江西省鄱阳县第一中学2023-2024学年化学高一上期末达标测试试题含解析

江西省鄱阳县第一中学2023-2024学年化学高一上期末达标测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、天津地铁安检规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。

白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于( )
A B C D
易燃液体自燃物品剧毒品腐蚀品
A．A B．B C．C D．D
2、焰色反应可用来检验( )
A．所有元素的存在B．所有金属单质的存在
C．某些金属单质或金属离子的存在D．所有非金属元素的存在
3、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-x CoO2+Li x C 下列说法不正确的是（）
A．制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素
B．用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性
C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D．这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生
4、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）
A．碳酸钠溶液B．氯化铁溶液C．硝酸钡溶液D．硝酸钙溶液
5、下列物质中含有的电子数最多的是
A．27 g H2O B．51 g H2O2C．34 g OH－D．19 g H3O＋
6、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()
A．K＋、Na＋、SO42-、NO3-B．OH－、Na＋、Cl－、SO42-
C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42-D．K＋、NH4+、HCO3-、Cl－
7、已知SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，将0.09molCl2通入100mL 含a molNaI与a mol Na2SO4的混合溶液中，有0.25a mol的NaI 被氧化(不考虑Cl2与I2之间的反应)，则下列说法正确的是
A．物质的还原性Iˉ >SO32ˉ
B．NaI 与Na2SO3的物质的量浓度为0.08mol/L
C．通入0.09molCl2发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ
D．若再通入0.07molCl2，恰好能将NaI与Na2SO3完全氧化
8、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6
9、分类是化学学习和研究的常用方法。

下列分类依据和结论都正确的是
A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物
D．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，BaSO4是弱电解质
10、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
A．A B．B C．C D．D
11、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是
A．加热时试管口可以对着他人
B．点燃氢气前应先检验其纯度
C．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
12、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）
A．氮元素只被氧化
B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮
C．其它元素也参与了氮循环
D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
13、钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。

为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。

下列说法错误的是（）
A．钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好
B．铱金笔的耐磨性能比钢笔好
C．钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素
D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔
14、下列行为不符合
．．．安全要求的是
A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
15、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2
16、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：________________。

（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。

如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出②反应的化学方程式：_____________________。

D的化学式是______。

18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式A___，E___。

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。

（3）A和B反应的化学方程式：___。

（4）H和I生成J的离子方程式：___。

（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__
19、实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。

以Cl2的实验室制法为例(见下图)：
（1）反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）制备装置类型：固体＋液体气体
（3）净化方法：用___________________除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。

（4）收集方法：________________法或排饱和食盐水法。

（5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是
_________________________________________________________________________。

（6）验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到__________________，则证明已集满；或将湿润的_________________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

20、某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

请回答：
（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．碘水
（4）下列说法正确的是____________。

A．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B．先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C．实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

21、（1）室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液⑤NaHCO3 ⑥蔗糖⑦NH3 ⑧NaCl晶体
⑨HClO ⑩Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；
（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式______。

（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
酒精是易燃液体，不会自燃，没有毒性，不是腐蚀品，故答案选A。

2、C
【解析】
焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，故C正确。

3、D
【解析】
A. 芯片的主要成份是硅，硅属于非金属元素，A项正确；
B. 铜是金属元素，具有良好的导电性，B项正确；
C. 镁铝合金具有轻便抗压的特点，C项正确；
D.手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-x CoO2+Li x C ，其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D
项错误；
答案选D 。

4、B
【解析】
用碳酸钠溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生沉淀)和氢氧化钠溶液(无明显现象)；
用氯化铁溶液能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生白色沉淀)和氢氧化钠溶液(产生红褐色沉淀)；
用硝酸钡或硝酸钙溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(无明显现象)和氢氧化钠溶液(无明显现象)。

答案选B 。

5、B
【解析】
先求出各物质的量和每个粒子的电子数，再作比较。

【详解】
A 、27 g H 2O 物质的量27g/18g·mol －1=1.5mol ，1molH 2O 的电子为10mol ，电子数为1.5mol×10=15mol ；
B. 51 g H 2O 2物质的量51g/34g·mol －1=1.5mol ，1molH 2O 2的电子为18mol ，电子数为1.5mol×18=27mol ；
C. 34 g OH －物质的量34g/17g·mol －1=2mol ，1molOH －的电子为10mol ，电子数为2mol×10=20mol ；
D. 19 g H 3O ＋物质的量19g/19g·mol －1=1.0mol ，1molH 3O ＋的电子为10mol ，电子数为1.0mol×10=10mol ；
故选B 。

6、A
【解析】
A.选项中离子之间不能发生反应，且与H +也不能反应，可以大量共存，A 符合题意；
B.酸性溶液中的H +与OH -会发生反应产生弱电解质H 2O ，不能大量共存，B 不符合题意；
C. Ba 2＋、SO 42-会发生反应产生BaSO 4沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D.酸性溶液中的H +与HCO 3-会反应产生H 2O 、CO 2，不能大量共存，D 不符合题意；
故合理选项是A 。

7、C
【解析】
由信息可知还原性：2-3SO >I -，通入Cl 2先发生2-3SO +Cl 2+H 2O=2-4SO +2H ++2Cl -，有 0.25a mol 的 NaI 被氧化，由电子守恒可知，此时发生82-3SO +2I -+9Cl 2+8H 2O=82-4SO +I 2+16H ++18Cl -，以此来解答。

【详解】
A ．由2-3SO +I 2+H 2O═2-4SO +2I -+2H +可知，S 元素的化合价升高．I 元素的化合价降低，则还原性：2-
3SO >I -，故A 错
误；
B ．由电子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a mol ，a=0.08mol ，NaI 与 Na 2SO 3 的物质的量浓度为c=0.8mol/L ，故B 错误；
C ．通入 0.09molCl 2 发生反应时有 0.25a mol 的 NaI 被氧化，则离子方程式为：
82-3SO +2I -+9Cl -+8H 2O═82-
4SO +I -+16H ++18Cl -，故C 正确；
D ．若再通入 0.07molCl 2，由还原性及电子守恒可知，Na 2SO 3还有0.01mol 未被氧化，故D 错误；
故选：C 。

【点睛】
氧化还原先后型的离子反应：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO 3>Fe 3＋，还原性：I －>Fe 2＋>Br －)，如向FeI 2溶液中通入Cl 2，I －先与Cl 2发生反应。

第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl 2与FeI 2溶液反应时只有I －与Cl 2反应：2I －＋Cl 2=2Cl －
＋I 2。

足量Cl 2与FeI 2溶液反应时溶液中的I －和Fe 2＋均与Cl 2发生反应：
2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2=2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －。

第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。

8、B
【解析】
在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，KClO 3中氯元素降低到0价，6HCl 中有5 mol 被氧化，升高到0价，转移电子5 mol ，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1；
故答案选B 。

9、B
【解析】
A ．H 2O 是氧化物，CH 3COOH 、Cu 2(OH)2CO 3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A 错误；
B ．溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故B 正确；
C ．Al 2O 3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，Al 是单质不是化合物，故C 错误；
D ．H 2SO 4、NaOH 、NaCl 均为强电解质，BaSO 4虽然难溶，但是还是强电解质，电解质的强弱与溶解度无关，故D 错误；
故答案为B。

10、D
【解析】
A．化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨，而温室效应与二氧化碳有关，故A错误；
B．汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾，而二氧化硫导致酸雨的发生，故B错误；
C．工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨，氮的氧化物还可导致光化学烟雾，而温室效应与二氧化碳有关，故C错误；
D．汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒，非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确，故D正确；
故答案为D。

11、B
【解析】
A．加热时试管口不能对着他人，以防喷出伤人，A不正确；
B．若氢气不纯，点燃时会发生爆炸，所以点燃氢气前应验纯，B正确；
C．钠能与水、二氧化碳反应，所以金属钠着火燃烧时，不能用水或泡沫灭火器灭火，C不正确；
D．少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠对皮肤具有腐蚀性，不能使用，D 不正确；
故选B。

【点睛】
金属钠失火时，不管是泡沫灭火器、干粉灭火器，还是四氯化碳灭火器，都不能用来灭火，只能用沙子盖灭。

12、A
【解析】
A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，A错误；
B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；
C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；
D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；
答案选A。

【点晴】
自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH3、NO x、铵盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明
确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

13、C
【解析】
A．黄金不活泼；
B．笔尖用铱的合金制成；
C．铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的；
D．合金的硬度大。

【详解】
A．黄金不活泼，耐腐蚀，选项A正确；
B．笔尖用铱的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比钢笔要好，选项B正确；
C．铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的，不是纯金，选项C错误；
D．铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的，合金的硬度大，选项D正确．
答案选C。

14、A
【解析】
A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；
B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；
C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；
D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；
答案选A。

【点晴】
明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。

例如常见意外事故的处理：
15、D
【解析】
A．a曲线表示Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：
[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正确；
B．b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；
C．因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为x，
Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，
1mol 78g
1mol•L-1×0.05L x
x=3.9g，故C正确；
D．由图象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比，故D错误；
答案选D。

【点睛】
本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。

16、D
【解析】
A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。

B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。

C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。

D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O 第三周期ⅢA族
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3
【解析】
（1）淡黄色的固体单质是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3；
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2；
（3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si；C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。

【详解】
（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为SO2，D为SO3，SO2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。

（2）由以上分析可知，A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O 是归中反应，产生氮气。

（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。

通入的导致温室效应的气体是CO2，其电子式是；铝元素的位置为第三周期ⅢA族；
（4）由以上分析可知，A是晶体Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。

②反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。

D的化学式是Na2CO3。

18、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+
【解析】
A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I 是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。

【详解】
(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；
(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O3高温
2Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋
Fe2O3高温
2Fe＋Al2O3；
(4)Al3+、AlO2−发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。

19、饱和食盐水向上排空气Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全试纸立即变蓝蓝色石蕊试纸
【解析】
实验室制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸共热制取，浓盐酸具有挥发性，可用饱和食盐水吸收HCl气体，而降低氯气的溶解度；浓硫酸为干燥氯气，吸收水蒸气；氯气的密度大于空气，则用向上排空气法收集；氯气有毒，则用NaOH 溶液吸收。

【详解】
(3)用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气；
(4)氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集或排饱和食盐水收集；
(5)氯气有毒，用强碱溶液吸收，由于氢氧化钙的溶解度较小，导致溶液的浓度小，不能完全吸收过量的氯气，则不用氢氧化钙溶液吸收氯气；
(6)氯气与KI溶液反应，生成单质碘，而碘遇到淀粉，淀粉显蓝色，可观察到淀粉试纸变蓝；若用石蕊试纸时，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，石蕊遇到盐酸，显红色，再与次氯酸反应，石蕊被氧化，红色褪去。

【点睛】
次氯酸与石蕊发生氧化还原反应，则用湿润的石蕊试纸靠近氯气时，观察到试纸先变红后褪色。

20、分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2污染大气AC D
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或写出SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为干燥管；
(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气SO2，防止污染空气；
(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证SO2是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶②中盛放紫色石蕊试液，则A正确；B、酸与酚酞不变色，所以B错误；C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和
水，故要验证SO2是酸性氧化物，也可在洗气瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正确；D、碘水与SO2反应而褪色，但表现的是SO2的还原性，故D错误。

因此正确答案为AC；
(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误；B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B 错误；C、实验开始后，洗气瓶①中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，而洗气瓶③中的溴水褪色，能证明SO2具有还原性，所以C错误；D、洗气瓶④中的FeCl3具有较强的氧化性，可将SO2氧化为SO42—，再与Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2具有还原性，故D正确。

因此正确答案为D；
(4)洗气瓶④中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或写出
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。

21、③⑨③⑤⑧⑥⑦①④2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22H++SO42-+Ba2++2OH-＝
BaSO4↓+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
【解析】
(1)碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；
(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀；
(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。

【详解】
(1)Na2O能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；HClO电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸； Na2O、NaHCO3、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合物，都属于强电解质；蔗糖、NH3，本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；故属于碱性氧化物的是③；属于酸的是⑨；属于强电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是⑥⑦；能导电的是①④；
(2)Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀，则发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；
(4)工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2。

【点睛】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都
是化合物，既要排除单质又要排除混合物。