南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2018高一下·西安期末) 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（）
A . 风力发电
B . 太阳能发电
C . 火力发电
D . 潮汐能发电
2. （1分） (2019高一下·慈利期中) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）
A . 使O2浓度增加，反应加快
B . 温度降低，反应减慢
C . 使CO2 浓度增加，反应加快
D . 压强降低，反应减慢
3. （1分） (2019高二上·龙东期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则2ΔH1<ΔH2
C . 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量
D . 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
4. （1分） (2018高二上·舒兰期中) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法错误的是（）
A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B . 一段时间后，a管液面高于b管液面
C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋
5. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质能导电的是（）
A . 石墨
B . 葡萄糖
C . 氯化钠固体
D . 干冰
6. （1分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）
A . 一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0，△S>0
B . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大
C . 电解饱和食盐水产生了11.2LH2 ，则反应中转移的电子数为6.02×1023
D . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
7. （1分） (2019高二上·宁夏期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是（）
A . 反应的速率与I-的浓度有关
B . IO-也是该反应的催化剂
C . 反应活化能等于98kJ·mol-1
D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
8. （1分） (2018高二上·大港期中) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）
A . 读取滴定管读数
B . 排除滴定管内气泡
C . 酸碱中和滴定
D . 中和热的测定
9. （1分） (2019高二上·吉林期末) 室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mo l·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是（）
A . 通入少量HCl气体
B . 加入少量H2O
C . 加入少量NaOH固体
D . 升高温度
10. （1分） (2019高三上·沈阳期末) 向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。

根据图像，下列说法错误的是（）
A . 开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O
B . 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C . pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)
D . 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3
11. （1分）(2018·杭州模拟) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）
A . CaO
B . Na2SO4
C . CH3COONa
D . NH3
12. （1分）(2019·全国Ⅱ卷) 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 3g 3He含有的中子数为1NA
B . 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C . 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
13. （1分） (2018高一下·重庆期中) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1 ，蒸发lmol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
化学键H-H Br-Br H-Br
键能（kJ·mol-1）436200a 表中a的数值为（）
A . 267
B . 339
C . 354
D . 369
14. （1分） (2018高三上·浙江月考) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。

下列说法中不正确的是（）
A . 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O
B . 放电时K＋移向正极
C . 放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－= NiO(OH)＋H2O
D . 该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变
15. （1分） (2018高一下·南平期末) 分析图中的信息，下列说法错误的是（）
A . 1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量
B . 破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力
C . 该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少
D . 该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子
16. （1分） (2018高二上·广州期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) ⇌CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是（）
A . 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B . 反应③的平衡常数K＝K1•K2。

C . 对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0
D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
17. （1分） (2018高一下·湘西期末) 图中是可逆反应X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A . t1时，只有正向进行的反应
B . t1~t2,X2的物质的量越来越多
C . t2~t3 ，反应不再发生
D . t2~t3 ，各物质的浓度不再发生变化
18. （1分） (2018高二上·浠水月考) 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是（）
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka ，醋酸根水解平衡常数为Kh ，水的离子积为Kw ，则有：Ka ∶Kh ＝Kw
A . ①④
B . ①②④
C . ②③
D . ③④
19. （1分） (2019高二上·公主岭期末) 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

下列判断错误的是（）
A . K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-
B . 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C . K闭合时，Ⅱ中SO42-向c极迁移
D . K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d极为正极
20. （1分） (2018高二上·山西期中) 下列说法中错误的是（）
弱酸CH3COOH HClO H2CO3电离平衡常数
（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8
Ki1=4.30×10﹣7
Ki2=5.60×10﹣11
A . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
B . 一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)
C . pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b>a-1
D . 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
二、填空题 (共2题；共9分)
21. （4分） (2019高二上·温州期中) 请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）焦炭可用于制取水煤气。

测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。

该反应的热化学方程式为________。

该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在________条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2） CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。

CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1则a =________。

②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =________，温度升高后，K值________（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0下列说法正确的是________（填字母）
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：________.
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。

正极加入的物质是________；负极的电极反应是________。

22. （5分） (2018高二下·盘锦期末) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。

回答下列问题：
（1）已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g) ；2S(s) S2(g) ；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；则反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) =________;
（2）工业上采州高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过tsH2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

②温度升高，平衡向________方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

985℃时该反应的平衡常数为________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是________。

（3）电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是________。

②阳极的电极反应式为________。

③电解总反应的离子方程式是________。

三、实验题 (共1题；共2分)
23. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。

用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
实验序号双氧水体积催化剂待测数据
①15mL无
②15mL CuO（0.5g）
③15mL MnO2（0.5g）
（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指________，也可以指________。

（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是________。

若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，________。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体步骤）：a.证明CuO的化学性质没有变化，
B.________。

（4）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是________；在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意________。

四、综合题 (共1题；共2分)
24. （2分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式________．
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式________．（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条
件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
NO N2CO2
0 2.0000
10 1.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为________．
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆） B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变
E．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线________．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H=﹣41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是（填序号）
A . 达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B . 达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C . 第6min时，若升高温度，反应正向移动
D . 第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
（6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A________C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用________的方法（填“升温”或“降温”）．
参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
三、实验题 (共1题；共2分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、综合题 (共1题；共2分) 24-1、答案：略
24-2、
24-3、答案：略
24-4、
24-5、
24-6、。