2021年高三4月巩固性训练理综化学含答案

2021年高三4月巩固性训练理综化学含答案
本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分．共16页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 016 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 1 127 Pb 207
第Ⅰ卷（必做，共87分）
注意事项：
1．第1卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法中，正确的是
A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
8．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
9．下列关于有机物性质描述中，正确的是
A．用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4。

B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应
C．乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液发生中和反应
D．葡萄糖、油脂、蛋白质一定条件下都可水解为小分子
10．用表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
A．2L0.1mol的NaCO3。

溶液中含有CO32－的个数是0.2
B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2。

C．0.2mol CuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol
D．常温下pH=5的H2SO3。

水溶液中，
11．下列说法中，正确的是
A.．Cl、属于同素异形体
B．与的中子数不同，核外电子排布却相同
C．稳定性：；还原性：
D．、、的离子半径依次增大，还原性依次增强
12．下列有关说法中，不正确
．．．的是
A．除去Fe(OH)3。

胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法
B．实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中
C．中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次
D．将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3。

溶液混合后，溶液显红色
13．人体血液里存在如下平衡：使人体血液pH值保持在7. 35---7. 45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH值随变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7．00的血液中，
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，一定不变
高三巩固训练
理科综合
第Ⅱ卷（必做1 29分十选做24分，共153分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18道题。

其中21～30题为必做部分，31-- 38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】
28.（14分）工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3。

的流程如下
已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
(1)在焙烧炉中发生反应：
(2)①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3。

时转移______ mol
电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3。

溶液除去Cl2，其离子方程式
为：___________________________________________________________.在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为_______________。

充分反应后温度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。

②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫
酸下列性质中的____（填字母序号）。

①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性
a．只有① b.只有②c．只有②③d。

只有②③④
(3)海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比=_________________________.
29.（12分）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)400℃，1.01×Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，发生反应中
n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。

反应的平衡常数K=_______；0到10 min内用SO2：表示的平均反应速率_________。

更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_____
（填序号）。

A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B．c点时刻反应达到平衡状态
C．d点和e点时刻的c(O2)相同
D．若5 00℃，1.01×Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)
比图中e点时刻的值大
(2)用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的
pH=5.6，溶液中Na＋,H＋,SHO3－,SO32－离子的浓度由大到小的顺序是__________________
(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：
在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。

30.（16分）纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。

以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图
已知:向饱和食盐水中通入NH3，CO2后发生和反应为请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。

精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________.
(2)灼烧固体A制Na2CO3。

在_____填字母序号）中进行。

a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量
NH4HCO3。

使pH降低，反应的离子方程式____________________________________. (3)下图装置中常用于实验室制备CO2。

的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3。

，
分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂填试剂名称）。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3.bNa2CO3.cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。

（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：
H2SO4，溶液、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

【选做部分】
31.（8分）【选修化学与技术】
对物质净化对生产生活很重要的意义。

(1)除去水中的Ca2-，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用________(填材料名称）。

(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是
________（填字母序号）。

A. NH3B．CH4C．CO2D．H2
(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，
净化后的炉气进入_____(填设备名称）。

(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加’f以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产
品的技术称为___________ 。

32．（8分）【选修物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。

(1)写出铜的基态原子价电子电子排布式________。

(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学
式为__________。

(3)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中
析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2。

晶体。

氨分子中N原子的杂化方式为____________.
上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。

(4)NH3的沸点比PH3大，其原因是_________________________________.
33．（8分）【选修有机化学基础】
姜黄素(C21H20O6)具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成踣线如下：
(1)有机物的含氧官能团的名称为醚键和______________________.
(2)由B→C的化学方程式____________________________________.
反应A→B的反应条件_________(填序号）。

a．浓硫酸、加热b．NaOH溶液、加热c．银氨溶液、加热d．NaOH乙醇溶液、加热反应
①的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型。

(3)写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式________.
①苯环上的一氯取代物有2种②遇FeCl3溶液显紫色③1 mol该物质在NaOH溶
液中水解，最多消耗3 molNaoH
高三巩固训练
理科综合参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（必做，共87分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7. C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D
第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）
【必做部分】
28.（共14分）
（1）（1分）—467.5
（2）（9分）①3（2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+ (2分)，
Al+FeCl3=Fe+AlCl3 (2分) ，315℃（1分）
② c (2分)
（3）（4分）O2+4e-+2H2O=4OH- （2分），2:23（2分）
29.（共12分）
（1）（6分）160 （mol·L-1）-1（2分）；0.04 mol·L-1·min-1（2分）；AC（2分）
（2）（2分）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
（3）（4分）HSO3-+H2O=SO42-+3H++2e- （2分）H2、NaOH（2分）
30.（共16分）
（1）（4分）c d e。

（2分）；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2。

（2分）（2）（5分） a （1分）
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+。

（2分）NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O （2分）
（3）（4分）b c （2分）浓氨水( 1分)、生石灰（或NaOH固体或碱石灰）( 1分) ；
（4）（3分）②加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，（1分）
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀；（2分）
【选做部分】
31. （8分）【选修化学与技术】
（1）（1分）阳离子交换树脂
（2）（2分）C （3）（2分）水蒸气（1分）、转化器（1分）
（4）（3分）CO 、H 2 (2分) 煤的干馏 （1分）
32．（8分）【选修物质结构与性质】
（1）（2分）3d 104s 1 （2）（1分）CuCl （3） （3分）sp 3（1分）离子键（1分）配位键（1分）
（4）（2分）NH 3分子之间有氢键作用，故沸点明显高于PH 3
33．（8分）【选修有机化学基础】
（1）（2分）羧基、羟基
（2）（4分）HOCH 2-CH 2OH+O 2 OHC-CHO+2H 2O （2分） b （1分）、加成反应 （1分）
（3）（2分）F28908 70EC 烬020871 5187 冇_34797 87ED 蟭=39986 9C32 鰲w25336 62F8 拸a38200 9538 锸
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