广东省2021年高二上学期联考化学试卷

广东省2021年高二上学期联考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一下·盐城期末) 有关物质用途的说法错误的是（）
A . 淀粉可用作酿酒的原料
B . 油脂可用作制肥皂的原料
C . 乙烯可用作水果的催熟剂
D . 95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂
2. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
3. （2分）下列各项中表达正确的是（）
①水分子球棍模型②Na+结构示意图为
③Fe3O4中氧元素的化合价是-2 ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
⑤Na2O2电子式为⑥与互为同分异构体
A . ①③
B . ③④
C . ②⑤
D . ④⑥
4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B . NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
5. （2分）电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）
A . 电子的运动轨迹图象
B . 原子的吸收光谱
C . 电子体积大小的图象
D . 原子的发射光谱
6. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe 反应生成FeS．
A . ②⑤
B . ①②⑥
C . ①②④
D . ①③⑤
7. （2分） (2015高三上·怀化期末) a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）
A . 原子半径：c＞b
B . 气态氢化物的稳定性：b＞d
C . 高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应
D . b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
8. （2分）(2017·西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）
A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B . Z元素可能是金属元素
C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
9. （2分）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（）
A . BaPbO3
B . BaPb2O3
C . BaPbO
D . BaPbO4
10. （2分） (2016高二下·正定期中) 如图是由Q,R,G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为+2价，G为﹣2价，则Q的化合价为（）
A . ﹣3
B . ﹣2
C . +3
D . +2
11. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）
A . 11∶8∶4
B . 3∶2∶1
C . 9∶8∶4
D . 21∶14∶9
12. （2分）下列叙述中不正确的是（）
A . 通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4
B . 通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3
C . 离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高
D . 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol
13. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光碘功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

这种晶体材料的化学式是(各元素所带电荷均已略去)（）
A . BaTi8O12
B . BaTi4O9
C . BaTiO3
D . BaTi2O3
14. （2分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
实验事实理论解释
A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P间的键角是109°28′
C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应D HF的沸点高于HCl H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2017高二下·绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示：
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）
A . 碘、锌、钠、金刚石
B . 金刚石、锌、碘、钠
C . 钠、锌、碘、金刚石
D . 锌、钠、碘、金刚石
16. （2分）某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。

下列说法正确的是（）
A . 断开开关S1 ，按下开关S2 ，此时构成的装置属于电解池
B . 断开开关S1 ，按下开关S2 ，化学能转化为电能，电能转化为光能等
C . 断开开关S2 ，按下开关S1 ，此时构成的装置属于原电池
D . 断开开关S2 ，按下开关S1 ，化学能转化为电能
17. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
B . 电池负极区的电极反应：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
C . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
18. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来，下列说法正确的是（）
A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出
B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒
C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替
二、非选择题 (共5题；共34分)
19. （8分）(2018·中山模拟) 锌钡白是一种白色颜料。

工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
B.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式________。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤________（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为________。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式________。

（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为________。

（6）Ⅱ．BaS溶液的制备：
写出煅烧还原的化学反应方程式________。

BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶________。

（7）Ⅲ．制取锌钡白：
如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

20. （6分） (2016高二上·抚州期中) 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有________．（填字母）
a．容器内的压强保持不变
b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2） CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为________．
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是________．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，0kJ•mol﹣1．
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：________
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________．
21. （4分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：
（1）电解池中X极上的电极反应式为________．在X极附近观察到的现象是________．
（2） Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________．
22. （7分） (2018高二下·南阳开学考) Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
⑴称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
⑵将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
⑶取25.00mL待测液。

该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）________，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止；
⑷某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测氢氧化钠溶液的
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.00
26.1126.11
第二次25.00 1.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=________
⑸由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填写编号）
A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。

为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。

反应（Ⅰ）的离子方程式为________。

②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1 ，则废水中c（Fe3＋）=________mol·L-1.
（Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38 ，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
23. （9分） (2016高二上·淮阳开学考) 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0 2C N F Na
3Na Mg Al Si S Cl
（1）非金属性最强的元素是________；
（2） Ne 原子结构示意图为________；
（3） C 与N 中，原子半径较小的是________；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有________（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式），呈两性的是________（填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=________．（相对原子质量C﹣12、H﹣1）
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共34分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
22-1、23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、23-8、。