江苏2017高考化学一轮规范特训：4-3 氧、硫及其重要化合物 Word版含解析

C．在燃煤中加入石灰石可减少 SO2 排放，发生的反应为
高温
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2CaCO3＋2SO2＋O2
2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，
说明 CuS 很稳定，不具有还原性
答案 C
解析 S 和氧气点燃条件下只能生成 SO2，A 项错；硫元素以
酸根的形式进入土壤，B 项错；CuS 中 S 的化合价为－2 价，具有
还原性，D 项错。
2．[2015·泉州四校联考]对下列事实的解释正确的是( ) A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫 酸钡不溶于酸 C．向 50 mL 18 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热 充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量等于 0.45 mol D．常温下，浓 H2SO4 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓 H2SO4 不反应 答案 B 解析 二氧化硫具有还原性，A 项不正确；因随着反应的进行，
6．[2016·长沙模拟]已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖 粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分 产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性 B．若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C．若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以 观察到白色沉淀产生 D．工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化 剂 答案 D 解析 由“X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可 推知 X 为浓硫酸，结合框图分析可推知 B 为 SO2，D 为 SO3。使蔗
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板块四 限时·规范·特训
时间：45 分钟 满分：100 分
一、选择题(每题 6 分，共 66 分)
1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
O2/点燃 H2O ――→ ――→
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S
SO3
H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式
进入土壤中
8．[2015·广东三校联考]为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点
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滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加如图 所示的试剂。
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
实验现象
解释或结论
A
a 中溴水褪色
还原性：SO2－3 >Br－
b 中加硫酸后产生淡黄 SO 2－3 和 S2－在酸性条件下
(1)装置 A 中反应的化学方程式是_______________________。 (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，再关闭弹 簧夹。此操作的目的是___________________________________。 (3)实验过程中装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置 B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第 1 支试管中滴加 适量氨水出现白色沉淀________(填化学式)；向第 2 支试管中滴加 适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 ________________。 (4)装置 C 中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明 SO2 具有 ________性。
Ba2＋与 SO 2－3 结合成 BaSO3 沉淀，使 SO 2－3 的水解平衡左移，
c(OH－)减小，红色逐渐褪去，C 正确；Na2SO3 溶液中加入盐酸酸化
的 Ba(NO3)2 溶液后，NO －3 在酸性条件下可将 BaSO3 氧化为不溶于
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盐酸的 BaSO4 沉淀，因此无法判断 Na2SO3 溶液是否变质，D 错误。 9．如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫
酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性 KMnO4 溶液的滤纸均褪色，证明 SO2 具有漂白性 C．湿润淀粉­KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2 D．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 答案 C 解析 由于 SO2 溶于水生成 H2SO3，只能使指示剂变色，而不 能褪色，A 项错误；SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，是发生氧化还 原反应的结果，B 项错误；除去多余的 SO2 应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液，D 项错误；湿润的淀粉­KI 试纸未变蓝，即无 I2 生成， 故 SO2 的氧化性弱于 I2 的氧化性。 10．[2015·石家庄一中模拟]某硫酸厂废气中 SO2 的回收利用方 案如图所示。下列说法不正确的是( )
A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4
C．BaSO3、BaSO4、S
D．BaSO3、S、BaSO4
答案 C
解析 SO2 可在碱性条件下与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀；
SO2 与 Cl2 发生反应： SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓；S
A．能表明 I－的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B．装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气 C．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 D．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4 溶液， 紫红色褪去
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答案 D 解析 装置 B 中蓝色溶液褪色是因为发生了反应： SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，还原剂的还原性大于还原产物， 故 A 正确；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，可用 NaOH 溶液吸收 SO2 尾气，B 正确；装置 A 中发生反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4 ＋4H＋，加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明 SO2 被氧化为 SO2－4 ，C 正确；SO2 与 Fe2＋均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 D 错。 二、非选择题(共 34 分) 12．[2015·北京一模](12 分)某研究性学习小组利用下列有关装 置对 SO2 的性质及空气中 SO2 的含量进行探究(装置的气密性已检查)：
A 错误；选项 B 中 HBr 为强酸，应拆写成 H＋和 Br－；选项 C 中
HClO 有强氧化性，能将 CaSO3 氧化成 CaSO4。
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5．[2015·成都一检]江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。 下列叙述不正确的是( )
A．自然界化合态硫以 FeS2、CuFeS2 等形式存在 B．火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2S C．该公司炼铜产生的 SO2 可用于生产 H2SO4 D．1 mol/L H2SO4 溶液可储存于铁制或铝制容器中 答案 D 解析 本题主要考查了硫及其化合物的相关知识，意在考查考 生的理解能力和记忆能力。铁制或铝制容器可以储存浓硫酸，不能 储存稀硫酸，D 选项错误。
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Hale Waihona Puke 糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A 不正确；铁在室温下遇
浓硫酸钝化，需加热才能继续发生反应，B 不正确；若 A 为碳单质，
则 C 为 CO2，CO2 气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观察不到白色
沉淀产生，C 不正确。 7．锌与 100 mL 18.5 mol·L－1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶
33.6 L mol 气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝22.4 L·mol－1＝1.5 mol， 则反应中共消耗 Zn 97.5 g，C 正确；反应中转移电子的物质的量为
锌的物质的量的两倍，为 3 mol，D 正确；由硫原子守恒可知 n(SO2) ＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol， 所以 SO2 和 H2 的体积比为 1∶4，B 错误。
Na2SO3 溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2 溶液、稀硫酸。
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
取少量溶液于试管，滴入 1
几滴酚酞
溶液变红
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__________________
________
(7)另一小组利用装置 E 进行实验：SO2 性质实验之后，用注射 器对实验室内空气进行取样，并向装置 E 中注入 V mL(已折算为标
Br2＋SO2－3 ＋H2O===2Br－＋SO2－4 ＋2H＋，还原性
SO2－ 3 >Br－，A 正确；SO 2－3 和 S2－在酸性条件下发生反应
SO2－ 3 ＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O 产生淡黄色沉淀，B 正确；
Na2SO3 水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入 BaCl2 溶液后，
O2 具有弱氧化性，可与 H2S 发生反应：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和 H2S 溶液后
依次生成沉淀 BaSO3、BaSO4、S。
4．[2015·成都一模]下列离子方程式正确的是( ) A．足量的 SO2 通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋SO 2－3 ＋H2O B．SO2 通入溴水中： Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO2－4 ＋2HBr C．SO2 通入漂白粉溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO D．酸雨久置 pH 变小：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4 答案 D 解析 足量 SO2 通入氨水中生成 HSO －3 而不是 SO2－3 ，选项
物质的量为 0.05
mol，则反应掉的硫酸的物质的量为 18.5×0.1
mol－0.05 mol＝1.8 mol，A 正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变
稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是 SO2 和 H2 的混合物， 由 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀) ===ZnSO4＋H2↑，不论是生成 SO2 还是 H2 都是 1 mol Zn 产生 1
解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH＝1。下列叙述不正确的是( )
A．反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B．气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4∶1 C．反应中共消耗 97.5 g Zn D．反应中共转移 3 mol 电子 答案 B 解析 反应后溶液的 pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的
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(5)装置 D 的作用是
______________________________________。
(6)实验后，测定装置 D 中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？
大家有两种不同的假设：①是生成的 Na2SO3 水解；②是氢氧化钠剩 余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：
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A．X 中可能含有 2 种盐 B．a 是 SO3 C．Y 主要含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8 中 S 的化合价不可能为＋7 答案 B 解析 A 项正确，SO2 与氨水作用可生成(NH4)2SO3 和 NH4HSO3；B 项错误，a 是 SO2；C 项正确，(NH4) 2SO3、NH4HSO3 与足量硫酸反应生成(NH4)2SO4；D 项正确，硫元 素的最高价为＋6。 11．某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装 置如下图所示，下列说法不合理的是( )
硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，生成的 SO2 小于 0.45
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mol，C 项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密
的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D 项不正确。
3．[2016·蚌埠模拟]SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，无沉淀产生， 但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S 溶液均有沉淀产生，这 些沉淀分别为( )
B
色沉淀
发生反应
SO2－3 ＋H2OHSO－3 ＋
OH－，所以滴入酚酞溶液
c 中滴入酚酞溶液变红，
变红；
C
再加 BaCl2 溶液后产生 Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓
白色沉淀且红色褪去
，水解平衡向左移动，红色
褪去
D
d 中产生白色沉淀
答案 D
Na2SO3 溶液已变质
解析 溴水与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式为