高三化学全真模拟试题四word版本

峨山一中 2018 年高考化学全真模拟试题（四）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28
P:31 S:32
Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137
一、选择题 ( 此题有 21 小题， 1-15题每题 2 分， 16-21 每题 3 分，共 48 分 )
1．以下各项表达中正确的选项是（）
A． Na2O2的电子式为
B．16O2和18O2互为同素异形体
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不用然为7
D． Cl —的构造表示图为
2．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）
A． 0.012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
B．标准状况下， 22.4 L 的 CCl 4中含有的CCl 4分子数为 N A
C．常温常压下， 18g H 2O 含有的原子总数为3N A
D． 1.00mol NaCl中，所有 Na +的最外层电子总数为8×6.02 ×10 23
3．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分红两部分。

当左边充入28gN ，右边充入 8gCO 和 CO的混淆气体时，隔板处于以以下列图地址（两侧温度相22
同）。

则混淆气体中CO 和 CO2的分子个数比为（）
A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3： 1
4． 200 ml Fe 2(SO4) 3溶液中含 Fe 3+56g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是（）
A． 5mol/L B．7.5 mol/L C． 10 mol/L D．2.5 mol/L
5．为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有以下几种操作，错误的操作( )
①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里恰巧完好溶解，立刻把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水冲洗烧杯
内壁两次，冲洗液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰巧跟刻度相切⑤由于不慎，液面高出了容量瓶的刻度线，这时采用的举措是使用胶头滴管吸出高出的一部分
A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②
6．以下有关物质分类或归类正确的一组是（）
①酸性氧化物SO2、 NO、 CO2、SiO2
②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混淆物
③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①③B．②③C．③④D．②⑤
7．以下讲解与胶体没关的是（）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色积淀
B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C．水泥厂用先进的电除尘技术除掉空气中的粉尘
D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
8．以下中的诗句内容基本不波及化学变化的是（）
A．王安石的《元日》：“鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B．刘禹锡的《浪淘沙》：“佳丽首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C．刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔”
D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
9．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项
是（）
A．浓盐酸与铁屑反响：
+3+2
2Fe+6H =2Fe +3H↑
B．钠与 CuSO4溶液反响： 2Na+Cu2+=Cu↓ +2Na+
3242-+22 C． NaHCO 溶液与稀 H SO 反响： CO3+2H =HO+CO↑
D ． 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性： 2+— +2-
=BaSO 4↓ +2H 2O
Ba +2OH +2H +SO 4 10． 常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（
）
A ． 1.0 mol ?L ﹣ 1 KNO 3 溶液： +
2+ ﹣
2﹣
H 、 Fe 、 Cl 、 SO 4
B ．能溶解 Al O 的溶液： +
+ ﹣ 2﹣
2Na 、 K
、 Cl
、 SiO
3
3
C ．无色透明溶液中： Al
3+ 2+
﹣
﹣
、 Cu 、 Cl
、 HCO 3
D ．使甲基橙变红色的溶液：
2+
+
、 Cl ﹣
2﹣
Mg 、 K 、 SO 4
+
2﹣
=H 2O+CO 2↑来表示的化学反响是（
）
11． 能够用离子方程式 2H +CO 3
A ．硝酸和碳酸氢钠溶液的反响
B ．稀硫酸和碳酸钾溶液的反响
C ．醋酸和碳酸钠溶液的反响
D
．盐酸和碳酸钡溶液的反响
12． 关于某些离子的查验及结论必然正确的选项是（
）
A ．加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变污浊的气体，必然有 CO 3 2﹣
B ．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，必然有 SO 4 2﹣
C ．加入硝酸无明展现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色积淀，必然有 ﹣
Cl
D ．加入新制氯水后，再滴几滴
KSCN 溶液，变红，必然有
Fe 2+
13．汽车强烈碰撞时，安全气囊中发生反响 NaN 3＋KNO 3→ K 2O ＋Na 2O ＋ N 2↑。

对上述反响的
描绘错误的选项是
A ． NaN 3 是复原剂， KNO 3 是氧化剂
B ．该反响中有两种元素的化合价发生变化
C ．配平后物质的系数依次为
10、 2、1、 5、 16
D ．若生成 8 mol N 2，则转移电子的物质的量为
5 mol
14． 某溶液含以下离子 Na +、 K +、 Al 3+、 Ba 2+、 SO 42- 、 I - 、 CO 32- 中的一种或几种，除
水电离产生的
+
-
外不再含其余离子，为确定其成份，进行了以下实验，分别
H 和OH 取样： ①用 pH 计测试， 溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明展现象③用铂丝蘸取溶液
在酒精灯上灼烧可察看到黄色火焰。

为确定该溶液的组成，还需查验的离子是（
）
+
4 2-
C 2+
D ．Al
3+
A ． K
B ． SO
． Ba
15．以下说法中正确的选项是
( )
A ． Na 2S 2、 NaClO 中所含化学键种类完好相同
B．只有爽朗金属元素与爽朗非金属元素之间才能形成离子键
C．等物质的量的CN－和 N 2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH 反响的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成16． X 、Y、W、Z 是四种常有的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。

已
知 W 的一种核素的质量数为18 ，中子数为10，X
和Ne原子的核外电子总数相
差
1 ；
Y 的单质是一种常有的半导体资料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。

以下说法正确的选项
是（
）
A．最高化合价： X ＞ Y＞Z＞ W
B．简单气态氢化物的牢固性：Z＞Y＞W
C． Y 的氧化物与 X 、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反响
D．由 X 、 Z 、 W 三种元素形成的化合物必然既含有离子键又含共价键
17．某离子反响波及H2O、 ClO ﹣
、 NH4
++
、 N 2、 Cl
﹣
六种微粒．其中
+
）随反、 H c （NH4
应进行渐渐减小。

以下判断正确的选项是（）
A．反响的复原产物是 N 2
B．耗资 1 mol氧化剂，转移电子 3 mol
C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为 2 ： 3
D．反响后溶液的酸性明显增强
18．反响 (1) 、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反响：2NaI+MnO+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)
2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)
以下说法正确的选项是（）
A．两个反响中NaHSO4均为氧化产物
B． I 2在反响 (1) 中是复原产物，在反响(2) 中是氧化产物
2--
C．氧化性：MnO2>SO4 >IO 3 >I 2
D．反响(1) 、(2)中生成等量的I 2时转移电子数之比为1:5
19．向含Na +、Al3+、Fe 3+、Fe 2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na 2O2固体，充足反响后再加入过分的稀盐酸，所得溶液与初步溶液对照，上述离子数目没有变化的有（）
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
20．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）
A． 4.6g 金属钠与足量 O2充足反响后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N A
B．在反响 KClO +6HCl=KCl+3Cl
2↑ +3H O中，当获取标准状况下67.2LCl
2
时，反响中
32
转移的电子数为 6N A
C． 2.0g H 218O 与 D 2O 的混淆物中所含中子数为NA
D． 1L 含 NA 个 Al3+ 的 Al(NO 3) 3液中， NO3—物质的量浓度大于 3 mol/L
++2+3+﹣2﹣2﹣﹣
中的若干种离21．某试液中只可能含有 K 、 NH4、 Fe 、 Al、 Cl、 SO4、 CO3、 AlO2子，离子浓度均为 0.1mol?L﹣1．某同学进行了以下实验：
以下说法正确的选项
是（）
A．无法确定原试液中可否含有Al 3+、 Cl ﹣
B．滤液 X 中大量存在的阳离子有NH+、 Fe2+2+
和 Ba
4
C．无法确定积淀 C 的成分
D．原溶液中存在的离子为 NH+2+﹣、 SO2﹣
、 Fe 、 Cl
44
二、非选择题 ( 此题包括 4 小题，共52分 )
22．（14 分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备路子及性质以以下列图。

（ 1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480mL ，需用这种浓硫酸的体积为________mL。

（保存到小数点后1位）
（ 2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______ 。

（ 3）以下哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。

A．冲洗烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛仰望溶液凹液面最低点
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（ 4）制取硫酸铜的路子①、②、③中，路子______能更好地表现绿色化学思想。

（5）请写出路子③的化学反响方程式________________ 。

（ 6）配制 1000mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。

23．（11分）在 Na +浓度为 0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离
子：
阳离子K+、 Ag +、 Mg2+、 Ba 2+
阴离子-2-、 SiO2-、 SO2-
NO、 CO
34
33
取该溶液 100mL进行以下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号实验内容实验结果
HCl 产生白色积淀并放出0.56L
Ⅰ向该溶液中加入足量稀
气体
Ⅱ将Ⅰ的反响混淆液过滤，对积淀洗固体质量为 2.4g
涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明展现象
试回答以下问题：
（ 1）实验I能确定必然不存在的阳离子是____________。

（ 2）实验I中生成积淀的离子方程式为____________________ 。

（ 3）经过实验I 、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填
写计算结果，必然不存在的离子填“0”，不能够确定可否存在的离子填“？”）
2
SiO3
阴离子-2-2-
NO3CO3SO4
-
c/mol ·
L-1
（ 4）判断 K +可否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明原因_______________ 。

24.（ 12 分）某含氯化合物 A 由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气
体对空气的相对密度为 3.0 ，A溶于水可得只含单调溶质 B 的弱酸性溶液， B 溶液在放置过程中其酸性会增强。

常温下，气体 A 与NH3反响生成离子晶体 C 、气体单质D 和常有液体 E ，D为空气中含量最多的物质。

气体 A 可用某一气体单质与润湿的Na2CO3反响制得，同时生成两种钠盐。

请回答以下问题：
（ 1）气体 A 的化学式为 _______，气体单质 D 对应元素在周期表中的地址为
____________ 。

（2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因 ______________________ 。

（3）气体 A 与 NH3 反响的化学方程式为 ____________，该反响表现气体 A 拥有
_______ 性。

（4）试写出制取气体 A 的化学方程式为 __________________ 。

（5）设计实验研究离子晶体 C 的成分为 __________ 。

25．（15 分）卤族元素的单质和化合物好多，我们能够利用所学物质构造与性质的有关知识去认识和理解它们。

(1) 卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；
(2)在必然浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作使劲是 ________；
(3)已知碘酸 (HIO 3) 和高碘酸 (H5IO6) 的构造分别如图I 、II 所示：
请比较二者酸性强弱：HIO 3_____ ( 填“＞”、“＜”或“＝”)H5 IO6；
-
为 V形构造，中心氯原子周围有四对价层电子。

-
中心氯原子的杂
(4) 已知 ClO 2ClO2
化轨道种类为___________，写出一个 ClO2-的等电子体 _________；
(5)如右图为碘晶体晶胞构造。

有关说法中正确的选项是_____________ 。

A. 碘分子排列有 2 种不相同取向，2种取向不相同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层构造
B. 用均派法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无量延长的空间构造，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(6)已知 CaF2晶体 ( 如右图 ) 的密度为ρg/cm3， N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的
2+2
的相对分子质量能够表示为 ___________。

两个 Ca 的核间距为 a cm ，则 CaF
答案
一、选择题 ( 此题有 21 小题， 1-15题每题 2 分， 16-21每题 3 分，共 48 分)
题号12345678
答案C B D B A B
A B
题号9101112131415
答案D D B C B A C
题号161718192021
答案D D D A B D
二、非选择题（共 4 题，共 52分）
22题（ 14 分）
（ 1） 27.2mL （ 2） 500mL容量瓶胶头滴管（3）ABDE（4）②（5）Cu+2HSO4）（浓） =△ =CuSO4+SO2↑ +2H2O（ 6） 25.0g
23题（ 11分）
+2+2+
分）
（ 1） Ag 、Mg 、 Ba（ 3
2-+＝ H SiO2-+
（ 2） SiO3+2H↓（或 SiO3+2H+H2O＝ H4SiO4↓）（ 2 分）
23
（ 3）（每空 1 分）
阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
c/mol/L？0.250.40
（ 4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）
24题（ 12分）
答案： Cl 2O(1 分 ) ；第二周期第VA 族；（ 1 分）
2HClO=2HCl+O↑；（ 2 分）
3Cl 2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O（ 2 分）；氧化；（ 2 分）
2Cl 2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl ；（ 2 分）
取少量晶体溶于水，分红两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；（ 1 分）
另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色积淀，证明含Cl ﹣，由此证明该晶体为 NH4Cl ；（ 1 分）
25. (1) p；（1分）4s24p5；（2分）(2)氢键；（2分）
(4)＞；（2 分） (5) sp 3；（ 2 分） Cl 2O或 OF2；（ 2 分）
(6) AD ；（2 分） (7)（2 分）。