上海教材高一化学下学期末总复习

高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物
(一) 硫单质：
黑火药的使用：S+2KNO
3+3C K
2
S+3CO
2
↑+N
2
↑
1.物理性质：
硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

2.化学性质：
(1)氧化性〔〕：
①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS
②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu
2
S。

由上可得：硫和变价金属反响时，一般会生成低价金属硫化物。

特例：硫与汞反响：Hg+S HgS(黑色)(该
反响可除地上散落的汞)。

由Fe、Cu与Cl
2的反响，可得出氧化性的强弱顺序：Cl
2
＞S，
所以硫是一种较不活泼的非金属元素。

③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反响：
(2)复原性〔〕：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

反响都是：
S+O
2SO
2
(二) 硫化氢：
1.物理性质：
无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。

2.化学性质：
H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化复原反响时，其化合价只能升高，表现复原性。

(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一枯燥的干净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S假设在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。

化学方程式：
2H
2S＋O
2
(缺乏) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O
(2)可被卤素单质氧化：H2S＋*2→S↓＋2H* 〔*2—指Cl2、Br2、I2〕如：H2S＋I2→2HI
＋S↓
(3)将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。

此反响电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，复原剂是H2S，氧化产物、复原产物都是S，氧化产物、复原产物物质的量之比为2:1。

(4)不稳定性：受热易分解H
2S H
2
＋S
3.氢硫酸及盐：
(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。

可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。

(2)CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在〔观察试纸是否变黑〕。

H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3
4.实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反响制取H2S气体，装置可与实验室制H2或CO2的制法一样。

FeS + 2HCl → Fe Cl2 + 2H2S↑
(三) 二氧化硫：
1.物理性质：
无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。

易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。

2.化学性质：
(1)与水反响：SO2 + H2O H2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。

(2)弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O
(3)较强复原性：①被氧气氧化：2SO
2 + O
2
2SO
3
；②被卤素单质*
2
(Cl
2
、Br
2
、I
2
)
氧化：使溴水褪色Br
2+ SO
2
+2H
2
O→H
2
SO
4
+2HBr；③被KMnO
4
氧化：使KMnO
4
溶液紫
色褪去。

(4)漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。

3.亚硫酸及其盐的主要化学性质：
比SO2更强的复原性，易被氧化。

4.酸雨：
(1)判断标准：PH＜5.6的雨水
(2)酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO
2造成的，SO
2
+H
2
O→H
2
SO
3
，
2H
2SO
3
+O
2
→H
2
SO
4
或2SO
2
+O
2
2SO
3
，SO
3
+H
2
O→H
2
SO
4 (3)酸雨的危害及防护：(了解)。

(四) 硫酸：
1.稀硫酸的化学性质：
酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。

2.浓硫酸的特性：
(1)难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。

(2)吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来枯燥不与它起反响的气体。

(3)脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，参加几滴水，搅拌均匀。

然后再参加15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

(4)强氧化性：浓硫酸与铜反响：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭反响：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。

注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。

3.硫酸根离子的检验：
先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再参加BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。

4.几种重要的硫酸盐：
硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途
硫酸钙CaSO4·2H2O 生石膏、石膏
白色固
体制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、
调节水泥凝固时间
2CaSO4·H2O 熟石膏
白色固
体
硫酸钡——重晶石白色固
体
白色颜料、医用"钡餐〞
硫酸铜CuSO4·5H2O 胆矾蓝色晶
体
制农药(玻尔多液) 、电解精炼铜
硫酸铝钾KAl(SO4)2·12
H2O
明矾
无色晶
体
净水剂
(五) 氮气：
1.化学性质：
很强的稳定性，可从构造上(电子式：、构造式：)去分析。

(1) 与氧气的反响：N2+O22NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解释"雷雨发庄稼〞)。

NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。

(2)与氢气的反响〔工业制氨〕：N
2+3H
2
2NH
3
〔注意反响条件、可逆反响〕。

(3) 与活泼金属的反响：N
2＋3Mg Mg
3
N
2
2.氮的固定：
把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。

(六) 氨：
1.分子构造：
三角锥形，电子式：。

2.物理性质：
无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证)
3.化学性质：
(1)氨与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。

)
(2)与酸反响：NH3+HCl→NH4Cl(分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。

) 氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。

如：NH3+HNO3→NH3NO3
2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
(3)与氧气反响：4NH
3+5O
2
4NO+6H
2
O：
现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。

4.氨的实验室制法：2NH
4Cl(s)+Ca(OH)
2
(s)CaCl
2
+ 2NH
3
↑+2H
2
O
(1)假设无固体NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？〔不可，因NH3极易溶于水〕
(2)固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(选用硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上)
(3)我们已学过哪些气体的制备与NH3一样？〔实验室制O2〕
(4)如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分枯燥？〔口向下排空气，密度比空气小。

氨气极易溶于水〕
(5)根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？〔湿润的红色石蕊试纸〕
(6)多余的氨气是否需处理？如何处理？〔需处理，可用水或酸吸收〕
(7)枯燥NH3可选择什么枯燥剂？〔碱石灰〕
(七) 铵盐：
1.物理性质：
均为白色晶体、均易溶于水。

2.化学性质：
(1)铵盐受热易分解：NH
4Cl NH
3
↑+HCl↑、NH
4
HCO
3
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O↑ 所
以在保存和施用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。

(2)铵盐与碱共热：反响的离子方程式NH
4++OH–NH
3
↑ + H
2
O
3.铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

二、化学反响速率和化学平衡
(一) 化学反响速率：
1.通常用单位时间反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：。

2.物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反响
速率的单位一般为mol/(L·s)、mol/(L·mon)或mol/(L·h)。

3.用不同的物质表示同一时间的反响速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的
比，如反响，则有：v(A):v(B):v(C):v(D) = m : n : p : q 。

4.影响化学反响速率的因素：
(1)因：反响物本身的性质。

(2)外因：①浓度：反响物的浓度越大，化学反响速率就越快。

②温度：温度升高，反响速率
加快。

③压强：对于有气体参与的化学反响，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反
响速率加快。

④催化剂：一般可加快化学反响速率。

⑤反响物颗粒大小、溶剂、光、超声波、
放射线等也会影响化学反响速率，如反响物颗粒越小，反响速率越快。

(二) 化学平衡：
1.化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断到达平衡状态的根本标志。

由于υ正=υ
，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密逆
度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

2.影响化学平衡的条件：
(1)浓度对化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，增大反响物的浓度，或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反
响方向移动；反之，则可使平衡向逆反响方向移动。

但固体和纯液体(无浓度)量的增多或减少
一般不影响平衡。

(2)压强对化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压
强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。

应注意，有些可逆反响，如
H2(气)+I2(气)2HI(气)，反响前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强也不能使化学平衡移动。

(3)温度对于化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反响的方向移动；温度降低，会使平衡向放热反响的方向移动。

〔温度改变会无条件影响化学平衡〕
(4)催化剂：
由于使用催化剂对正反响速率与逆反响速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。

但使用催化剂可影响(一般加快)可逆反响达平衡的时间。

3.勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

说明：①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱(不可能完全抵消)外界条件的变化。

4.对于化学反响速率及化学平衡有关的图像问题：
(1)认清坐标系，清楚纵、横坐标所代表的意义；
(2)分析清楚起点、终点，中间转折点(拐点)的含义；
(3)看清曲线的变化趋势，分清不变、渐变和突变，分析其变化原因。

(4)假设图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化对应关系。

三、电解质溶液
(一) 电解质的电离：
1.电解质、非电解质及强、弱电解质比拟：
概念电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的〔能电离的〕
化合物
非电解质：
在水溶液中或熔
强电解质：
在水溶液中全部电离成离子的化合物弱电解质：
在水溶液中局部发生电离
的化合物
化状态下不能导
电的化合物
常见代表物强酸：HClO4、HNO3、
H2SO4、HCl、HBr、HI等
强碱：NaOH、KOH、
Ba(OH)2绝大局部盐(包括难
溶盐)
弱酸：H2S、H2SO3、
H3PO4、HClO、HF、羧
酸等
弱碱：氨水、Fe(OH)3等
水
酸类和水以外的
多数共价化合物,
包括大多数有机
物
电离方程式的书写特点①用"〞
②一步完成
如：H2SO42H++SO42–
①用可逆号"〞
②多元酸分步写，如：
H2CO3H++HCO3–
(HCO3–H++CO32–)
不电离
在离子方程式
中的表示符号
离子符号分子式(化学式) 分子式(化学式)
2.理解电解质、非电解质概念：
〔1〕电解质、非电解质应是化合物，不包括单质，也不指溶液。

〔2〕电解质的导电条件：水溶液中或熔化(熔融)状态下。

〔3〕电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。

如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反响生成的H2CO3、H2SO3电离后导电，所以CO2、SO2不是电解质。

〔4〕*些难溶于水的化合物。

如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以是强电解质。

〔5〕一般常见物质中酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

(二) 离子反响、离子方程式：
3.离子共存问题
不能大量共存的原
因
常见实例
(1)结合成难溶物SO42―不能与Ba2+共存；
OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存；
Ag+不能与Cl–、Br–、I–共存；
(2) 生成挥发性物质CO32–、SO32–、S2–、HCO3–、HSO3–、HS–等与H+不能共存
(3)结合成难电离的物质(水、弱酸和弱碱) H+与OH－结合成水
H+与PO43–、CH3COO＿、F–、ClO–、AlO2–、C6H5O―结合成弱酸
OH－与酸式酸根如HCO3―、HSO3–、H2PO4―生成水
OH－与NH4+结合成NH3·H2O
(4)发生氧化复原反响MnO4–、ClO–、NO3–(有H+时)与S2–、I–、Fe2+、SO32–等不能共存。

(5)能结合成络合物Fe3+与S–不能共存
(6)发生双水解反响Fe3+、Al3+ 与AlO2–、S2–、CO32–不能共存
(三) 几个要记住的小规律：
(1)HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4为强酸，其他未指明则为弱酸；
(2)NaOH、KOH、Ba(OH)2及活泼性强于镁的金属氢氧化物为强碱，其他未指明则为弱碱；
(3)盐的水中溶解性：①钾、钠、铵盐及硝酸盐、酸式盐(如碳酸氢盐)一般易溶②硫酸盐除BaSO4、PbSO4外，易溶③盐酸盐除AgCl外，易溶(溴化物、碘化物类同)④其它酸的盐(如碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物等)，除钠、钾、铵盐外，一般难溶。

期末总复习题
1、以下图为硫和氮单质及其化合物的相互转化关系，试写出相应化学反响方程式。

2、H2S的性质：____色、____毒、有______气味，能溶于水(1: _____)
①热不稳定性，受热分解的化学方程式为：_____________________________
②复原性：H2S + O2(缺乏)→ ______________ H2S + O2(充足)→________________
H2S+ Cl2→_______________ H2S + SO2→____________________
③水溶液有________性及复原性；
④检验：_______、_______、Ag2S都是即不溶于水也不能溶于_________的_____色沉淀。

用湿润的硝酸铅试纸检验H2S气体的离子方程式为：__________________________
3、二氧化硫：____色、____毒、有______气味，易溶于水(1:_____)，易液化。

①酸性氧化物——亚硫酐H2O+SO2H2SO3Ca(OH)2+SO2(少量)→________________
②弱氧化性——只有遇到H2S才表现氧化性H2S+SO2→______________
③复原性：使水褪色SO2 + Br2+ H2O→______________SO2+O2_________
④SO2能使品红溶液褪色—漂白作用：与品红等有机色素化合生成了不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，这与HClO、Na2O2、H2O2、O3及活性炭的漂白原理不同：______________
__________________________________________________________________。

4、氮的固定是指( )
A．将氨转变为硝酸或其它氮的化合物B．将空气中的氮气转变为氮的化合物
C．植物吸收施入土壤的氮肥作养料D．将一氧化氮和氧气反响转变为其它氮的化合物5、以下电子式中书写正确的选项是( )
A．B．C．D．
6、医疗上用硫酸钡做钡餐的理由是( )
①既不溶于水也不溶于酸②不易被*射线透过③对肠胃无害
A．①②③B．只有①C．只有②D．②③
7、常温下，以下物质可用铁制容器或铝制容器盛放的是( )
A．稀硫酸B．盐酸C．硫酸铜溶液D．浓硫酸
8、确定*溶液中含有SO42-的方法是( )
A．*溶液产生白色沉淀沉淀不消失
B．*溶液产生白色沉淀沉淀不消失
C．*溶液无明显现象产生白色沉淀
D．*溶液无明显现象产生白色沉淀
9、通常状况下，以下气体中最易溶解于水的是( )
A．SO2B．Cl2C．NH3D．CO2
10、氨气与空气混合气体持续通入置有赤热铂丝的锥形瓶中，以下物质不可能产生的是( )
A．H2 B．NO2 C．HNO3 D．NH4NO3
11、以下化学式中错误的选项是( )
A．胆矾(CuSO4•5H2O)B．明矾(KAlSO4•12H2O)C．石膏(CaSO4•2H2O)D．重晶石(BaSO4) 12、用一种试剂可把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液加以鉴别(必要时可加热)，此试剂是( )
A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液
13、检验*晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后( )
A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验
C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液
D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红
14、写出以下反响的化学方程式：〔注意注明反响条件〕
①Fe在Cl2 中燃烧：_____________________②Cu 在Cl2 中燃烧：_____________________
③Fe与S粉混合加热：____________________④Cu 与S粉混合加热：_____________________
⑤Cu片参加浓H2SO4中加热：_____________________________
⑥工业合成NH3：_______________________
⑦实验室用熟石灰和氯化铵固体加热制NH3 ：_______________________________
⑧工业制硫酸过程中硫铁矿(主要成份FeS2)在沸腾炉中燃烧：__________________________
15、以下现象反映了浓硫酸的哪些性质？在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性中分别选取适当的浓硫酸表现的性质填入下空中：
①红热木炭放在浓硫酸中，会反响产生气体，表现了浓硫酸的____________。

②在蔗糖上滴加浓硫酸，蔗糖会炭化变黑同时膨胀冒泡，这些现象表现了浓硫酸的
_______________、_____________。

③浓硫酸露置在空气中，溶液质量会增加，表现了浓硫酸的____________。

④浓硫酸与亚硫酸钠反响可得二氧化硫气体，表现了浓硫酸的____________。

⑤浓硫酸与铜反响，呈现浓硫酸的__________、__________。

⑥实验室用浓硫酸与氯化钠反响制氯化氢气体，应用了浓硫酸的____________。

⑦浓硫酸滴加在蓝色石蕊试纸上，观察到先变红色后红色褪去，最后试纸又变黑，这些现象
表现了浓硫酸的__________、__________和___________。

16、在四个不同的容器中，在不同的条件下进展合成氨反响。

根据在一样时间测定的结果判断，生成氨的速率最快的是〔〕。

A．υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1B．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1D．υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
17、反响4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进展半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反响的平均速率υ(*) 为〔〕。

A．υ(O2)=0.025 mol·L-1·s-1B．υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C．υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.020 mol·L-1·s-1
18、以下反响A+B → C+D反响速率最大的一组是〔〕。

A．常温下，20mL含A和B各0.001mol的溶液
B．常温下，100mL含A和B各0.01mol的溶液
C．常温下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合
D．标准状况下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合
19、在恒温恒容的容器中进展反响I2(g)+H2(g) 2HI(g)—Q ，假设反响物H2浓度由0.1 m ol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s，则由0.06mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反响的时间为〔〕
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
20、把Mg带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与以下因素：①盐酸浓度②温度③Mg带的外表积④容器的密闭情况⑤溶液中氯离子浓度，有关系的是〔〕
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤21、无色玻璃注射器中装有NO2和N2O4混和气体，迅速压缩，气体颜色变化描述正确的选项是〔〕。

A．颜色变深B．颜色变浅
C．颜色不变D．先变深后慢慢变浅
22、如图，表示反响：*(g) + Y(g)2Z(g) + Q〔Q>0〕
平衡移动的情况，[Z]、[ *]分别表示Z、*的浓度。

图中时间t2与t3间曲线变化的影响因素是〔〕。

A．增大压强B．升温
C．增大Z的浓度D．增大Y的浓度
23、在一定温度下，可逆反响A2(g)＋B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是〔〕
A．单位时间生成n mol A2，同时生成n mol ABB．容器的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol A2，同时生成n mol的B2
24、在高温下，反响2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)〔正方向放热〕已达平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是〔〕
A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大H2的浓度
25、*温度时，在2L的密闭容器中，*、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图。

根据图中数据，试填写以下空白：
〔1〕该反响的化学方程式为
〔2〕反响开场至2min，气体Z的平均反响速率为
〔3〕假设*、Y、Z均为气体，反响达平衡时：
①此时体系的压强是开场时的倍；
②假设此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器温度将降低〔容器不与
外界进展热交换〕，则该反响正反响为反响〔填"放热〞或"吸热。

〔4〕此反响平衡后，假设只加大体系压强，Z的物质的量减少，假设Y是气体，则*的聚集状态是__。

26、以下物质中，属于电解质的是〔〕
①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O ⑥SO2⑦NaCl溶液
A．①②B．②③④C．③④⑤D．全部
27、区分强弱电解质的标准是〔〕
A．化学键B．电离程度C．溶解度大小D．溶液导电能力的强弱
28、固体以下说法中，正确的选项是〔〕
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。

A．NaOH B．CH3COOH C．NaCl D．CH3COONa
31、写出以下物质在水中的电离方程式：
〔1〕H2SO4；〔2〕Fe(OH)3；
〔3〕HClO；〔4〕CH3COONH4；
〔5〕KAl(SO4)2；〔6〕NaHSO4；
〔7〕H2S；〔8〕NH3·H2O。

32、在醋酸溶液中存在着如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-，改变外界条件，对醋酸的电离平衡有什么影响？
参加物质加NaOH固
体通入氯化
氢
加CH3COONa
固体
加水加热
平衡移动方
向
33、常温下，以下溶液中酸性一定最弱的是〔〕。

A．pH=4 B．c(H+)=1×10-3mol·L-1C．c(OH-)=1×10-11mol·L-1
D．c(H+)·c(OH-)= 1×10-14
34、*酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为〔〕。

A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1
C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上说法均欠妥
35、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是〔〕。

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液36、能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反响是( )。

A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液与盐酸混合C．Cu(OH)2和硫酸溶液反响D．H2S通入NaOH溶液中37、以下反响的离子方程式正确的选项是( )。

A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3→ CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反响H++ OH-→ H
2
O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+ 2H+→ Ba2++ H2O + CO2↑
D．用氨水吸收少量二氧化硫NH
3·H
2
O + SO
2
→NH
4
++ HSO
3
_
38、以下离子方程式正确的选项是( )。

A．碳酸钡与盐酸反响2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-→ BaSO4↓+ H2O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O
D．把Fe放入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+→ 2Fe3+ +3H2↑
39、能在溶液量共存的一组离子是( )。

A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Na+、S2-、H+、Cl-
C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+
40、写出能实现以下变化的相应的化学方程式各两个。

(1) H+ + OH- → H2O ____________________________、_____________________________
(2) Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓_________________________、__________________________
(3) Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑____________________________、_____________________________
(4) CO2 + 2OH-→CO32- + H2O ___________________________、________________________
(5) 2H+ + CO32-→ H2O + CO2↑_________________________、_________________________
(6) Cu2++ H2S →CuS↓+ 2H+___________________________、________________________
44、用一种试剂鉴别NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。

该试剂是________，相关的离子方程式为，，。