿第二定律 24.【答案】（1）B 板电势高于A 板（2）求等势面C 所在处电场强度E 的大小KOA B 4E E=e(R +R )（3）k C B E =e(φ)φ-左△，k C A E =e(φ)φ-右△ （4）k k E E 右左△＞△【解析】（1）电子做匀速圆周运动，电场力提供向心力，受力的方向与电场的方向相反，所以B 板的电势较高；（2）电场力提供向心力：2mv eE=R又：A B R +R R=2，2KO 1E =mv 2，联立以上3式，得：KOA B 4E E=e(R +R )；（3）到达N 板左、右边缘处的电子，在运动的过程中，电场力对它们做功，电子动能的改变量等于电场力做功，即：k C B E =e(φ)φ-左△，k C A E =e(φ)φ-右△；（4）该电场是放射状电场，内侧的电场线密，电场强度大，所以BC CA U U ＞，即：C B C A φφφφ--＞，所以：k k E E 右左△＞△.【提示】解题的关键是电场力提供向心力，写出相应的表达式，即可正确解答，属于中档题目. 【考点】带电粒子在放射状电场中的运动与电场力做功25.【答案】（1）一个直线通道推进器内磁场对通电海水的作用力大小为31.9210N ⨯，其方向为垂直于BI 平面向右；（2）开启或关闭不同个数的左、右两侧的直线通道推进器，实施转弯.改变电流方向，或改变磁场方向，可以改变海水所受磁场力的方向，实施“倒车”.（3）当潜艇以恒定速度0v =30m/s 前进时，海水在出口处相对于推进器的速度v=34m/s ，电源提供的电功率中的第一部分为牵引功率，其大小56.910W ⨯；电源提供的电功率中的第二部分为单位时间内海水的焦耳热功率，其大小为6610W ⨯；电源提供的电功率中的第三部分为单位时间内海水动能的增加量，其功率的大小为44.610W ⨯.【解析】（1）安培力的大小，3F=BIL=6.410000.3=1.9210N ⨯⨯⨯，根据左手定则可知，方向：垂直于BI 平面向右；（2）开启或关闭不同个数的左、右两侧的直线通道推进器，实施转弯．改变电流方向，或改变磁场方向，可以改变海水所受磁场力的方向，实施“倒车”；（3）电源提供的电功率中的第一部分为牵引功率510P =F v =6.910W ⨯牵，电源提供的电功率中的第二部分为单位时间内海水的焦耳热功率，推进器内海水的电阻L ρcR=ρ==0.5ΩS ab262P =12I R=610W ⨯，电源提供的电功率中的第三部分为单位时间内海水动能的增加量，单位时间内通过推进器的水的质量为m m=ρbcv =480kg 水对地，单位时间内其动能增加为243P mv =4.610W 1=122⨯ 水对地.【考点】安培力及其根据F=BIL 求其大小，由左手定则确定安培力方向，巧用安培力来实施转弯及倒车，提供电源的不同功率，功率公式.26.【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu 中含有2Cu O ；若溶液不变蓝色，证明产物Cu 中不含2Cu O .【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L ”-丙为2N ，化合物乙分解得到2H 和2N ，化合物乙为4NH H ，4NH H 有+4NH 和-H 构成的离子化合物.6.00 g 化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和20.3 molH ，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g ；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH 溶液，说明该沉淀可能是()3Al OH ，进而可判定化合物甲为3AlH .涉及的反应为： a.甲、乙受热分解：322AlH 2Al+3H ↑△4222NH H N +5H ↑↑催化剂△b.甲与水反应：()32232AlH +6H O2Al OH +6H ↑△c.4222NH H+5CuO5Cu+ N +5H O ↑△d.化合物甲与乙可能发生的反应：34222AlH + 2NH H 2Al+N 8H ↑+↑△化合物甲和乙的组成中都含1-价H ，1-价H 还原性很强，可发生氧化还原反应产生2H ；且+32Al 化合价降低6，42NH H 中+18H 化合价降低8，化合价共降低14；32AlH 中16H -和42NH H 中2H -化合价升高8，42NH H 中32N -化合价升高6，化合价共升高14.NH 4H 电子式：第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：+Cu 在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成2+Cu 和Cu .现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、3FeCl 稀溶液及pH 试纸，而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物2Cu O . 实验方案设计的关键是2Cu O 溶解而Cu 不溶解：①2Cu O 为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu 被氧化为2+Cu .实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断. 27.【答案】（1）212H H -△△ （2）①＜②T 1-T 2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO 2被捕获的量随温度的升而提高.T 4-T 5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO 2的捕获.③（3）降低温度增加CO 2浓度(或压强) （4）BD【解析】（1）将反应Ⅰ倒过来书写：（2）由图1可知：在温度为3T 时反应达平衡，此后温度升高，()2c CO 增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应3(H 0)△＜.在3T 前反应未建立平衡，无论在什么温度下()()432NH CO aq 总是捕获2CO ，故()2c CO 减小.反应Ⅲ在温度为1T 时建立平衡后(由图2可知：溶液pH 不随时间变化而变化)，迅速上升到2T 并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH 增大，在2T 时又建立新的平衡.（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大()2c CO （4）具有碱性的物质均能捕获2CO ，反应如下：23223 Na CO +CO +H O2NaHCO+222222233 HOCH CH NH +CO +H OHOCH CH NH HCO-28.【答案】（1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧（3）防止2+Fe 被氧化（4）不能胶体粒子太小，过滤是透过滤纸（5）0.7350 ③⑦ （6）偏大【解析】本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性34Fe O 胶体粒子及副产物ZnO ”为载体，考查实验基本操作和技能.涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析.试题主要取材于《实验化学》模块中《镀锌铁皮镀层厚度的测定》.. 29.【答案】（1）CD （2）浓硝酸和浓硫酸（3）（4）（5）（6）【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸E为，D为，C为，B为，A为.柳胺酚分子中含酚羟基--具有酸性、酰胺键(类似于肽键)--发生水解反应.1 mol柳胺酚最多可以和3 mol NaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1 mol柳胺酚与Br24 molBr.反应最多可以消耗230.【答案】（1）光饱和点减少三碳糖呼吸速率（2）根相对电导率渗透（3）脱落酸【解析】（1）最大光合速率对应的最小光照强度称为光饱和点，此时再增大光照强度，光合作用的速率也CO被还原成的三碳糖减少，但是呼吸不再增加；高浓度条件下植物为保水关闭气孔光合作用强度减弱，2作用在增强.（2）根据题干信息电导率越强细胞受损越严重，由于外界溶液浓度高于细胞内浓度，细胞会由于渗透作用失水.（3）细胞失水脱落酸浓度升高，有利于细胞保水.31.【答案】（1）研究甲状腺激素对小鼠新陈代谢和生长发育（或耗氧量和体长）的影响（2）甲组小鼠正常，其耗氧量应该稳定不变，体长应该逐渐增长；乙组切除了甲状腺，不能正常生长发育，耗氧量降低，体长不增长（3）①甲状腺激素促进新陈代谢，此过程需消耗氧；②甲状腺激素缺乏，小鼠生长发育停滞；③切除甲状腺、给予甲状腺激素（或被切除甲状腺、给予甲状腺激素）【解析】（1）由于题干中自变量是是否切除甲状腺，而且“每隔一段时间测量小鼠的耗氧量与体长”，所以本实验研究的是甲状腺激素与生物新陈代谢的关系.（2）甲组小鼠正常，其耗氧量应该稳定不变，体长应该逐渐增长；乙组切除了甲状腺，不能正常生长发育，耗氧量降低，体长不增长.（3）新陈代谢越旺盛耗氧量越多，切除甲状腺后，小鼠由于缺乏甲状腺激素，生长发育受到抑制；为了使实验更具说服性，应设置对照组，对照中可以切除甲状腺补充甲状腺激素，说明确实是甲状腺激素的作用，也可以不切除甲状腺注射甲状腺激素，也能反映出甲状腺激素的作用.32．【答案】（1）单倍体（2）抗性非糯性3/16（3）非抗性糯性抗性糯性:非抗性糯性3:1（4）抗虫基因（或目的基因）Ti质粒DNA 连接酶【解析】（1）花粉离体培养技术属于单倍体育种（2）乙是抗性非糯，丙是纯合非抗性糯性，杂交F 1既有抗性又有非抗性说明抗性基因是Tt 与tt 杂交的结果，1F 只有非糯性说明非糯性是显性性状，从F 1中选择抗性非糯（TtGg ）自交，2F 中抗性非糯的比例是3/16（3）若2F 中抗性糯性个体自交后代出现非抗性个体则为杂合子. （4）从其他生物中获取目的基因，用限制酶切割目的基因和农杆菌的质粒然后用DNA 连接酶将目的基因与质粒连接起来.。

2013年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版(word文档良心出品)

2013年浙江高考化学试卷评析2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。

7、下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n ，该反应符合绿O CH 3 O色化学的原则【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。

C 选项：As 和P 同主族。

甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。

B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。

8、下列说法正确的是ks5uA ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。

B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。

D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。

2013届浙江省高考理综样卷化学试题评析

2013届浙江省高考理综样卷化学试题评析第Ⅰ卷 7、（2009年高考题）下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物B ．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C ．红外光谱仪可用于测定物质中的金属元素D ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用【解析】A 选项：蔗糖不是高分子。

C 选项：红外光谱是测定分子的共价键或官能团。

D 选项：太阳能热水器是将光能直接转化为热能的装置。

【点评】本题考查基本概念、与社会热点(新能源的开发与利用——太阳能、沼气和乙醇等生物质能)有关的化学问题。

8、（2009年高考题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液的沸点最高的是A ．0.01 mol/L 的蔗糖溶液B ．0.01 mol/L 的CaCl 2溶液C ．0.02 mol/L 的NaCl 溶液D ．0.02 mol/L 的CH 3COOH 溶液【点评】考查接受、处理新信息的能力，新信息——“单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高”，结合电解质和非电解质的概念、溶液的浓度、电解质的电离，解决新情境下的问题。

9、（2010年）有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M同主族；X +与M 2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2—>W —；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂【解析】根据“Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”可知：Y 为Si ，则X 、Y 、Z 、W 都在第三周期，再由X +与M 2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2—＞W —；依次推出X 为Na ，M 为O ，Z 为S ，W 为Cl ，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答。

2013年全国高考理综试题及答案-浙江卷

2013年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试一、选择题（本题17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）（1）下列关于高等动植物连续分裂细胞的细胞周期的叙述，正确的是A．用蛋白质合成抑制剂处理G1期细胞，不影响其进入S期B．S期细胞的染色体数目已增加一倍C．G2其细胞的细胞核DNA含量已增加一倍D．用秋水仙素处理细胞群体，M期细胞的比例会减少2．某哺乳动物神经细胞内外的K+和Na+浓度见下表。

下列叙述错误的是A．甲过程需要对实验小鼠进行消毒B．乙过程对皮肤组织可用胰蛋白酶消化C．丙过程得到的细胞大多具有异倍体核型D．丁过程得到的细胞具有异质性7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿O CH3 O化学的原则8．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是10．下列说法正确的是 A ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C 酸性溶液褪色D ．的高聚物，其单体是甲醛和苯酚11．中间用阴离子交换膜隔开。