广东省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷

广东省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一上·成都期中) 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）
A . 剧毒品
B . 易燃液体
C . 氧化剂
D . 腐蚀品
2. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）
A . 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
B . 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C . 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水
D . 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多
3. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）
A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B . C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C . H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
D . S+O2 SO2
4. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②分离煤油和水可采用分液的方法
③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A . ①③④⑤
B . ①②④⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ①②③④⑤⑥
5. （2分）某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）
A . OH- ， NO3- ， Ba2+ ， Cl-
B . H+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， NO3-
C . H+ ， Cu2+ ， Al3+ ， SO42-
D . Na+ ， K+ ， MnO4- ， Cl-
6. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 某高分子化合物R的结构简式如右图，下列有关R的说法正确的是（）
A . R的一种单体的分子式为C9H10O2
B . R完全水解后的生成物均为小分子有机物
C . 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R
D . 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
7. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . Na与H2O反应：Na + H2O = Na++ OH﹣+ H2↑
B . 食醋除去水垢中的 CaCO3：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D . 氢氧化钠吸收少量二氧化碳： OH﹣+CO2 =HCO3﹣
8. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）
A . 增加A的物质的量
B . 减小A的物质的量
C . 升高体系的温度
D . 减小体系的压强
9. （2分）下列气态氢化物最稳定的是（）
A . CH4
B . NH3
C . HF
D . H2O
10. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是（）
A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体
B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体
D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣
11. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列实验方案最合理的是（）
A . 制备并收集Cl2
B . 制备氨气
C . 制备并收集NO2气体
D . 制备氧气
12. （2分）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）
A . 使用催化剂
B . 使用尾气吸收装置
C . 使用H2作原料
D . 使用吸收塔设备
13. （2分） (2017高二上·延安期末) 在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加入水，平衡向逆反应方向移动
C . 加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中C（H+）减小
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B . 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
C . 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大
D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性
二、解答题 (共5题；共35分)
15. （6分） (2015高二上·丹阳期末) X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1） Y在元素周期表中的位置为________．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）．
（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）．（4） ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________．
16. （5分） (2018高一上·长春期中) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________。

（2）利用胶体的________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体
粒子带________(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。

（4）写出甲同学的离子反应方程式________
17. （9分）(2016·厦门模拟) 利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：
（1）
原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为________（用离子方程式表示）．
（2）
利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为________（填化学式），调节pH适宜范围为________．
（3）
操作1和操作2分别为________
（4）
绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO4•7H2O FeSO4•H2O+6H2O↑：________
（5）
该过程中可循环使用的物质为________（填化学式）．
（6）
若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为________ t
（7）
TiO2可用于制备海绵钛：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJ•mol﹣1
工业上采用（ii）制备TiC14，不能采用（i）的原因是________．02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式________．
18. （6分）人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为________；此时容器内H2的浓度为________．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________
A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．容器中气体的压强保持不变
（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是________，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为________L．
19. （9分） (2016高一下·南通期中) 用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是________；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）________；
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到________；
（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
①实验过程中，装置D的作用是________
②装置F中的现象是________；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在________和________（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量________（填字母代号），此试剂的作用是________．
A．淀粉﹣碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液 C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共5题；共35分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、
18-2、18-3、19-1、19-2、
19-3、。