呼和浩特市高二下学期期中化学试卷(II)卷

呼和浩特市高二下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017高一上·长春期末) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（）
A . Na2CO3是碱
B . Na2CO3是盐
C . Na2CO3是钠盐
D . Na2CO3是碳酸盐
2. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是（）
A . c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B . c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)
C . HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋
D . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)
3. （2分）(2018·厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
4. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）
A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
6. （2分） (2015高二上·望城期末) 能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）
A . 将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B . 在水中滴入稀H2SO4
C . 在水中加入Na2CO3固体
D . 在水中加入氯化铝固体
7. （2分）如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）
A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大
B . 溶液pH变化：甲减小乙增大
C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D . 电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e﹣═Cu，乙中负极为Mg﹣2e﹣═Mg2+
8. （2分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-、HCO3-、Ba2+中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（）
A . 肯定没有NH4+、HCO3-、Ba2+
B . 可能有K+、Cl- 、HCO3-
C . 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+
D . 若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-
9. （2分） (2016高三下·历城月考) 对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（）
A . 溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4⇌2NH +SO
B . 向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH ）与c（SO ）均增大
C . 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D . 溶液中：c（SO ）=2c（NH ）+2c（NH3•H2O）
10. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列说法中正确的是（）
A . S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
B . 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
C . 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1
11. （2分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A . CH3COOH的物质的量
B . 醋酸的电离常数
C . 中和时所需NaOH的量
D . H+的物质的量
12. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C . 25℃时，0.1m ol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3
13. （2分）已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10 ，则下列说法正确的是
A . 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸
B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质
C . 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质
D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
二、【选修3做】 (共5题；共22分)
15. （2分）下列物质中分子间能形成氢键的是（）
A . N2
B . HBr
C . H2S
D . NH3
16. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（）
A . 中心原子上的孤电子对数为2
B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
C . 离子中存在配位键
D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒
17. （9分）(2018·吉林模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式 ________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。

(填“大于”或“小于”) （3） AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。

（4） GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是________。

（5） GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。

Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol －1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

18. （3分）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如(CH3)2CHCH3可用“ ”来表示。

已知某环
烷烃是平面结构，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“ ”，写出它的分子式________，当它发生一氯取代时，能生成________种沸点不同的产物。

该红十字烷与乙烯(CH2=CH2)的关系为________。

A．具有相同的分子式 B．互为同分异构体
C．互为同系物 D．具有相同的最简式
19. （6分） (2015高二下·盐城期中) 根据题意填空
（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．
①下列化合物中能发生消去反应的是________（填字母）．
a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．CH3CH2OH d．
②下列化合物中，常温下易被空气氧化的是________（填字母）．
（2）甲苯（）是一种重要的有机化工原料．
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个．
②甲苯苯环上的一溴代物有________种，请写出其中一种的结构简式________．
③除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是________．
三、【选修5做】 (共2题；共4分)
20. （2分）下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（）
A .
B .
C .
D .
21. （2分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑨环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）
A . ①②③⑤
B . ④⑥⑦⑧
C . ①④⑥⑦
D . ②③⑤⑧
四、非选择题 (共3题；共18分)
22. （4分） (2015高二上·济南期末) 按要求填空
（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式________；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）．（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，
c（NH4+）由大到小的顺序是________（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol﹣1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．
23. （6分） (2016高二上·东营期末) 食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
弱酸CH3COOH H2CO3HNO2
K=5.0×10﹣4
电离常数（25℃）K=1.8×10﹣5K=4.3×10﹣7
K=5.6×10﹣11
请回答下列问题：
（1）
一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是________（填代号）．a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）•c（H+）不变
（2）
25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=________．（3）
常温下，将20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是________（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）________ c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）
体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（5）
25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Kb=________．
24. （8分）已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应．
（1）下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A . 乙炔
B . 苯
C . 己烷
D . 己烯
（2）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中．
②判断滴定达到终点时的现象是________．
③样品中草酸钠的质量分数为________．
④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式________．
参考答案一、单项选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、【选修3做】 (共5题；共22分)
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
19-2、
三、【选修5做】 (共2题；共4分) 20-1、
21-1、
四、非选择题 (共3题；共18分)
22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、
24-2、24-3、。