《元素周期律与元素周期表》 导学案

《元素周期律与元素周期表》导学案
一、学习目标
1、了解元素周期律的发现过程和实质。

2、理解元素周期表的结构，包括周期、族的划分。

3、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

二、知识梳理
（一）元素周期律
1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2、实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

（二）元素周期表
1、编排原则
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。

（2）将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期。

（3）把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的
顺序从上到下排成纵行，称为族。

2、结构
（1）周期
短周期：第 1、2、3 周期，分别包含 2、8、8 种元素。

长周期：第 4、5、6、7 周期，分别包含 18、18、32、32 种元素。

（2）族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共 7 个主族，用 A 表示。

副族：完全由长周期元素构成，共 7 个副族，用 B 表示。

第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。

0 族：稀有气体元素。

（三）同周期元素性质的递变规律
1、原子半径
同周期元素（从左到右），原子半径逐渐减小。

2、化合价
最高正化合价由＋1 递增到＋7（O、F 除外），负化合价由－4 递增到－1。

3、金属性和非金属性
（1）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（2）单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

（四）同主族元素性质的递变规律
1、原子半径
同主族元素（从上到下），原子半径逐渐增大。

2、化合价
相同。

3、金属性和非金属性
（1）金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

三、重点难点
（一）重点
1、元素周期律的实质。

2、元素周期表的结构。

3、同周期、同主族元素性质的递变规律。

（二）难点
1、元素性质的周期性变化规律的理解和应用。

2、元素“位、构、性”的关系。

四、学习方法
1、自主学习：认真阅读教材，理解基本概念和规律。

2、归纳总结：通过对比、分析，总结同周期、同主族元素性质的
递变规律。

3、练习巩固：通过做练习题，加深对知识的理解和掌握。

五、例题讲解
例 1：下列关于元素周期律的叙述正确的是（）
A 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复
出现
B 随着元素原子序数的递增，元素的最高正化合价从＋1 到＋7，
负化合价从－4 到－1 重复出现
C 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）
发生周期性变化
D 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必
然结果
解析：A 项，第一周期原子最外层电子数从 1 到 2，A 错误；B 项，O、F 无正价，B 错误；C 项，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，C 错误；D 项，元素性质的
周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D 正确。

答案：D
例 2：比较下列各组元素的金属性或非金属性的强弱。

（1）Na 和 K
（2）P 和 Cl
解析：（1）Na 和 K 位于同一主族，从上到下金属性逐渐增强，所以金属性：K ＞ Na。

（2）P 和 Cl 位于同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Cl ＞ P。

六、课堂练习
1、下列元素中，原子半径最大的是（）
A Li
B Na
C F
D Cl
2、下列递变规律不正确的是（）
A Na、Mg、Al 还原性依次减弱
B I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强
C C、N、O 原子半径依次增大
D P、S、Cl 最高正价依次升高
七、课后作业
1、总结同周期、同主族元素性质的递变规律，并举例说明。

2、完成教材相关习题。

八、拓展阅读
查阅资料，了解元素周期表的发展历程以及在化学研究和生产中的重要应用。

通过对元素周期律与元素周期表的学习，我们能够更好地理解元素之间的内在联系，为进一步学习化学知识打下坚实的基础。

希望同学们在学习过程中积极思考，勇于探索，不断提高自己的化学素养。