初中化学鲁教九年级上册(2023年新编) 溶 液第一节溶液的形成教案

第一节溶液的形成教案
第一课时
教学目标
1、认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；
2、知道溶液、溶质、溶剂等概念。

3、认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。

4、能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的意义。

5、了解溶质溶解时溶液温度的变化。

6、通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会科学探究和科学实验的方法。

教学重点：建立有关溶液的概念，认识溶液、溶液质和溶剂三者的关系。

教学难点：对溶解过程的微观认识
情感、态度与价值观：了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用
教学过程：
[引言]溶液对我们来说并不陌生，大家在日常生活中接触过许多溶液，比如喝的饮料，打针前涂抹的消毒酒精等，在前几章学习中用到的稀硫酸、盐酸、澄清的石灰水等也都是溶液，那么水是不是溶液呢？牛奶是不是溶液呢？到底什么是溶液呢？带着这些问题，我们来学习第1节溶液的形成 [板书] 第1节溶液的形成[活动天地3-1]在50毫升水加入少量食盐，用力震荡后观察。

[讨论] 得到的物质是纯净物还是混合物？（混合物，因为它们是由多种物质组成的。

）
[讲授］因为分散得很均匀，盐水中各部分的咸度是一样的我们说它具有均一性；
[讨论]将物质静止一段时间，再观察。

现象是否发生变化？说明物质有什么特性？
［讲授］静止一会儿，烧杯中的混合物只要外界条件不变——温度不变，水分也不蒸发，那么不论放置多久食盐也不会分离出来，说明很稳定，具有稳定性；食盐溶于水形成的混合物就是溶液。

［提问］请你给溶液下个定义
[讨论、订正、板书]
[板书] 一、溶解的过程
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物叫做溶液。

[讲述]溶液概念中有两个要点：一是具有均一性、稳定性；二是混合物。

在农村，科技人员要用16%的食盐水选种，现配置了一大缸，为了谨慎起见，检验员要检查一下食盐水的质量分数是不是16%，请问他是否需要将这一大缸食盐水都检验？应该怎样做？（取一部分就可以了）为什么取一部分就可以了？（因为溶液有均一性。

）
［检测］判断正误
1.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。

2.凡是均一、稳定的液体都是溶液。

水是均一、稳定的液体，是不是溶液？不是，因为水不是混合物。

［讲述］因为溶液是一种物质溶解在另一种物质里形成的，我们一般把能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质；溶液就是由溶质和溶剂组成的。

2、组成
溶质：可以是固体、液体、气体
溶液溶剂：一般是液体
能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质
［讨论］我们学习知识是为了应用，那么溶液有那些用途呢？同学们能否举几个生活中应用溶液的例子？
投影板书：3、溶液的基本特征:均一性、稳定性
4、溶液中溶质、溶剂的判断方法
（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

（2）不指名溶剂的溶液是水溶液。

如氯化钠溶液。

（3）除水以外的液体互相溶解时量少的是溶质,量多的是溶剂。

练习（投影）
[在线测试]投影
1、下列物质在水中能形成溶液的是（）
A.面粉
B.蔗糖
C.食盐
D. 砂子
2、判断下列溶液中的溶质和溶剂
①氢氧化钠溶液②碘酒③5克水和95克酒精配成的溶液
④10克植物油和80克汽油配成的溶液
3、常温下的一瓶氯化钠溶液各部分密度是否相同？
4、一种或几种物质另一种物质里，形成的、的混合物，叫做溶液。

被溶
解的物质叫做。

起溶解作用的物质叫做。

5、写出下列溶液中的溶质和溶剂。

糖水溶质溶剂马厂特曲溶质溶剂。

6、下列关于溶液的叙述，正确的是（）
A溶液都是无色的 B溶液组成中一定含有水
C溶液是均一、稳定的混合物 D溶液里各部分的性质不相同
7、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂有（）
A氧化作用 B乳化作用 C催化剂作用
投影：探究实验（一）
1、指出下列溶液中的溶质和溶剂。

（从实验台上的试剂中找出来，观察讨论）
（1）白酒溶质溶剂。

（2）碘酒（固体碘溶解在酒精里）溶质溶剂。

（3）雪碧溶质（主要）溶剂。

2.沉清的石灰水中溶质是溶剂是溶剂
2、（讨论）50克酒精溶解在100克水中，得到溶液质量 150克，若是50毫升酒精溶解在100毫升
水中，得到溶液的体积为 150毫升。

物质溶解时溶液温度的变化
1、实验探究3-1p59页
2、投影
物质溶解时的能量的变化
1、三只试管中分别加入¼试管水，用温度计测出水的温度。

2、每个试管中分别加入一药匙硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠，振荡溶解后，分别测出温度。

［提问］物质溶解的过程中是否伴随着能量的变化呢？
［演示实验］将NaCl、NH4NO3、NaOH分别溶于水，测定反应前后的液体温度变化情况。

［讲授］物质在溶解的过程中发生了两种变化：一是物质的分子、离子向水中扩散的过程，这个过程属于物理变化，要吸收热量；一是物质的分子、离子与水分子结合，生成水合分子（水合离子）的过程，这个过程属于化学变化，要放出热量。

如果物质溶解的过程中扩散过程吸收的热量小于水合放出的热量，就表现为溶液的温度升高例如NaOH溶于水，反之就表现为溶液的温度降低，例如：NH4NO3溶于水。

投影并板书：
物质溶解的过程
1、溶质的分子（或离子）的扩散过程------吸热
2、溶质的分子（或离子）的水合过程------放热
乳化现象
［讲授］水和植物油混合后，用力振荡得到乳状混浊的液体，这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

经过静置，植物油逐渐浮起来，又分成上下两层。

再加入洗涤剂之后，形成的乳浊液可以比较稳定的存在，液体不再分为两层。

洗涤剂的这种乳化功能可以使植物油分散成细小的液滴，随水流走，因此衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗掉。

板书设计
溶液的形成
一、溶液
1、概念：（略）
2、组成：溶质和溶剂
溶质：被溶解的物质
溶剂：用来溶解其他物质的物质
3、特征：均一性、稳定性
4、溶质和溶剂的辩证关系
①一种物质在另一种物质里的溶解能力不同。

②溶质可以是固体、液体、气体。

③水是最常见的溶剂。

5、物质溶解时溶液温度的变化
物质在溶解过程中通常都伴随着能量的变化。

食盐溶于水温度基本不变
氢氧化钠溶于水温度升高
硝酸铵溶于水温度降低
二、乳浊液和乳化现象
①乳浊液：（略）
②乳化现象：（略）
巩固练习
1.下列物质中，不属于溶液的是（）。

A.糖水
B.牛奶
C.碘酒
D.汽水
2.组成溶液的溶质是（）。

A.只能是固体
B.只能是液体
C.只能是气体
D.可以是固体、液体、气体
3.一杯溶液中，各部分的性质是（）。

A.不相同的
B.上面与下面不相同
C.相同的
D.以上都不可能
4、下列说法正确的是( )
A．任何均一、稳定的物质都是溶液 B．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C．溶液中只能含一种溶剂 D．一种物质分散于另一种物质中就形成了溶液
5、下列物质不属于
．．．溶液的是（）
A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物
6、在溶液中，溶质存在的形式为( )。

A.小颗粒
B.小液滴
C.单个分子或离子
D.三种情况都有
7.下列说法正确的是（）。

A.一种溶剂只溶解一种溶质
酒精和10mL水混合可得15mL酒精的水溶液
C.洁净的空气是溶液，其中氮气是溶剂
D.盐水是溶液，糖水是溶液，将糖水和盐水混合在一起，既有盐又有糖，就不是溶液了
8、如右图所示，若向小试管中分别加一定量的物质，右侧U形管中的b液面升高了，则加入的物质是。

A．氢氧化钠固体 B．氯化钠固体 C．硝酸铵晶体 D. 蔗糖
第二课时：饱和溶液与不饱和溶液
一、教学目的
1．使学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”的关系不同。

二、教学重点
1．建立饱和溶液的概念。

2．了解溶液的“浓”、“稀”和溶液是否饱和这两组概念之间的关系和区别。

三、教学过程
[复习提问]
溶液跟一般混合物有何不同，溶液的特征是什么？
[引入新课]
一般混合物里各部分的量没有固定，但大多数物质溶解于水中，在一定条件下是有限量的。

例如，一杯水里是不能无限量的溶解蔗糖的，今天就学习物质溶解时的量的问题。

投影并板书：饱和溶液和不饱和溶液
活动天地3-3 观察硝酸钾能否一定量的水中无限溶解
实验过程：
1、在盛有20ml蒸馏水的烧杯中加入5克硝酸钾，充分搅拌。

观察现象
2、在上述溶液中再加入5克硝酸钾充分搅拌观察现象
结论：在一定的温度下，一定量的溶剂里（通常指水），某物质不能结论无限制的溶解。

分析：开始溶液里能不断溶解硝酸钾或食盐（这时称为硝酸钾或食盐的不饱和溶液），但是当硝酸钾或食盐溶解到一定量时，就不能再溶了（称为硝酸钾或食盐的饱和溶液）。

通过实验说明，在一定温度下，食盐和硝酸钾在一定量的水中溶解的量是一定的。

给盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热，边加热边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？
给盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入少量水，边加热边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化，再加水振荡，直到氯化钠晶体完全溶解。

[思考]两个实验中的现象说明了什么问题？
讨论并得到初步结论：增加溶剂量或升高温度时，饱和溶液可以变成不饱和溶液；只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”里，饱和溶液才有确定的意义。

让学生找到书上饱和溶液和不饱和溶液的定义、并且把关键地方画上标记（“一定温度”“一定量溶剂”“还能再溶解”“不能再溶解”是关键）
投影并、[板书]
饱和溶液与不饱和溶液
1.什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在，在里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

在，在里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
①升温②加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
①降温②减少溶液③加溶质
[讲解]它们之间容易通过上述途径互相转化
3．饱和溶液和浓溶液的区别、浓溶液与稀溶液
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

[讲解]在平常常用浓、稀来表明溶液中含溶质的多少，以NaCl溶液为例：一杯溶液含NaCl多，就浓，含NaCl少，就稀，不管其是否饱和，有人说浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？
在各盛有10ml水的2支试管里，分别加入2gNaCl和熟石灰，振荡，观察现象，静置后再观察现象。

[讲解]通过实验现象可看到，高温下，2g食盐完全溶解在10ml水中，得到均一、透明的溶液。

此溶液虽然是不饱和溶液，但由于含溶质较多，它是浓溶液。

在另一支试管内，0.1g熟石灰却不能完全溶解，被充分振荡并静置后，有白色固体沉淀到试管底部。

这时试管内上层澄清的液体是熟石灰的饱和溶液，此溶液里所含的溶质很少，它是稀溶液。

这个实验说明了，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。

当然，对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

一般地说，要确定某一种溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。

[本节小结]
[巩固练习]
1、 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克。

2、指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1).不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
2）.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种物质的固体；
3）.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；
4）.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

3、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂
4.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是
A.很浓的溶液
B.很稀的溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液
D.不能溶解任何物质的溶液.
5.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是
A.溶质质量减少;
B.溶液质量增大;
C.固体质量不变;
D.溶质质量增加.
课堂作业
1.饱和溶液是指（）
A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液
B．浓度较大的溶液 C．还能再溶解该种溶质的溶液
D．不能继续溶解其它溶质的溶液
2.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液 B．浓溶液可能是饱和溶液
C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液
3．怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）
A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出
B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出
C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解
D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
4．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）
A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温
C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液
5．室温下，向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。

下列说法正确的是（）
A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液
6．下列说法正确的是（）
A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓7、由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有
由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有
作业：1、64页
2、练习册。