太原市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

太原市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共63分)
1. （2分）(2018·长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（）
A . 酸雨
B . 温室效应
C . 臭氧空洞
D . 光化学烟雾
2. （2分） (2019高一下·延边期中) 下列表述正确的是（）
A . H、 D、T互为同素异形体
B . 中子数为20的氯原子：2017Cl
C . 四氯化碳的电子式：
D . Cl﹣的结构示意图：
3. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N2H44+ ，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。

N4分子不能被植物吸收。

下列有关说法错误的是（）
A . N4和N2互为同素异形体
B . 14N与14C互为同位素
C . N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用
D . 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子
4. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B . 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等
C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产
5. （2分）(2019·蚌埠模拟) 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K t/min t1t2t3t4
T1n(Y)/mol0.140.120.100.10
T2n(Y)/mol0.130.090.08
下列说法正确的是（）
A . 该反应的正反应为放热反应
B . T2温度下此反应的平衡常数K=4
C . 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D . 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）
A . 萃取
B . 蒸馏
C . 干馏
D . 升华
7. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸
反应制得的是（）
A . CuCl2
B . FeCl2
C . FeCl3
D . MgCl2
8. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C . 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D . NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
9. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列各种说法中错误的是
A . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合
B . 离子键是阳离子、阴离子的静电作用
C . 和的反应过程涉及了共价键的断裂和形成
D . 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关
10. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）
A . HClO
B . Cl-
C . Cl2
D . ClO-
11. （2分） (2018高三上·南昌月考) 利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（）
A . 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
B . 实验室中从海带中获得I2 ，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C . 用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
D . 用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解
12. （2分）下列说法中正确的是（）
A . Cl－和Cl2都有毒
B . 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－
C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
13. （2分） (2018高一下·福田期中) 下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（）
A . 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B . NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
D . ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
14. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）
A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损
D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质
15. （2分） (2016高一下·汉台期中) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A . 中和反应是吸热反应
B . 需要加热的反应都是吸热反应
C . 断裂化学键要吸收能量
D . 反应物总能量一定等于生成物总能量
16. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（）
A . Ba（OH）2 溶液
B . NaOH溶液
C . BaCl2溶液
D . AgNO3溶液
17. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢气的摩尔质量是2g
B . 摩尔是物质的质量单位
C . 1 mol OH-的质量是17g
D . 1mol气体所占的体积约为22.4L
18. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）
A . 200mL 0.2mol/L MgCl2溶液
B . 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液
C . 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液
D . 300mL 1.0mol/L KClO3溶液
19. （2分） (2018高二下·汕头期中) 红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（）
A . 褪色
B . 不变色
C . 颜色加深
D . 变蓝色
20. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列表示错误的是（）
A . Na+的结构示意图
B . 水分子的结构式：
C . 乙烯的球棍模型
D . CO2的电子式
21. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）
A . CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B . KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C . Rb>K>Na>Li
D . 金刚石>Si>钠
22. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 以下说法中错误的是（）
A . 物质的量的单位是摩尔
B . 三角洲的形成与胶体的性质有关
C . KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42－
D . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
23. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（）
A . 定容时仰视刻度线
B . 定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C . 烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中
D . 容量瓶洗涤后仍有少量残留
24. （2分） (2018高二上·织金期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，错误的是（）
A . NH5中既有离子键又有共价键
B . NH5的熔沸点高于NH3
C . 1mol NH5中含有5molN—H键
D . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
25. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）
A . H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大
B . 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力
C . NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D . 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体
26. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
B . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
C . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D . 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
27. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
57.3 kJ·mol－1 ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。

下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B . KOH(aq)＋ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C . C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
D . 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
28. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法错误的是（）
A . 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应
B . “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金
C . “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O
D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
29. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

①②
下列各表述与示意图一致的是（）
A . 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2
B . 图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会降低
C . 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
D . 图②中物质A反应生成物质C，ΔH>0
30. （5分） (2018高一下·开州期末) 2气体比黄金贵百倍，0.lmol 2气体中所含中子的物质的量为（）
A . 2.0mol
B . 1.8mol
C . 1.6mol
D . 1.4mol
二、填空题 (共2题；共4分)
31. （1分） (2019高一上·上海期末) 下列五种物质中：①Ar②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2 。

只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________（填序号）。

32. （3分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
（1） Na2CO3物质的量________。

（2） Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）________。

三、实验题 (共1题；共6分)
33. （6分） (2018高二下·陆川期末) 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）________。

（2） A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。

通入热空气的目的是________。

（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式________。

（4） C装置的作用是________。

（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。

该方案是否合理并简述理由：________。

四、综合题 (共1题；共8分)
34. （8分） (2019高一下·扬州期末) X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。

（1） Y在元素周期表中的位置为________。

Z的最高价氧化物的水化物的电子式是________，存在的化学键
的类型为________。

（2） Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________。

参考答案一、单选题 (共30题；共63分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共4分)
31-1、
32-1、
32-2、
32-3、
三、实验题 (共1题；共6分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、
四、综合题 (共1题；共8分) 34-1、
34-2、。