河南省郑州市三十九中2015-2016学年高二下学期6月月考

河南省郑州市三十九中2015-2016学年高二下期6月月考化学试
卷（解析版）
1．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
【答案】A
【解析】
2．能降低反应所需的活化能的是
A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增加浓度
【答案】C
【解析】
试题分析：A、降低温度，活化分子百分数减小，不能改变活化能，A错误；B、增大压强，增多单位体积的活化分子数目，不能改变活化能，B错误；C、使用催化剂，降低活化能，C正确；D、增加浓度，增多单位体积的活化分子数目，不能改变活化能，D错误。

答案选C。

考点：化学反应速率的影响因素
3．某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3，则该
烷烃的一氯代物有（）种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】A
【解析】
试题分析：根据烷烃的通式C n H2n+2，14n+2=86，n=6，该烃为己烷（C6H14）,根据题意，该分子为CH3C(CH3)2CH2CH3,该分子有3种不同环境的氢原子，则该烷烃的一氯代物有3种，选A。

考点：考查烷烃同分异构体数目的判断
4
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时,X的转化率为50%
B．反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
（mol/L）-2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．
考点：平衡常数
5．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。

以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【解析】
试题分析：分析题意知该原电池中铜片作负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu - 2e-== Cu2+，银片作正极，发生还原反应，电极反应式为Ag++ e－ == Ag，电池反应为Cu+2Ag＋== Cu2++2Ag。

①在外电路中，电子由负极流向正极，即由铜电极流向银电极，正确；②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag，正确；③盐桥中阳离子移向正极，则盐桥中K+移向AgNO3溶液，错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同，正确，选C。

考点：考查原电池原理。

6．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）
A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降
【答案】B
【解析】
7．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)
C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
【答案】A
【解析】
试题分析：A．H2SO4是强酸，完全电离，若H2SO4溶液pH＝3，则c(H+)＝10-3mol/L,正确；B．根据电荷守恒可得：c(Na+)+c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO－),由于醋酸和醋酸钠的混合溶液呈中性，所以c（H+）=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO－)，错误；C．在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na+)=2 c(CO32－)+ 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)，错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)；
根据物料守恒可得c(Cl －)=c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O),所以在氯化铵溶液中，：c(Cl －)＞c(NH 4+)＞
c(H +)＞c(OH －)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

8．V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取
41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是（ ）
A ．V a 9125mol/L
B ．V a 18125mol/L
C ．V a 36125mol/L
D ．V
a 54125mol/L 【答案】C
【解析】
试题分析：在V mL 溶液中，n(Al 3+)= a g÷27g/mol，n(Al 3+):n(SO 42－)=2:3,所以n(SO 42－)=
3n(Al 3+)/2=a/18mol 。

则41V mL 溶液中含有的SO 42－的物质的量是a/18mol÷4=a/72mol. 取4
1V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 4
2－的物质的量浓度是c(SO 42－)= a/72mol÷(4v×10-3L)= V
a 36125mol/L 。

因此选项是C 。

考点：考查关于溶液的物质的量浓度的溶液的稀释的计算的知识。

9．将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 2的物质的量为
A ．0.2mol
B ．0.6mol
C ．0.8mol
D ．1.0mol
【答案】C
【解析】
试题分析：51.2gCu 的物质的量是n(Cu)= 51.2g÷64g/mol=0.8mol，在反应过程中Cu 失去电子变为Cu 2+
，硝酸得到电子被还原变为氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物，得到与失去电子数目相等，当把气体通入NaOH 溶液时，反应产生NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，铜失去电子与硝酸得到电子产生的气体再通入NaOH 溶液时变为NaNO 2得到电子数目相等。

2n(Cu)=2n(NaNO 2)， n(NaNO 2)= 0.8mol ，根据钠元素守恒，可得n(NaNO 2)+n(NaNO 3)=2mol/L×0.5L=1mol，所以n(NaNO 3)=0.2mol 。

因此反应后生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液中NaNO 2的物质的量为0.8mol ，选项C 符合题意。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应的有关计算的知识。

10．下列关于卤素(用X 表示)的叙述正确的是( )。

A ．其单质都能与水反应，通式为X 2＋H 2O=HX ＋HXO
B ．HX 易溶于水，其水溶液都是强酸
C ．其单质都有颜色，都有毒
D ．最高价含氧酸的通式为HXO 4
【答案】C
【解析】本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F 2及氟的化合物的特殊性：①F 2与水反应置换H 2O 中的氧生成O 2，不像其他卤素单质，②F 是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF 的溶液表现弱酸性。

11．下列有关化学用语表示正确的是
A ．Cl －的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6
B ．NaCl 的电子式为：
C ．硫离子的结构示意图：
D ．中子数为146的铀(U)原子U 146
92
【答案】A
【解析】
试题分析：A ．Cl －的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6，正确；B ．NaCl 是离子化合物，电子式为
，错误；C ．硫离子最外层有8个电子，离子的结构示意图是
，错误；D ．中
子数为146的铀(U)原子U 238
92，错误。

考点：考查有关化学用语的正误判断的知识。

12．下列除杂方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H 2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴加适量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：加足量KMnO 4溶液，分液．
A ．①②③
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．③④⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：①通入H 2，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故错误；②乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层，然后分液可除杂，故正确；③溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH 溶液反应后分液来除杂，故错误；④乙酸与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；⑤甲苯被KMnO 4溶液氧化生成的苯甲酸能溶于水，与苯分层，然后分液可除杂，故正确；故选C 。

【考点定位】考查混合物分离和提纯
【名师点晴】本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

13．胶体分散系在日常生活中很常见。

下列说法不正确的是
A ．将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体
B ．CuSO 4溶液可观察到丁达尔现象
C ．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象
D ．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm 之间
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、制备氢氧化铁胶体：几滴饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，当出现红色液体停止
加热，即得到氢氧化铁胶体，故说法正确；B、溶液没有丁达尔效应，因此硫酸铜溶液不能观察到丁达尔效应，故说法错误；C、胶体具有丁达尔效应，故说法正确；D、胶体：分散质的直径大小在1～100nm之间的分散系，故说法正确。

考点：考查胶体的性质等知识。

14．近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物(其中氢原子均已略去)。

有人认为上述有机物中：①立方烷、棱晶烷、金刚烷都是烷烃的同系物②盆烯能与溴水发生加成反应③棱晶烷、盆烯都是苯的同分异构体④立方烷的二氯代物有3种同分异构体⑤金刚烷是癸烷的同分异构体。

你认为上述判断中正确的是
A．只有③ B．②③ C．①③⑤ D．②③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①立方烷、棱晶烷、金刚烷含有碳环，烷烃没有碳环，与烷烃分子式不同，①错误；②盆烯含有碳碳双键，能发生加成反应，②准确；③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，③正确；④立方烷的二氯代物有3种同分异构体，即棱上相邻，面对角线、体对角线，④正确；⑤金刚烷的分子式为C10H16，癸炔的分子式为C10H18，不是同分异构体，⑤错误，答案选D。

考点：考查烯烃的性质，同分异构体和同系物的判断
15．【化学——选修5：有机化学基础】
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。

请根据下图回答：
（1）A中所含官能团的名称为。

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。

则B的结构简式为。

（3）写出下列反应方程式：
①；
④。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种。

①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应。

（5）已知：
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：
【答案】（1）酯基、溴原子（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
④（2分）
（4）9（3分）
（5）
（4分，只要合成路线合理正确可参照给分。

）
【解析】
试题分析：根据题给流程和信息推断C为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，G为CH3CH2OH。

（1）根据A的结构简式知A中所含官能团的名称为酯基、溴原子。

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，B的相对分子质量为208；利用商余法确定B的分子式为C11H12O4，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；碱性条件下水解生成乙醇和乙酸钠，核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代
物只有两种。

则B的结构简式为。

（3）反应①为A的碱性水解，化学方程式为
；
反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH + O Cu3CHO + 2H2O。

（4）B的分子式为C11H12O4，①属于芳香族化合物，含有苯环；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸酯基。

符合条件的同分异构体共有9种。

（苯环上间位连接2个—CH2OOCH和1个—CH3，有3种；苯环上间位连接2个—OOCH和1个—CH2CH2CH3，有3种；苯环上间位连接2个—OOCH和
1个—CH(CH 3)2，有3种）
（5）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在金属钠存在的条件下生成乙酰乙酸乙酯（CH 3COCH 2COOC 2H 5），合成路线见答案。

考点：考查有机合成和有机推断。

16．（16分）某同学为了验证Fe 3+是否能氧化H 2SO 3生成了SO 42–，他用50mL0.1mol/LFeCl 3溶液
吸收制取SO 2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO 42–： ，则证明Fe 3+能把H 2SO 3氧化为SO 42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl 3+SO 2+ ==2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H +、Cl –、SO 42–以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H 2SO 3）的可能组合进
行探究：
①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe 2+ 而不存在H 2SO 3 （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。

请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填
满）。

限选．．
实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL ⋅L -1KMnO 4、0.1moL ⋅L -1KSCN 溶液、品红稀溶液。

氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分） （2）（4分）2H 2O （2分） H 2SO 4（2分）
2+23[说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO 4溶液，因它可以同时氧化Fe 和H 2SO 3；
（2）由于用FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体，Fe 3+可以氧化H 2SO 3，故Fe 3+与H 2SO 3不能共存，溶液
中有H 2SO 3就一定有Fe 2+。

所以用品红验证了H 2SO 3的存在就不必再验证Fe 2+。

]
【解析】
试题分析：（1）Fe 3+能够把H 2SO 3氧化成SO 42-，溶液中存在硫酸根离子，证明反应发生了，硫
酸根可以和钡离子反应生成白色沉淀，但是要排除碳酸根的干扰，所以硫酸根的检验方法是：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀，就
证明了Fe 3+能够把H 2SO 3氧化成SO 42-；
（2）二氧化硫可以被三价铁氧化为硫酸根离子，三价铁自身被还原为亚铁离子，所以产物有氯化亚铁和硫酸以及盐酸，根据电荷守恒和原子守恒，氯化铁和二氧化硫反应的化学方程式
为：2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中化合价升高元素是S，所以硫酸是氧化产物；（3）①三价铁离子具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者不能组合，所以假设2：溶液中存在Fe2+、H2SO3；
②三价铁能使硫氰酸钾显红色，亚硫酸中的二氧化硫能使品红褪色，检验三价铁可以将
0.1mol/LKSN溶液1～2滴加到待测样品中，检验亚硫酸可以将品红滴到样品中，验证时不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3，由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+，所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。

考点：考查学生氧化还原反应的有关知识以及实验方案设计
17．（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是 (填“甲”或“乙”)。

丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。

【实验步骤】
A 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
B 将试管固定在铁架台上；
C 在试管②中加入5 mL X试剂；
D 用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是。

（2）试管2中加入的X试剂为。

（3）步骤E试管②中观察到的现象是。

（4）常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯。

【答案】【实验原理】CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分）
【装置设计】乙（1分）防止倒吸（1分）
（1）催化、吸水（2分）（2）饱和碳酸钠溶液（1分）
（3）液体分为两层（有水果味）（2分）（4）分液（1分）
【解析】
试题分析：【实验原理】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和
水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
【装置设计】酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用
（1）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以实验中浓硫酸的作用是：催化、吸水。

（2）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以试管2中加入的X试剂为：饱和碳酸钠溶液。

（3）乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以步骤E试管②中观察到的现象是：液体分为两层（有水果味）
（4）因为乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶液体的方法是分液，所以常用分液分离获得实验中的乙酸乙酯。

考点：本题考查实验方案的分析与设计、化学方程式的书写、物质的分离。

18．（10分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
（1）反应②发生反应的离子方程式为、
（2）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于_____________。

（3）K2FeO4-Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________。

【答案】（1）MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋（2分）
3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O= 5MnO2↓＋4H＋; （2分）
（2）1 （2分）
（3）FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；（2分）2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH-（2分）
【解析】
试题分析：（1）工业ZnO中含有Fe2+、Mn2+，当将入强氧化剂反应酸性高锰酸钾溶液时，会发生氧化还原反应，②发生反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋；3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O= 5MnO2↓＋4H＋；（2）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. n(ZnO)= 8.1 g÷81g/mol=0.1mol，假设11.2g 滤饼含有ZnCO3·xZn(OH)2的物质的量是amol，则a(1+x)= 0.1mol ； a(125+99x) =11.2g，解得x=1；a=0.05。

（3）K2FeO4-Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，正极发生还原反应，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；Zn为负极，负极发生氧化反应，电极反应式是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH-。

考点：考查氧化还原反应离子方程式的书写、物质化学式的计算、原电池反应的电极反应式和总反应方程式的书写的知识。

19．（11分）新型陶瓷氮化铝可用Al2O3高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。

某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。

已知：AIN溶于强碱时会生成NH3。

（1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是，装置A中产生气体的化学方程式为。

（2）装置B中的试剂是____；装置C中长颈漏斗的作用是。

在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。

（3）充分反应后，需打开K1，通入一段时间N2，其目的是。

（4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为。

【答案】
【解析】
20．生态农业涉及农家肥料的综合利用。

某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8．96L（标准状况）。

该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应
为：CH4＋4CuO△CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4．8g。

将反应后气体通入2L 0．1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是____________。

（2）原混合气体中甲烷的体积是____________。

（3）求原混合气体中氮气的体积。

（列式计算）
【答案】（1）0．4mol；（2）1．68L;（3）CO2稍过量时，V N2=2．24L；CO2少量时，V N2=6．72L；【解析】
试题分析：（1）n(气体)=V÷Vm=8．96L÷22．4L/mol=0．4mol；（2）n(CuO)= 4．8g÷16g/mol=0．3mol；则根据方程式中两种物质之间的关系可知n(CH4)=1/4 n(CuO)= 1/4×0．3mol=0．075mol,V(CH4)= 0．075mol×22．4L/mol =1．68L；n(Ca(OH)2)=2L×0．1mol/L =0．2mol>n(CaCO3)= 10g÷100g/mol=0．1mol；若CO2少量时，n(N2)= n(总) - n(CH4)- n(CO2)=0．4mol-0．075mol –(0．1mol-0．075mol)=0．3mol；所以V N2=0．3mol ×22．4L/mol=6．72L；
若CO2稍过量时，则发生氧化还原反应后产生的n(CO2)(总)= 2n(Ca(OH)2)-0．1mol=2×0．2mol-0．1mol=0．3mol; n(N2)= n(总) - n(CH4)- n(CO2)=0．4mol-0．3mol=0．1mol，所以V N2=0．1mol ×22．4L/mol=2．24L。

考点：考查守恒法在混合气体中各组成成分的含量的计算方法的知识。

21．下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
．．．．回答下列
(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）________ ，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] ________，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为________。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。

Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式。

(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。

【答案】（1） Cl—，HNO3，Na2CO3或Na2C2O4
（2）NH3 ＋HNO3＝ NH4NO3
（3）Al ＋ 4OH—－3e－= AlO2－＋2H2O
【解析】
试题分析：由元素周期表可以推断出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是Cl—，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO3，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物为Na2CO3或Na2C2O4；（2）依题意可以知道Z、W分别为HNO3、NH3 ，所以W与Z反应的化学方程式为NH3 ＋HNO3＝ NH4NO3；(3) ⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥的单质为Al，所以该电池的负极反应式为
Al ＋ 4OH—－3e－= AlO2－＋2H2O。

考点：元素周期表
点评：本题考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知识，是高考考查的重点和热点，本题难度不大。

22．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
【答案】 （1）90；
（2）0.3；5.4；C 3H 6O 3 （3）； （4）OHCCH(OH)CH 2OH ；
（5）
【解析】 试题分析：（1）同温同压下：密度比=相对分子质量之比，A 的密度是相同条件下H 2的45倍，故A 的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；
（2）根据题意碱石灰吸收了水蒸气和部分二氧化碳气体，吸收的二氧化碳的物质的量为
4.4822.4/L
L mol =0.2mol ，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g ，故生成的水的质量为14.2g-8.8g=5.4g ，
石灰水中有10.0g 白色沉淀为碳酸钙，物质的量为10.0100/g
g mol =0.1mol ，故生成的二氧化碳的
物质的量之和为0.2mol+0.1mol=0.3mol ，故A 分子中N （C ）：N （H ）：N （H ）=0.3：0.6：0.3=1：2：1，A 的最简式为CH 2O ，由于A 的相对分子质量为90，设A 的分子式为（CH 2O ）n ，则30n=90，解得：n=3，故A 的分子式为：C 3H 6O 3，故答案为：0.3；5.4；C 3H 6O 3；
（3）经红外光谱测定，证实其中含有O-H 键，-COOH 基团，C-H 键，说明该有机物分子中含有官能团为羧基和羟基，根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等
效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，则该有机物的结构简式为：，故
答案为：；
（4）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中存在O-H键，还含有醛基、C-O键，结合其分子式C3H6O3可知，A的不饱和度为2，则该有机物分子中应该含有1个醛基、2个羟基；其核磁共振氢谱中H原子又5种，且H原子数之比为：2：1：1：1：1，则该有机物的结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CHO，故答案为：CH2（OH）CH（OH）CHO；
（5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中存在O-H键，还含有C=O，C-O键，说明该有机物分子中含有酯基或含有1个羰基、2个羟基；根据其核磁共振氢谱可知，其分子中含有2种H原子，原子数之比为：2：1，则该有机物分子中只能含有1个羰基、2个羟基，其结
构简式为：，故答案为：
考点：考查了有机物分子式、结构简式的确定的相关知识。