{高中试卷}高一化学2专题1检测卷(9)[仅供参考]

20XX年高中测试
高
中
试
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高一化学2专题1检测卷（9）
可能用到的相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 一、选择题：
1、
H
1
1、
H
2
1、
H
3
1、H+、H2是
A、氢的五种同位素
B、五种氢元素
C、氢的五种同素异形体
D、氢元素的五种不同粒子
2、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
A、Na和Na+
B、N2和 CO2
C、NH4+和 H3O+
D、H2S 和 H2O
3、下列电子式正确的是
4、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是：
A、R的最高正化合价是+5
B、R是第三周期第ⅤA族的元素
C、R的氢化物分子式是RH5
D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
5、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：
A、I、Br、Cl
B、Al、Si、P
C、O、S、Na
D、C、N、B
6、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电
离出相同电子层结构的离子，则BA2是
A、MgCl2
B、MgF2
C、NO2
D、CO2
7、A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是
A、Mg、Al、B
B、Li、Be、Mg
C、N、O、S
D、O、F、Cl
8、A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，
C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A 、E 、C 、D 、
B 、A B 、D 、B 、
C 、A 、E
C 、E 、B 、A 、
D 、C D 、A 、B 、C 、D 、E
9、下列化学式能表示一种纯净物的是
A. C 2H 60 B . C 4H 10 C . D 2O D . C
10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只
含有上述一种作用的是
A 、干冰
B 、氯化钠
C 、氢氧化钠
D 、碘
11、最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ），则有关14C 的叙述正确的是
A 、与C 60中普通碳原子的化学性质不同
B 、与14N 含的中子数相同
C 、是C 60的同素异形体
D 、与12C 互为同位素
12、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。

已知铊为ⅢA 族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl 2O 3
D.与酸反应比铝剧烈
13、下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是
A 、S SO H KCl 42、、
B 、金刚石、
Mg PO Na 43、 C 、HF 、 SiC 、 Ar D 、3222CO K SiO O H 、、
14、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A 、 SO 2和SiO 2
B 、CO 2和H 2O
C 、NaCl 和HCl
D 、NaOH 和Na 2O 2
15、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是
A 、①②②③
B 、②①②③
C 、②③②①
D 、①①②③
16、同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是
A 、原子半径：X ＞Y ＞Z
B 、单质的非金属性：X ＞Y ＞Z
C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z
D 、原子序数：X ＞Y ＞Z
17、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A ．BF 3
B ．H 2O
C ．SiCl 4
D ．PCl 5
18、短周期元素X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为n , 则 m 和n 的相互关系不可能为
A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 = m
19、已知A n+、B(n+1)+、C n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A、C＞D＞B＞A
B、A＞B＞C＞D
C、D＞C＞A＞B
D、A＞B＞D＞C
20、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，
B中加入稀硫酸。

反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。

若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是
A．V（A）：V（B）的值 B．V（A）（或V（B））的值
C．A（或B）的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、填空题
21、元素最高正化合价为+6，其负化合价为________。

某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。

22、有A、B、C三种短周期元素。

A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。

试推断这三种元素分别是：A____，B____,C。

(用元素符号表示)
23、将下列物质分类
A、白磷和红磷
B、16O和18O
C、O2和O3
D、D2O和H2O
E、CH3CH2OCH2CH3和CH3CH2CH2CH2OH
F、金刚石和C60
互为同位素的是互为同素异形体的是互为同分异构体的是
24、晶体硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：
晶体硼属于晶体，理由是：。

25． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素已知A、C、F三种原子的最外电子层共11个电子。

且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

D元素的最外层电子数比次外层的电子数少4。

E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3
（1）写出下列元素的元素符号A________ D________ E_________
（2）写出由B、F两种元素形成的化合物的电子式_____________
（3）A、C两种元素高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
_______________________________
26．某元素的同位素 A Z X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值_________和A值___________；
（2）X元素在周期表中的位置_______________________________；
27、短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为320/0。

已知R原子核内的质子数与中子数相等。

试通过计算:
⑴写出R元素的元素符号
⑵ R元素在周期表中的位置
28、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子
排布。

A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为
B
H
2，0.2mol的C原子能从酸中置换
产生2.24L2
H（标准状况下）。

D的原子核中没有中子。

（1）推断元素名称A、B、C、D。

（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。