2025届江苏省苏州市高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届江苏省苏州市高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．K a(HX)>K b(NH3·H2O)
B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)
C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a
D．a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)
2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）
①1mol氯气发生反应转移电子数为2N A
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1N A
③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为N A
④17g羟基中含有的电子数为10N A
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于N A
A．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥
3、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）
A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性
4、N A表示阿伏加德罗常数的数值。

乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。

制备乙醚的方法是
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是
A．18gH218O分子含中子数目为10N A
B．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4N A
C．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2N A
D．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2N A
5、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列叙述错误的是
A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW
D．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物
6、下列说法中不正确
．．．的是( )
①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为N A
B．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/n
C．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N A
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5N A
8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A
B．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9N A个电子
9、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
10、298K时，用0.01mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的K a1=10-1.75，K a2=10-7.19）。

下列说法不正确的是（）
A．a点所得溶液中：V0=5mL
B．B点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)= c(A2-)＋c(OH-)
C．C点所得溶液中：c(Na＋)>3 c(HA-)
D．D点所得溶液中A2-水解平衡常数K h1=10-6.81
11、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

已知：
①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；
②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；
③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是 A ．放电时B 极为负极
B ．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H +增加0.5 mol
C ．充电过程中左槽的电极反应式为：VO 2++H 2O-e - =VO 2++2H +
D ．充电过程中H +通过质子交换膜向右槽移动 12、实验室分离苯和水，可选用下列（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
13、下图是有机合成中的部分片段：
下列说法错误的是
A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应
B ．有机物a~d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．d 中所有原子不可能共平面
D ．与b 互为同分异构体、含有1个COOH -和2个3CH -的有机物有4种 14、下列有关物质的分类或归类不正确的是( ) ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、苯乙烯、HD ③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 ⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 ⑥同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 A ．①②③④ B ．②④⑤⑥ C ．①③④⑤
D ．①②④⑥
15、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。

以0.10mol ·L -1的NaOH 溶液滴定同浓度某一元酸HA 并绘制滴定曲线如图所示。

已知lg3=0.5。

下列说法中不正确的是（ ）
A．该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂
B．根据y点坐标可以算得a的数值为3.5
C．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大
D．x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)
N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
16、设
A
A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N A
B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N A
C．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N A
D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。

由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
（1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是_______。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结
构简式：_________________。

①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（6）已知：。

参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()
的合成路线(无机试剂任用)：________。

18、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：
（1）物质A的分子式为_____________，B的结构简式为____________。

（2）E中的含氧官能团的名称为_______________。

（3）反应①-④中属于加成反应的是_____________。

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式________________________________。

19、肼（N2H4）是一种重要的工业产品。

资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。

可用下图装置制取肼：
（1）写出肼的电子式__________，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______；
（2）装置A中反应的化学方程式_____；
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。

滴加NaClO溶液时不能过
快、过多的原因___________；
（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______。

（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4→N2）。

该实验可选择______做指示剂；该溶液中肼的浓度为______mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。

20、二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1 所示。

（1）仪器A 的名称______________，导管b 的作用______________。

（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。

请你写出O2与Na2S 溶液反应的化学反应方程式______________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。

实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象
1 向10ml 1mol·L-1的Na2S 溶液中通O215min 后，溶液才出现浑浊
2 向10ml 1mol·L-1的Na2S 溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下Na2S 溶液出现浑浊现象是SO2导致的。

你认为上表实验1 反应较慢的原因可能是______________。

Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2，以淀粉和碘化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用0.0010mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定，检测装置如图2 所示：
[查阅资料] ①实验进行5min，样品中的S 元素都可转化为SO2
②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2
③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋
④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。

（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为V1mL
实验二：加入1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为V2mL
比较数据发现V 1远远小于V2，可忽略不计V1。

测得V2的体积如表
序号 1 2 3
KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。

21、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H=-746kJ·mol-1。

写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)
∆H。

恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO 的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：
t/min
n(NO)/mol
0 40 80 120 160
容器
甲/400℃ 2.00 1.5 1.10 0.80 0.80
乙/400℃ 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
丙/T℃ 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
①∆H______________0（填“＞”或“＜”）；
②乙容器在160min时，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。

测得NO2的体积分数[x(NO2)]与反应时间（t）的关系如表：
t/min 0 20 40 60 80
x(NO2) 1.0 0.75 0.52 0.50 0.50
①12
k k 的数值为______________； ②已知速率常数k 随温度升高而增大，则升高温度后k 1增大的倍数___________k 2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）用间接电化学法除去NO 的过程，如图所示：
①已知电解池的阴极室中溶液的pH 在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________； ②用离子方程式表示吸收池中除去NO 的原理：______________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【解析】
A.根据b 点，等体积、等浓度HX 溶液与NH 3·H 2O 的混合液pH=7，说明K a (HX)=K b (NH 3·H 2O)，故A 错误；
B. b 点是等体积、等浓度HX 溶液与NH 3·H 2O 的混合液，溶质是NH 4X ， pH=7，X -、NH 4+相互促进水解生成HX ，所以
c (NH 4+)>c (HX)>c (OH —)＝c (H +)，故B 正确；
C. a →b 点过程，相当于向HA 溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a 、b 、d 几点中，水的电离程度b>a>d ，故C 错误；
D. a →b 点过程中，溶液呈酸性，c (OH —)<c (H +)，根据电荷守恒，不可能存在c (X —)<c (NH 4+)，故D 错误。

【点睛】
本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用。

2、D
【解析】
①将1mol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为1mol，转移的电子数等于N A，故①错误；
②12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N A，故②正确；
③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故③错误；
④17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故④错误；
⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3N A，故⑤正确；
⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol，含有Fe3+为0.04mol，含有SO42-为0.06mol，因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42-离子的总物质的量小于N A，故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意；
答案选D。

【点睛】
熔融的NaHSO4的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO4溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两者区别。

3、A
【解析】
溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），A项正确；
答案选A。

【点睛】
本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，
尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。

使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

4、C
【解析】
A、18gH218O分子含中子数目为×10N A=9N A，故A错误；
B、每制备1molCH3CH218OCH2CH3，分子间脱水，形成C—O、O—H共价键，形成共价键数目为2N A，故B错误；
C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×N A=1.2N A，含H原子个数为1.2N A，故C正确，
D、标准状况下,4.48L乙醇为液态，故D错误；故选C。

5、C
【解析】
主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据元素化合价知，X、R属于第IA族元素，W属于第ⅦA族元素，Y属于第ⅥA族元素，Z属于第V A族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R 原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【详解】
A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na 的原子半径依次增大，故A正确；
B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为分子晶体，故B正确；
C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z，则气态氢化物稳定性的强弱顺序为HW＞H2Y＞ZH3，故C错误；
D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正确。

故选C。

【点睛】
本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

6、B
【解析】
①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；
③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥正确；故选B。

7、C 【解析】
A ．氯碱工业中完全电解NaCl 的溶液的反应为2NaCl+ 2H 2O 电解
H 2↑+Cl 2↑+2NaOH，含2molNaCl 的溶液发生电解，则产生H 2为1mol ，分子数为N A ，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于N A ，故A 错误；
B ．分子式为
C n H 2n 的链烃为单烯烃，最简式为CH 2，14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为
=N A ×1414/g ng mol =A N n
；如果是环烷烃不存在碳碳双键，故B 错误；
C ．H 218O 与
D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，所以2.0g H 218O 与2.0gD 2O 的物质的量均为0.1mol ，H 218O 中所含的中子数：20-10=10，D 2O 中所含的中子数：20-10=10，故2.0 g H 218O 与2.0 g D 2O 所含的中子数均为N A ，故C 正确； D ．常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g 铁片投入足量浓硫酸中，生成SO 2分子数远远小于1. 5N A ，故D 错误； 答案选C 。

【点睛】
该题易错点为A 选项，电解含2 mol 氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于N A 。

8、B 【解析】
A. HS −在溶液中既能水解为H 2S 又能电离为S 2−，根据物料守恒可知溶液中H 2S 、HS −和S 2−的个数之和为0.1N A 个，故A 错误；
B. H 218O 与D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，且均含10个中子，故2.0g 混合物的物质的量为0.1mol ，含N A 个中子，故B 正确；
C. 过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含3N A 个离子，故C 错误；
D. 铁与水蒸汽反应后变为+8
3
价，故3mol 铁和水蒸汽反应后转移8mol 电子即8N A 个，故D 错误； 故选：B 。

9、C 【解析】
A ．酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A 错误；
B ．使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B 正确；
C ．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C 错误；
D ．使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变为生成物与反应物的总能量差，所以不同催化剂不会改变反应的焓变，D 错误； 故选C 。

10、A 【解析】
A ．a 点所得溶液中，pH=1.75，则c (H 2A)=a1
(H )(HA )
c c K +-⋅= c (HA -)，所以H 2A 与NaOH 反应发生后，c (H 2A)>c (HA -)，
V 0<5mL ，A 不正确；
B ．B 点时，H 2A 与KOH 刚好完全反应生成KHA ，溶液中存在三个平衡体系：HA -H ++A 2-，HA -+H 2O H 2A+OH -，
H 2O
H ++OH -，由此得出所得溶液中：c (H 2A)＋c (H ＋)= c (A 2-)＋c (OH -)，B 正确；
C ．C 点时，c (HA -
)=2a2
(H )(A )c c K +-⋅= c (A 2-)，依据电荷守恒c (Na ＋)+c (H +)= c (HA -)+2 c (A 2-)+ c (OH -)=3c (HA -)+ c (OH -)，
因为pH=7.19，c (H +)< c (OH -)，所以c (Na ＋)>3 c (HA -)，C 正确；
D ．D 点所得溶液中，A 2-水解平衡常数K h1= W
2a K K =-14-7.191010
=10-6.81，D 正确；
故选A 。

11、B 【解析】
A. 根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V 3+绿色，V 2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V 2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V 2+-e -=V 3+，则B 电极为负极，A 电极为正极，A 正确；
B. 根据选项A 分析可知：A 电极为正极，B 电极为负极，正极上发生还原反应：VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2O ，可知：每反应转移1 mol 电子，反应消耗2 molH +，放电时若转移的电子数为3.01×1023个即转移0.5 mol 电子，则左槽中H +减少0.5 mol ，B 错误；
C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO 2++H 2O-e - =VO 2++2H +，C 正确；
D. 充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO 2++H 2O-e - =VO 2++2H +，H +通过质子交换膜向右槽移动，D 正确； 故合理选项是B 。

12、C 【解析】
苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【详解】
A 中为层析法；
B 为蒸发；D 为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项
C 符合；
【点睛】
本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析法为解答的难点。

13、D 【解析】
本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【详解】
A. a 中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A ；
B.a 含有碳碳双键和醛基、b 中含有碳碳双键、c 、d 中均含有-CH 2OH ，它们能被酸性高锰酸钾氧化，故不选B ；
C.d 中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C ；
D.与b 互为同分异构体、含有1个-COOH 和2个-CH 3的有机物有()32223HOOC CH CH CH CH CH CH -、
()23HOOC CH CH CH -223CH CH CH 、()22323HOOC CH CH CH CH CH CH -、
()22233HOOC CH CH CH CH CH CH -、()25223HOOC CH C H CH CH CH -、()22523
HOOC CH CH C H CH CH -等，故选D ； 答案：D 【点睛】
易错选项B ，能使酸性高锰酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H 键，醇羟基（和羟基相连的碳上含有C-H 键）、酚、醛等。

14、D 【解析】
①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；
②CaCl 2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD 是氢气分子，不是化合物，②错误；
③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；
④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；
⑤足球烯、石墨、金刚石是由C 元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；
⑥CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2，组成相差CH 2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；
15、D
【解析】
以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA，x点HA与NaA等比混合，y点溶液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【详解】
A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酞做指示剂，故A正确；
B.根据y点坐标可以算得K（HA）=
+-7
7
c(H)c(A)100.9
910
c(HA)0.1
-
-
⨯
==⨯，a点时，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），
则有
+-+2+2
7
c(H)c(A)c(H)c(H)
==910
c(HA)c(HA)0.1
-
=⨯，解得+4
c(H)=310-
⨯，pH=3.5，故B正确；
C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；
D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因为c(H+)＞c(OH-)，则c(HA)+c(H+)＜c(A-)+c(OH-)，故D错误；
综上所述，答案为D。

【点睛】
求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH，即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

16、B
【解析】
A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含—OH的数目为1.5N A，但由于水中也含有羟基，故A错误；
B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g∙mol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为N A，故B正确；
C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；
D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4N A，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】
一定不能忽略水中含有—OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C 6H 7N 羰基、碳碳双键 酯化反应（或取代反应） HOCH 2COOC 2H 5
+C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 2
或
2524C H OH/H SO 浓、
【解析】
本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式；由有B 的结构简式确定其官能团； （2）根据D 和E 的官能团变化判断反应类型；
（3）G 能与金属钠反应，则G 中含羧基或羟基，对比D 和E 的结构简式可确定G 的结构简式； （4））E→F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F ；
（5）发生银镜反应，与FeCl 3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H ，则该有机物具有对称结构；
（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为
2524C H OH/H SO 浓、。

【详解】
（1）结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式为C 6H 7N ；根据B 的结构简式确定其官能团为羰基、碳碳双键。

本小题答案为：C 6H 7N ；羰基、碳碳双键。

（2）根据D 和E 的官能团变化分析，D→E 发生的是酯化反应（或取代反应）。

本小题答案为：酯化反应（或取代反
应）。

（3）G 能与金属钠反应，则G 中含羧基或羟基，对比D 和E 的结构简式可确定G 中含羟基，结构简式为HOCH 2COOC 2H 5。

本小题答案为：HOCH 2COOC 2H 5。

（4）E→F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F ，方程式为
+C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 。

本小题答案为：
+ C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 。

（5）发生银镜反应，与FeCl 3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H ，则该有机物具有对称结构，结合结构
简式可知，满足条件的有机物的结构简式为或本小题答案为：
、
（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为
2524C H OH/H SO 浓、。

本小题答案为：
2524C H OH/H SO 浓、。

18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O
【解析】
B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D 氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【详解】
B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D 氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

（1）物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6，B的结构简式为CH3-CH=CH2；
（2）E为CH3COCOOH，含氧官能团的名称为羰基、羧基；
（3）根据上面的分析可知，反应①～④中属于加成反应的是①④；
（4）由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为+2H2O。

【点睛】
本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化。

19、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止NaClO氧化肼A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400
【解析】
(1)肼的分子式为N2H4，可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肼可以看成二元碱，据此分析解答；
(2)装置A中制备氨气书写反应的方程式；
(3)根据肼有极强的还原性分析解答；
(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答；。