中考适应性(模拟)考试化学试题

中考适应性（模拟）考试化学试题
一、选择题
1．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）
A．右试管中溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降
D．右试管比左试管中产生气泡的速率快
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
3．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
4．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③5．除去物质中的少量杂质，选用的试剂和操作均正确的是
物质（括号内为杂质）试剂和操作
A氢氧化钠溶液（氢氧化钙）加入过量碳酸钠溶液、过滤
B CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙、过滤
C HCl气体（水蒸气）通过足量生石灰
D C（CuO）通入氢气并加热
A．A B．B C．C D．D 6．下列图象关系合理的是( )
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是
A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒
②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
B
①人体含量最多的金属元素是Ca
②缺Ca会引起骨质疏松
C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量
②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体
D
①明矾具有净水作用
②活性炭能吸附水中的色素和异味
A．A B．B C．C D．D 8．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间
B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
9．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%
10．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%
B．点溶液中含有两种溶质
C．段发生的反应为中和反应
D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶1
11．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子
C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属
12．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3
C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应
D．100s-140s，压强减小是因为温度降低
13．下列有关实验的分析中，合理的是
A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数14．推理是化学学习的常用思维方法，现有以下推断结果：①通过空气中氧气含量测定实验，可得出氮气难溶于水；②通过水的电解实验，可得出水中含有氢气和氧气；③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素；④通过铝制品比铁制品耐腐蚀，可得出铝的活动性比铁弱；⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体，可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐；⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，由此可以推知滤液中最多含两种溶质。

其中正确的个数是：
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
16．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。

连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝色。

下列能替代图中丁物质的是（）
A．Ag B．NaOH C．BaCl2 D．CuO
17．下列实验方案不合理的是（）
选项实验目的所用试剂和方法
A鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，观察是否有白雾产生
B鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液分别加入硫酸钠溶液
C除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳将气体点燃
D除去氧化铝粉末中的铝粉在干燥空气中加热
A．A B．B C．C D．D
18．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项实验操作实验现象
A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
19．根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）
A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系
C．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，
生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入
盐酸的体积关系
20．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
（）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
21．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、NO3-、K+、H+B．Na+、Cl-、OH-、Al3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
22．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Cu2+ Ca2+ CO32- SO42-B．H+ Cl- NO3- OH-
C．Na+ K+ Cl- NO3-D．Na+ NH4+ NO3- OH-
23．下列图像能正确反映实验操作的是
A．电解水
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
24．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
25．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。

向该溶液中滴加Ba （OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是
A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无
C．HCl和MgCl2一定有
D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有
二、实验题
26．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。

从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质。

图1中能体现酸的通性的是（填序号）_________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_______；
（2）物质组成和结构决定其性质。

从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是
___________；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。

根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，
NaHSO，的性质，其中合理的是_________。

分析推4
A 其水溶液能与氢氧化铜发生反应
B 其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C 其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀27．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．（査阅资料）
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④N aN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
（问题探究）
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为
___________；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化学方程式表
示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定
Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是
___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）
28．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是，②是CaCl2．（收集资料）CaCl2水溶液呈中性．
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作实验现象实验结论
取少量M溶液于试管中，向
其中滴加
猜想①正确，碳酸钠与其反应的化
学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）（实验验证）同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤
实验现象实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐
酸
没有气体产生“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确？，理由是．
（4）（继续探究）设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
实验操作实验现象实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加
入CaCI2溶液，B中加入溶液
若A中产生白色沉
淀，B中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
29．碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。

小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：（提示：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，碳酸钠溶液显碱性）
（1）根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是_____；
（2）取碱石灰样品加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；加入足量的氯化钙溶液的目的：_____；
（3）滤液中加入足量稀盐酸有气泡，所发生反应的化学方程式为_____；
（4）碱石灰在实验室里要_____保存。

30．水和二氧化碳而变质。

某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是；操作二的名称是。

(2)固体A中一定含有。

(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。

【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和 (填化学式)。

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。

【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。

他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。

为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。

实验步骤实验现象实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量
CaCl2溶液
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是，其实验目的是。

(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。

A．一定有NaOH
B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO
D．至少有NaOH、CaO中的一种
31．某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。

[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。

[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、
四氧化三铁、铁粉、炭粉等。

[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是（只写一种假设）
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用
收集一试管气体，并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞检验气体（写出操作方法）
[实验现象]
[实验结论]此气体是，原假设
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：A
【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故右试管中的现象是产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，正确；B、根据化学方程式可知，等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应，生成氢气的质量相等，但消耗的锌的质量更多，故左边试管中溶液的质量更大，错误；C、根据化学方程式可知，生成的氢气的质量相等，即左右两边的压强相等，那么U型管中液面持平，错误；D、锌比铁活泼，故与稀盐酸反应的速率更快，即左试管中产生的气泡速率快，错误。

故选A。

点睛：等质量的金属（生成物中金属的化合价相同）与相同的酸反应，若酸过量，那么金属的相对原子质量越小，生成的氢气的质量越多；若金属过量，那么生成的氢气的质量相等。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 20℃时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；
B. 50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量
分数为：
50g
50g100g
×100%≠ 50%，此选项错误；
C. A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A，所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时，溶质质量分数的大小关系是B>A。

C的溶解度随温度的降低而增大，将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，此选项错误；
D. C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。

故选D。

【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

3．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银，所以滤渣中一定有银，反应后的滤液显蓝色，表明滤液中仍含有硝酸铜，锌可能与部分硝酸铜反应，也有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，也可能不含铜，滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，选项错误；
B、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液仍为蓝色，表明滤液中有硝酸铜的剩余，说明锌可能与部分硝酸铜反应，有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，滤液仍为蓝色还说明滤渣中一定没有锌，否则锌还会继续和硝酸铜反应，选项错误；
C、锌先和硝酸银发生了置换反应，且反应后的溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误；
D、锌先和硝酸银发生置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，
选项正确，故选D。

【点睛】
金属放入盐的混合溶液中，总是把金属活动性最弱的金属最先置换完，再按金属活动性由弱到强的顺序将金属逐一进行置换。

4．D
解析：D
【解析】
解：①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金的过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化；②由金属活动性顺序可知，金比氢稳定；③氢元素显+1，氯元素显-1，设金元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素的化合价：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3；④用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂；
⑤根据题意，“王水”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装；①③说法正确；故选D。

5．B
解析：B
【解析】
【详解】
利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 氢氧化钠溶液（氢氧化钙）加入过量碳酸钠溶液、过滤。

过量的碳酸钠是杂质，故错误；
B. CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙、过滤。

碳酸钙与氯化钙不反应，与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳。

将过量的碳酸钙过滤出去，故正确；
C. HCl气体（水蒸气）通过足量生石灰。

生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和HCl
反应，不能让达到除杂的效果，故错误；
D. C（CuO）通入氢气并加热。

氢气与氧化铜反应生成铜和水，生成的铜是杂质，故错误。

故本题选B。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

6．B
解析：B
【解析】分析：A.从碱溶液稀释后PH值变小，但不会小于或等于7；
B.从氢氧化钠久置在空气中会变质生成碳酸钠，结合图形进行分析；
C．等质量的镁和铁与稀盐酸反应，相对原子质量小的产生氢气的质量较多进行分析；D．从饱和溶液和溶解度进行分析。

A.氢氧化钠溶液中加水，溶液仍然显碱性，pH不会等于或小于7；
B.氢氧化钠溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与
氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。

C．等质量的镁和铁与稀盐酸反应，相对原子质量小的产生氢气的质量较多；
D．饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。

综上所述，本题的正确答案为：B。

【点睛】加水稀释，酸性溶液中H 的浓度变(小)，酸性(减弱)，pH变(大)；加水稀释，
碱性溶液中的浓度变(小)，碱性(减弱)，pH变(小)。

7．A
解析：A
【解析】
A、②煤燃烧不充分是产生有毒的一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故A错误。

故选：A。

8．C
解析：C
【解析】A、电解水一段时间后，正极产生的氧气和负极产生的氢气体积比应为1:2，而质量比为8:1，如图所示表示错误；B、向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，但过氧化氢反应完全后，氧气的质量不再增加，如图所示错误；C、向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加，直至反应不再发生，固体的质量不再改变，如图所示正确；D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，如图所示错误。

故选C。

9．A
解析：A
【解析】
【详解】
碳酸钾和碳酸钙与稀盐酸反应后分别生成氯化钙和氯化钾，由方程式可知，碳酸钾和碳酸钙与稀盐酸反应后，可看成碳酸根离子被2个氯离子代替，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根离子的相对原子质量是60，相差11，即完全反应后质量增加了11,份质量。

实际反应后固体的质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物含碳酸根质量为x，则6011
=
x7.7g
解得：x=42g；则所含金属元素的质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的
质量分数为33g
75g
×100%=44%，故选A。

10．A 解析：A 【解析】【详解】
向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

A. 设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
x=20g
加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:=20%，选项正确；
B. a点溶液中含有的溶质有剩余的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，选项错误；
C. bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱和盐生成新的碱和新的盐，不是酸和碱生成盐和水的中和反应，选项错误；
D. 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，可得关系式：CuSO4~2NaOH~ H2SO4，所以混合溶液中硫酸和硫酸铜的分子个数比为1∶1，质量比为160:98，选项错误。

故选A。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。

所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁。

充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N 中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。

【详解】
A、若溶液中的铁完全被置换出来，溶液变为无色，根据已知条件不能确定铁是否完全被置换出来，故溶液可能是无色，故A正确；
B、若溶液中的铁没有被完全置换出来，滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，故B 正确；
C、锌与FeSO4、CuSO4发生的是置换反应，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C不正确；
D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故D正确。

故选C。

【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，一种较活泼的金属（钾钙钠除外）与几种活泼性不如它的金属的盐溶液反应，首先置换出来的是活泼性最弱的金属，最后置换出来的才是这几种盐溶液中活泼性最强的金属。