四川省泸州市高一下学期期中化学试卷C卷

四川省泸州市高一下学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题： (共28题；共56分)
1. （2分）下列化学用语中，正确的是（）
A . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B . 海水中Br﹣的电子式为：
C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D . 氯离子的结构示意图为：
2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）
A . 苯的邻位二元取代物只有一种
B . 苯的间位二元取代物只有一种
C . 苯的对位二元取代物只有一种
D . 苯的邻位二元取代物有二种
3. （2分）下列有关物质的性质与用途说法错误的是（）
A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂
B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料
C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性
D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
4. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列说法正确的是（）
A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的
B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的
C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用
D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质
5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压
高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgMo3S4 ，下列说法正确的是（）
A . 电池放电时，Mg2+向负极迁移
B . 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C . 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D . 电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+
6. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A . Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B . 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物
C . 氨水能够导电，所以氨水是电解质
D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
7. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列关于物质检验的叙述正确的是（）
A . 将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2
B . 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素
C . 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气
D . 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO2
8. （2分） (2017高二上·大连期中) 二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍．当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得
同分异构体的数目是（）
A . 7种
B . 8种
C . 9种
D . 10种
9. （2分） (2018高三上·张家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。

常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：X<Z
B . X与W属于不同周期、不同主族元素
C . 简单氢化物的沸点：Y>W>X
D . Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W
10. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . 原子半径：W>Z>Y>X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
11. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 原子半径：Cl>S>O
B . 还原性：Na>Mg>Al
C . 稳定性：HF>HCl>HBr
D . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
12. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A . H2O2
B . NaOH
C . CaO
D . SO2
13. （2分）下列溶液中不存在配离子的是（）
A . CuSO4水溶液
B . 银氨溶液
C . 硫氰化铁溶液
D . I2的CCl4溶液
14. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）
A . 六氟化氙（XeF6）
B . 次氯酸（HClO）
C . 二氧化碳（CO2）
D . 三氟化硼（BF3）
15. （2分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）
A . 热稳定性：HCl＞HI
B . 原子半径：Na＞Mg
C . 酸性：H2SO3＞H2SO4
D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
16. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A . x+32
B . x+4
C . x+8
D . x+18
17. （2分）下列说法正确的是（）
A . 离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B . 分子晶体中一定含有共价键
C . 非极性分子中一定存在非极性键
D . 对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高
18. （2分）下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（）
A . 乙苯
B . 乙炔
C . 苯乙烯
D . 苯乙炔
19. （2分）下列互称为同位素的一组是（）
A . H和H
B . 丁烷和异丁烷
C . O2和O3
D . 乙炔和丙炔
20. （2分） (2015高二下·舒城期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NA
B . 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 NA
C . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
D . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA
21. （2分）已知在自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的近似平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比(191Ir:193Ir)应为（）
A . 61:39
B . 39:61
C . 1:1
D . 39:11
22. （2分）下列说法正确的是（）
A . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B . 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
D . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
23. （2分）将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4 ，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。

则该有机物的分子式为（）
A . C4H10
B . C2H6O
C . C3H8O
D . C3H8
24. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与
稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b
D . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
25. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列判断错误的是（）
A . 熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
B . 沸点：NH3＞PH3＞AsH3
C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
26. （2分） (2016高一下·乐清期中) 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）
A . 减小压强
B . 加热
C . 加水稀释
D . 降低温度
27. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X （g）⇌Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（）
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲）（乙）达到化学平衡状态有．
A . ①②③⑤
B . ①③⑤⑥
C . ②③⑤
D . ②③④
28. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。

下列计算结果正确的是（）
A . ①中溶液存在Fe3+
B . 硝酸的浓度为4mol/L
C . ②中溶解了9.6gCu
D . ④中V=6.72
二、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共42分)
29. （5分）已知：（A）Cu2+ ， Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3．
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是________ ；
（2）③中过滤后滤渣的成分是________ ；
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________ ；
（4）直接加热溶液，蒸干________ （选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），原因是
________ ．
30. （6分） (2016高一上·广州期中) 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：
（1）操作①是利用胶体不能通过________而把淀粉胶体和溶液进行分离．
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①________；试剂③________．
（3）判断试剂①已过量的操作是：________．
（4）控制试剂③适量的方法是：________．
（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：________．
31. （12分） (2017高一下·太原期中) 表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1） X是________，它的原子M层电子数是________．
（2）表中元素原子半径最大的是________．
（3） Y在元素周期表中的位置是第________周期第________族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程________．
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于________键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是________NA ．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是________，请用化学方程式说明这一结论________．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________．由最高价碳元素与最低
价氮元素组成化合物的化学式是________．
32. （12分）有A,B,C,D,E,F，G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A ＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1） A的名称是________，B位于周期表中第________周期________族，C的原子结构示意图是________．（2） E的单质颜色是________．
（3） A元素与D元素形成化合物的电子式是________．
（4） G的单质与水反应的化学方程式是________．
（5） F的元素符号是________．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是________．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________．
33. （7分）分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI⇌H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中S02还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=________．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=________．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03 ，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）AH＜O，
若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是________
实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是________
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为________．
参考答案一、选择题： (共28题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共42分)
29-1、
30-1、
30-2、
30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、
32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、
32-6、32-7、33-1、
33-2、33-3、33-4、。