2023届江苏省南通市中考化学监测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag
2．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是
A．拨打119 B．用沙子盖住
C．浇水扑灭D．用湿抹布盖灭
3．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。

一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。

铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()
A．铝比锌的金属活泼性更弱
B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多
C．锌原子的最外层电子数比铝多17
D．铝的相对原子质量为
4．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）
A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
5．澄清石灰水属于
A．溶液B．纯净物C．乳浊液D．悬浊液
6．缺铁性贫血，这里的“铁”指的是
A．分子B．原子C．元素D．单质
7．下列化学用语表达不正确的是（）
A．两个氮分子：2N2
B．钙离子：Ca2+
C．两个氢原子：H2
D．氧化镁：MgO
8．生活中常见的下列物质不能溶于水的是
A．加碘食盐B．花生油
C．桂花醋D．小苏打
9．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。

再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；
②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余
A．仅②
B．①②
C．①③
D．②③
10．下列实验操作中正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．加锌粒
C．加热液体D．倒液体
11．根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是：（）
A．它们表示的是同一种元素B．它们的核外电子数相同
C．它们都具有相对稳定的结构D．它们依次表示原子、离子、离子
12．推理是学习的一种重要方法。

下列推理合理的是（）
A．酸雨中含有酸，所以引起酸雨的二氧化硫和二氧化氮都是酸
B．同种元素的原子和离子中质子数相同，所以质子数相的粒子一定属于同种元素
C．对物体做功，需要利物体施加力，所以只要物体受到了力，该力就一定对物体做功
D．在水平面上运动的小车，受到的阻力越小，运动距离越远，所以如果小车不受阻力，它将一直运动下去
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图表示某化学反应的微观示意图，据图回答：
物质A中氮元素的化合价为____；反应后生成C、D两种物质的质量比为
____；请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释：___ 。

14．乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。

请回答下列问题：乙酸乙酯由_____种元素组成。

一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为_____(最简整数比)。

乙酸乙酯中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。

15．用化学用语表示：
（1）氧化铝中铝元素的化合价_____。

（2）人体中含量最多的物质_____。

（3）60个碳原子构成的分子_____。

16．身边处处有化学。

请用合适的化学用语填空。

医用体温计里的物质通常是__________构成氯化钠的微粒：_____________烧碱中的阴离子：_________________发酵粉的主要成分之一：______________
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为探究氢氧化钡的化学性质，同学们进行了以下实验：
（1）实验1：氢氧化钡溶液中滴加酚酞后显红色，说明氢氧化钡溶液显______性；
（2）实验2：通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是_________；
（3）实验3：充分反应后，静置，为确定上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是________；
（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是________。

18．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。

我们对此气体展开了一系列探究：
写出图中仪器
a、b的名称：a______，b______。

如何检验装置B是否不漏气？______。

猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：____，我知道它的反应类型是______。

我想制取该气体，发生装置将选取图中的___(填序号，以下同)，收集装置选取____。

如果用如图中的F装置收集该气体，我认为气体应从__端(填“①”或“②”)导入。

我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的化学方程式是______。

收集装置可选取上图中的___〔填序号〕。

甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：该样品中碳酸钙的质量为__________。

计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。

则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。

故选D。

点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

2．D
【解析】
【详解】
在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。

3．B
【解析】
【详解】
A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；
B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产
生的氢气多，故B正确；
C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；
D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。

故选：B。

4．A
【解析】
【分析】
根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。

【详解】
乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。

故选A。

5．A
【解析】
【详解】
澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，是一种均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选A。

【点睛】
溶液是均一、稳定的混合物。

6．C
【解析】
【详解】
缺铁性贫血，这里的“铁”是以化合物的形式存在，指的是铁元素；
故选：C。

7．C
【解析】
【详解】
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项说法正确。

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子可表示为：Ca2+，故选项说法正确。

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，故选项说法错误。

D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故选项说法正确。

故选：C。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、加碘盐易溶于水，故选项错误。

B、花生油难溶于水，故选项正确。

C、桂花醋易溶于水，故选项错误。

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，故选项错误。

故选：B。

9．D
【解析】
【详解】
①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；
②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；
③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。

根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。

故选D。

10．D
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸不应在量筒中进行，应在烧杯中进行，选项A不正确；
B、向试管中加入锌粒，应该先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再将试管慢慢的竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，图中锌粒直接从试管口放入竖直的试管中，可能打破试管底，选项B不正确；
C 、图中加热试管中的液体，试管竖直向上，没有用酒精灯的外焰加热，选项C 不正确；
D 、图中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，选项D 正确。

故选D 。

11．A
【解析】
试题分析：A 、质子数决定元素种类，质子数不同，不是同种元素，说法不正确；B 、核外电子数都=2+8=10，
说法正确；C 、最外层电子数都=8，为相对稳定结构，说法正确；D 、原子中质子数=电子数，而原子得失电子后形成的例子则不相等，那么说法正确。

考点：原子的结构
12．D
【解析】
【分析】
根据物质的种类；元素的概念；力与做功的关系；运动与力的关系来分析。

【详解】
A 、二氧化硫与二氧化氮属于氧化物而不是酸，推理错误；故不符合题意；
B 、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如铵根离子和钠离子的质子数相同，不属于同种元素，推理错误；故不符合题意；
C 、物体受到力，该力不一定对物体做功，推理错误；故不符合题意；
D 、运动的小车在水平面上受到的阻力越小，滑行距离越远，所以小车不受阻力作用，运动状态不会改变，将一直运动下去，推理正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．-3 27∶14 反应前后原子种类、原子个数和原子质量均未改变
【解析】
【分析】 化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为32
224NH 3O 6H O+2N +一定条件
【详解】
（1）物质A 是3NH ，故氮元素的化合价为-3价。

（2）反应后生成C 、D 两种物质是水和氮气，故质量比为(618):(271
28)24⨯⨯=∶。

（3）质量守恒定律是反应前后原子种类、原子个数和原子质量均未改变。

【点睛】
根据质量守恒定律，在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

14．3 2:4:1 54.5%
【解析】
【详解】
(1)乙酸乙酯由C 、H 、O 三种元素组成，故填：3。

(2)一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，故填：2:4:1。

(3)乙酸乙酯中碳元素的质量分数为
412100%54.5%41281216
⨯⨯≈⨯+⨯+⨯，故填：54.5%。

15．323A1O + H 2O C 60 【解析】
【详解】
（1）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为3
23A1O +。

（2）人体中含量最多的物质是水，化学式为H 2O 。

（3） 60个碳原子构成的分子表示为C 60。

16．Hg Na +、Cl - OH - NaHCO 3
【解析】
【分析】
根据物质的构成、性质及用途进行分析。

【详解】
（1）医用体温计里的物质通常是水银，水银的化学式为Hg ；
（2）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，钠离子和氯离子的符号分别为Na +、Cl -；
（3）烧碱中的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子的符号为OH -；
（4）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打的化学式为NaHCO 3。

【点睛】
正确书写物质的化学式是解答本题的关键。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．碱 产生白色沉淀 稀H 2SO 4 取样，加入过量CaCl 2溶液
【解析】
【详解】
（1）实验1：酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钡溶液中滴加酚酞后显红色，说明氢氧化钡溶液显碱性； （2）实验2：氢氧化钡与二氧化碳反应产生碳酸钡沉淀，通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（3）实验3：碳酸钠与氢氧化钡充分反应后产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，静置，为确定上层清液的
成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是稀硫酸，若产生气泡，则上层清液中还含有碳酸钠，若产生白色沉淀，则还有氢氧化钡；因为稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀；
（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，溶液显碱性，说明至少含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种成分，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，说明滤液中不存在氢氧化钡，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是：取样，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明红色溶液中有碳酸钠；加入过量CaCl2溶液，若红色不消失，则说明红色溶液中还有氢氧化钠。

18．试管集气瓶加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，证明不漏气2H2O22H2O+O2↑分解反应 B D或C ②
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）D（E或C）AC或AE
【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，证明不漏气解答；(3)根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；(4)根据反应物的状态和生成气体的密度和溶解性解答；(5)根据氧气的密度比水小解答；(6)根据固液混合常温型发生装置分析解答；(7)根据反应物的状态、反应条件、甲烷的密度和溶解性解答。

(1)图中仪器a、b的名称：a试管，b集气瓶；(2)检验装置B的气密性的方法：加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，证明不漏气；(3)能使带火星的木条复燃的气体是氧气，B装置适合于过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；(4)过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，故应选择固液混合常温型发生装置B，氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可以选择D或C；(5)由于氧气的密度比水小，故如果用如图中的F装置收集该气体，我认为气体应从②端导入；(6)固液混合常温型发生装置还可以用来制取二氧化碳（或氢气），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故收集装置选择D（或氢气的密度比空气小，难溶于水，可选择E 或C）；(7)甲烷的密度比空气小、难溶于水，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AC或AE。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．10 g 4.4g
【解析】
【详解】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。

根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。

（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。

具体过程如下：
解：设最多可生成二氧化碳的质量为x 。

3
222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 100
4410g x O 10010g =44x
解得x=4.4g
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：3224NH +5O 4X+6H O Δ
催化剂，则X 的化学式为（ ）
A ．N 2
B ．NO
C ．NO 2
D ．N 2O
2．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的化合价为 A ．+1
B ．+3
C ．+5
D ．+7
3．下列各组物质不能用组内物质相互混合的方法鉴别出来的是 A ．Ca(OH)2溶液、稀HCl 、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液 B ．KOH 溶液、Na 2SO 4溶液、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液 C ．K 2SO 4溶液、BaCl 2溶液、NaNO 3溶液、NaCl 溶液 D ．石蕊溶液、稀HCl 、NaOH 溶液、K 2CO 3溶液
4．依据下列20℃时的实验和数据回答。

已知20℃时，NaCl 和NaNO 3的溶解度分别为36g 和88g 。

序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl
NaCl
NaNO 3
NaNO 3
NaNO 3
固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g
100
100
100
100
100
下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ） A ．溶质质量：<①② B ．溶液质量：<②④
C ．溶质质量分数：=①③
D ．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
5．下列鉴别物质的两种试剂选择均正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别试剂1 鉴别试剂2 A 稀盐酸与稀硫酸 碳酸钠溶液 氯化钡溶液 B 氯化铵溶液与氯化钠溶液 硝酸银溶液 熟石灰 C 硝酸铵固体与氢氧化钠固体 熟石灰 水 D 稀盐酸与氯化钾溶液
无色酚酞
氧化铜
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
A．铝土矿炼铝B．天然气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁
7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
8．检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是
A．稀盐酸
B．无色酚酞
C．紫色石蕊试液
D．水
9．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。

煤的气化过程中发生了化学反应
C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是
A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量
10．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
11．下列有关水的说法不正确的是（）
A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C．水中有异味时可加入活性炭除味D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
12．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端物质可发生反应），则甲为
A．NaCl B．NaOH C．CaCO3D．Ca(OH)2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
及其原子结构示意图（如图1），已知锆的相对原子质量为91.22，则x＝_____，Z＝_____。

水是一种重要的资源。

电解水
实验揭示了水的组成。

如图2实验中2试管得到的气体是_____，保持该气体化学性质的最小粒子是_____（填名称）。

某同学对弦歌湖的水样进行了相关的研究。

①弦歌湖水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
②可以采用_____来测定湖水的酸喊度（填字母）；
A 石蕊试液
B pH试纸
③为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入_____，拨拌，观察现象。

14．金属材料广泛用于生产生活中。

三月莘县的街道上，出现了一排排“共享电单车”，作为代步工具，既轻便灵活又环保。

所标部件中属于合成材料的是________ 。

车架主要含有的金属元素是
________（填名称）；铝的化学性质比铁活泼，但空气中的铝却比铁耐锈蚀的主要原因是________。

为了验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________（填序号）
①稀盐酸②MgSO4溶液、Fe、cu
③FeSO4溶液、Mg、Cu ④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
15．用化学用语填空2个氮分子_____；3个碳酸根离子_____；醋酸的化学式_____；由60个碳原子构成的分子_____；氨气中氮元素的化合价_____；
16．图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。

钙元素的相对原子
质量为_____，氟元素的原子序数为_____；D中的x为_____。

①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是_____。

A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_____（填字母）。

A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填字母）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述装置图中某装置有处明显的错误，请你找出错误并改正：___________。

（2）实验室常选用C和F装置制取氧气，请写出其反应的化学方程式_________________，装置B与装置C还可以制取一种酸性气体，指出B装置与C比较的一个突出优点___________________。

（3）若用G装置收集（2）中制得的酸性气体，则气体应从G裝置的___________口进，（选填“a”或“b”）。

18．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠和二氧化碳为主要原料，制得Na2CO3和NH4Cl．NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度_____NaCl的溶解度。

（填写“大于”“小于”“等于”之一）
②交点P的一条意义是_____。

③t3℃时，将不同质量的NaCl 饱和溶液和NH4Cl饱和溶液均降温到t2℃，此时，NaCl溶液的溶质质量分数_____NH4Cl溶液的溶质质量分数。

（填写“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A 点表示_____，B 点的溶质为_____。

②计算样品中Na 2CO 3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【详解】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：32
24NH +5O 4X+6H O Δ
催化剂，根据质量守恒定律的元
素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X 中含有氮原子4个、氧原子4个，故X 的化学式为NO 。

故选：B 。

【点睛】
在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：3224NH +5O 4X+6H O Δ
催化剂，根据质量守恒定律的元
素守恒可知，则X 的化学式可求出。

2．C 【解析】 【详解】
设化合物中碘元素的化合价为x ，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有 （+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C 。

【详解】
A、将四种溶液两两混合，只有沉淀生成的是氢氧化钙，只有气泡生成的是稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成的是碳酸钠溶液，无明显反应的是氯化钠溶液，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，只有蓝色沉淀生成的是硫酸铜溶液，只有白色沉淀生成的是氯化镁溶液，既有蓝色沉淀又有白色沉淀生成的是氢氧化钾溶液，无明显现象的是硫酸钠溶液，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，有白色沉淀生成的是硫酸钾溶液和氯化钡溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液和氯化钠溶液，不能继续将其鉴别出来，符合题意；
D、将四种溶液两两混合，变红一次，变蓝2次的是石蕊试液，既能变红又有气泡生成的是稀盐酸，既能变蓝又有气泡生成的是碳酸钾溶液，只能变蓝的是氢氧化钠溶液，不符合题意。

故选C。

4．D
【解析】
【详解】
A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；
B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；
C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；
g ：10，选项错误，故选D。

D、⑤中溶质与溶剂的质量比为88g：1009
5．C
【解析】
【详解】
A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，与稀硫酸反应也能产生二氧化碳气体，不能用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸；故选项错误；
B、硝酸银溶液与氯化铵反应产生氯化银白色沉淀，与氯化钠反应也能产生氯化银白色沉淀，不能用硝酸银鉴别氯化铵溶液和氯化钠溶液；故选项错误；
C、熟石灰与硝酸铵固体混合研磨产生刺激性气味的氨气，熟石灰与氢氧化钠固体不反应，可以鉴别；硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以鉴别；故选项正确；
D、稀盐酸显酸性遇酚酞不变色，氯化钾溶液显中性遇酚酞也不变色，不能用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钾溶液；故选项错误；
故选：C。