内蒙古高三下学期开学化学试卷

内蒙古高三下学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、第I卷共7题， (共7题；共15分)
1. （2分） (2017高一上·肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuS O4+SO2↑+2H2O
B . 制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
C . 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D . 制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
2. （2分）氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +5
3. （2分） (2019高二上·黄山期末) 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）
A . 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-
B . 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Mg2+
C . 25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-
D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+
4. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）
A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯
B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯
C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯
D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯
5. （3分） (2018高一下·扬州期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）
A . Zn棒作原电池的正极
B . Cu棒的质量逐渐增大
C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+
D . 该装置能将电能转化为化学能
6. （2分） (2015高二上·宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（）
A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
7. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 80℃时，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2 ，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（）
起始浓度甲乙丙
c(NO2)/mol ·L－10.100.200.20
c(SO2)/mol ·L－10.100.100.20
A . 平衡时，乙中SO2的转化率大于50%
B . 当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C . 温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D . 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2 ，达到平衡时
c(NO)与原平衡不同
二、解答题 (共4题；共29分)
8. （5分） (2016高二下·营口期中) X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1） X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是________（用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为________．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A
与足量盐酸反应的离子方程式________．
（4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol 结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①H的化学式为________．
②已知100mL 1mol•L﹣1的H溶液能与20mL 1mol•L﹣1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式________．
9. （9分）(2019·吉安模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。

实验室合成原理为SO2+ Cl2+
SCl2=2SOCl2装置如下图所示。

请回答以下问题:
（1）仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是________装置B的作用是________ 。

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为________。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 ，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3 ，试解释原因：________
（4）若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。

（5）常温下，将0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________。

(已知H2SO3的=1 .52×10-2 ，=1.02×10-7)
（6）将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是________(填化学式)。

10. （6分） (2018高二下·盐城期末) 医药中间体F的一种合成路线如下：
（1） C中含氧官能团名称为________和________。

（2）已知X的分子式为C8H10O，X的结构简式为________。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）以1，3－丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A，用课本上学过的知识在横线上补充①～⑤
的反应试剂和反应条件________（样式：）
（5）参照本题中有关信息，请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

11. （9分） (2019高三上·哈尔滨月考) 以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

（1） N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。

下列表述正确的是__________。

A . N2O分解反应中：分解速率与是否含碘蒸气有关
B . 第三步对总反应速率起决定作用
C . 第二步活化能比第三步小
D . IO为反应的催化剂
（2）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。

汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。

如，
反应I：2CO +2NO → N2+2CO2 △H1；反应II：4CO +2NO2 → N2+4CO2△H2<0。

针对反应I:①已知：反应N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol−1 ，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol−l 则反应I的△H1=________kJ·mol−1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变 D．2v（N2）正=v（CO）逆
（3）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。

请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)．
①Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

②y极的电极反应现象为________；
③写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法________。

④有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式________。

参考答案一、第I卷共7题， (共7题；共15分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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二、解答题 (共4题；共29分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
考点：解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、
答案：9-4、答案：9-5、答案：9-6、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、
答案：11-3、考点：
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