2024届湖南省长沙市一中高三下学期月考(八)化学试题及答案

机密★启用前
长沙市一中2024届高三月考试卷（八）
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ～1 Be ～9 C ～12 O ～16 Na ～23 S ～32 Cu ～64Zn ～65 Bi ～209
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.从海水中提取液溴和镁的生产过程都涉及氧化还原反应
B.目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾
C.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D.医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B.42FeSO 7H O ⋅结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2
C.18-冠-6中O （灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与K +作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D.N -甲基咪唑分子中σ键的数目为6
3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A.常温下，1mol 43NH NO 溶于稀氨水使溶液呈中性，4NH +
数目为A N B.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为A 0.4N C.平均聚合度为n 的聚乙烯中，碳碳双键的数目为A
n N D.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总体积为44.8L ，则转移电子数为A
2N 4.某种化合物（如图）由W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素组成，其中W 、Y 、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W 、X 、Y 三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（
）
A.简单离子的氧化性：W ＜
B.X X 与Y 、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物
C.原子半径：W ＜X ＜Y ＜
D.W Z 元素只能形成离子化合物
5.下列有关说法正确的是（
）
甲 乙 丙 丁
A.图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液
B.图乙装置：制取并收集干燥纯净的3N
H C.图丙装置：比较4KM nO 、2Cl 、S 的氧化性D.图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙
6.2C
O 和甲醇在Ru Rh -（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是（
）
A.LiI 起到催化作用
B.反应①和⑤的反应类型不同
C.反应③中有极性键的断裂和非极性键的形成
D.根据该反应机理，可以由
33
|
OH CH C H CH --制备322CH CH CH CO O H
7.一种以氨基钾（2KNH ）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示。

下列说法错误的是（
）
A.阴极上的电极反应式为322
2NH 2e H 2NH -
-+↑+B.电解过程中，阳极K +浓度增大
C.氨基钾的作用是提高液氨的导电能力
D.制得3mol 2H 需要消耗2mol 液氨8.下列化学反应表示不正确的是（
）
A.硝酸受热分解的化学反应方程式：3
2224HNO 4NO 2H O O ↑++↑
△
B.ICl 与NaOH 溶液反应：2ICl 2OH
IO Cl H O
-
--+++C.23A
l O 溶于()442NH SO 溶液：3234
32Al O 6NH 2Al 6NH 3H O
++++↑+D.工业上，可通过电解KF 的无水HF 溶液（含F -和2H F -
）制取2F
，则2H F -
在阴极放电反应为
222HF 2e H 4F ---
+↑+9.从废旧锌锰电池处理后的废料［含2MnO 、MnOOH 、()2Zn OH 、Fe 等］制备Zn 和2MnO 的一种
工艺流程如图：
已知：Mn 的金属活动性强于Fe ，2Mn +在pH 大于5.5时易被氧化。

下列说法不正确的是（
）
A.“还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出
B.“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑
C.“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入3MnCO 调节溶液的pH 小于5.5，使3Fe +沉淀
D.“电解”时阳极反应式为222Mn
2e 4OH MnO 2H O
+
--
-++10.某小组同学通过实验研究3F eC
l 溶液与铜粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下：
充分振荡，加入2mL 蒸馏水
充分振荡，加入2mL 蒸馏水充分振荡，加入2mL 蒸馏水下列说法不正确的是（
）
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及3Fe +被还原
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后()
2Cu c +相同
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀
11.BeO 晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS 类似，下列说法不正确的是（
）
A.铍原子的配位数是12
B.若原子a 、b 的坐标分别为()0,0,0、11,,122⎛⎫
⎪⎝⎭
，则原子c 的坐标为111,,444⎛⎫ ⎪
⎝⎭C.沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是
D.设O 与Be 的最近距离为n pm ，用A N 表示阿伏加德罗常数的值，则BeO
晶体的密度为
3
cm -⋅12.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：
甲 乙
实验步骤：①在图甲干燥的仪器a 中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a 中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。

下列说法正确的是（
）
A.在仪器a 中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
B.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小
C.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸
D.步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸
13.T ℃，()()2242NO g N O g Δ0H <
，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为
()22NO v k c =正正，()24N O v k c =逆逆（k 正、k 逆为速率常数）。

结合图像，下列说法错误的是（ ）
A.图中表示()24lg lg N O v c ~逆的线是n
B.当()()2422N O NO v v =逆正
时，说明反应达到平衡状态
C.T ℃时，向2L 的容器中充入5mol 24N O 气体和1mol 2NO 气体，此时v v <正逆
D.T ℃时，向刚性容器中充入一定量2NO 气体，平衡后测得()24N O c 为1
1.0m ol L -⋅，则平衡时，v 正的
数值为10a
14.25℃时，用NaOH 溶液分别滴定HX 、4C uSO 、4FeSO 三种溶液，pM lg M =-［M 表示
()()
HX X
c c -
、
()2Cu c +、()2Fe c +］随pH 变化关系如图所示，其中③的M 代表
()()
HX X
c c -。

已知
()()sp sp 22Cu OH Fe OH K K ⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦，下列有关分析不正确的是（ ）
A.①代表滴定4C uSO 溶液的变化关系
B.()19.6
sp 2Cu OH 10K -⎡⎤=⎣⎦
C.a 点时，③中()
H c +与②中M 的关系为()
5H 10M c +-=D.()2Fe
OH 、()2Cu OH 固体均易溶解于HX 溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。

）
15.（15分）铋酸钠（3NaBiO ）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化()3Bi
OH 制取
3NaBiO ，并进行相关实验。

已知3NaBiO 固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生2O ，在酸性条
件下能将2Mn +氧化为4MnO -
；()3Bi
OH 为白色难溶于水的固体。

各实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是__________（填字母）。

（2）装置A 中反应的化学方程式为______________________________。

（3）若没有装置C ，可能产生的影响是______________________________。

（4）反应开始时，打开1K 和2K ，B 中2Cl 发生的反应有：22Cl 2NaOH NaClO NaCl H O +++，
__________（填化学方程式）。

（5）反应结束后，为从装置B 中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗涤、干燥。

（6）取上述3NaBiO 产品w g ，加入足量4MnSO 稀溶液使其完全反应，再用1mol L c -⋅的224H C O 标准溶液滴定生成的4MnO -
，消耗V mL 标准溶液。

①不能用1mol L c -⋅的224H C O 标准溶液直接滴定3NaBiO 的原因是__________。

②该产品的纯度为__________（用含w 、c 、V 的代数式表示）。

（7）取少量B 中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有2Cl 。

该实验__________（填“能”或“不能”）证明一定是3NaBiO 氧化了C l -，理由是__________。

16.（14分）碳酸铈()233Ce CO ⎡⎤⎣⎦］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为
3CeFCO 、BaO 、2SiO ）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
已知：
①“酸浸”后铈元素主要以[]22CeF +
的形式存在；
②3Ce +在空气中易被氧化为4Ce +，两者均能形成氢氧化物沉淀。

（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。

（2）“滤渣1”的主要成分为__________。

（3）“还原”时，加入硫脲（
22
||
S H N C NH --）的目的是将[]22CeF +
还原为3Ce +，硫脲被氧化为
()232SCN H 。

①该反应的离子方程式为____________________。

②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角N C S ∠--__________
N C N ∠--（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X ，根据题中信息推测，加入X 的作用为______________________________________________________________________。

（5）若“沉淀”后，溶液的pH 为6，()
13HCO 0.2mol L c --=⋅，此时()
3Ce c +=__________。

已知常温
下：
23
H C O ()233Ce CO 7
al 4.010K -=⨯11
a2 5.010K -=⨯28
sp 1.010K -=⨯（6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce （Ⅱ）的溶液，可将Ce （Ⅱ）转化为Ce （Ⅳ）。

该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：
①化学式Li Zn S x y 中，x =__________。

②ZnS 晶胞中，2Zn +填充在2S -构成的部分正四面体空隙中，2Zn +和2S -之间的核间距为a pm ，设
A N 为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________3g cm -⋅（列出计算式，ZnS 的摩尔质量为
397g cm -⋅）。

17.（14分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。

2C O 2C O 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。

回答下列问题：
Ⅰ.利用2C
O 合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature 杂志上。

其涉及的关键反应如下：①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++
1Δ49kJ/m ol
H =-
②()()()()222CO g H g CO g H g O ++ 2Δ41.17kJ/m ol
H =+③()()()23CO g 2H g CH OH g +
3
ΔH （1）反应③中活化能()a
E 正__________（填“＞”或“＜”
）()a E 逆。

（2）在催化剂作用下，按()()22CO :H 1:3n
n =的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①
②两个反应。

维持压强为3.2MPa ，测得不同温度下，反应经过相同时间时2C
O 的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知：甲醇的选择性
()
()()
100%n n n ⨯+生成的甲醇生成的甲醇生成的一氧化碳。

①从图中曲线的变化趋势分析a 点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______________________________。

②1K T 时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a 点所用时间为10min ，则2H 的分压＝__________MPa ，()3CH OH v
=__________MPa/min ，反应②的p K =__________（p K 指用平衡分压代替
平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压＝A 的物质的量分数×p 总，最终结果用分数表示）。

Ⅱ.近年来，有研究人员用2C
O 通过电催化生成多种燃料，实现2C O 的回收利用，其工作原理如图所示：
（3）若阴极产物为3CH OH ，则该电极反应式为____________________。

18.（15分）化合物H 是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：
（已知：①ArH 指芳香化合物）；
②。

（1）B 的化学名称是__________，C →D 的反应类型是__________，C 中含氧官能团的名称是__________。

（2）D →E 反应的化学方程式为__________________________________________________。

（3）G 中含有11种不同化学环境的氢原子，则G 的结构简式为__________。

（4）符合下列条件的D 的同分异构体有__________种。

①苯环上有4个取代基
②遇3F eC
l 溶液显紫色③与3NaHCO 溶液反应放出气体
④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1
（5）设计以22OHCCH CH COOH 的合成路线（无机试剂任选）。

和苯为原料制备
长沙市一中2024届高三月考试卷（八）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
B
C
D
B
C
D
C
A
B
C
D
5. C 【解析】配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A 错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B 错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂
4KM nO 的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的
氧化性强于氧化产物硫，则图丙装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C 正确；淀粉溶液属于胶体，其中的淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜，不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的，故D 错误。

10. C 【解析】实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明3Fe +被Cu 还原，故A 正确；对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅰ加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B 正确；对比实验Ⅱ、Ⅲ，参加反应的3Fe +的量相同，则生成的2C u +应相同，但由于实验Ⅱ生成CuCl ，所以加入蒸馏水后()
2Cu c +不相同，故C 错误；实验Ⅲ溶液为蓝色，含有2C u +和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀CuCl ，故D 正确。

11. A 【解析】由晶胞结构可知Be 位于O 构成的四面体空隙，Be 的配位数是4，A 错误；由BeO 的晶胞结构可知，每个Be 处于晶胞体对角线的
1
4处，结合原子a 、b 的坐标可知原子c 的坐标为111,,444⎛⎫ ⎪⎝⎭
，B 正确；沿面对角线进行投影，可知所得的投影结果是，C 正确；若O 与Be
的最近距离为n pm ，则图中a 、c 之间的距离为n pm ，又因为a 、c 之间的距离为晶胞体对角线长的
1
4
，则
晶胞体对角线长为4n pm pm ，晶胞内Be 的个数为4，O 的个数为11
86482
⨯
+⨯=，则根据晶胞质量＝晶体密度×晶胞体积可得，晶体密度为
3cm -⋅，D 正确。

12. B 【解析】浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入浓硫酸，最后加入羧酸，故A 错误；有机物一般都易挥发，根据题给各物质的沸点，温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率，故B 正确；油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡；由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另外一种物质的转化率，由题中数据知，异丙醇的沸点低，易挥发，异丙醇应过量，故C 错误；步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低，会有沸点较低的杂质逸出，故D 错误。

13. C 【解析】分析可知，图中表示()24lg lg N O v c ~逆的线是n ，A 正确；反应速率比等于反应的化学
计量数比，当()()2422N O NO v v =逆正
时，正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B 正确；
lg 2k a =+正、lg k a =逆、210a k +=正、10a k =逆，达到平衡时，v v =正逆，则平衡常数
()()2
2422N O 10100NO 10
a a
c k K c k +====正逆，T ℃时，向2L 的容器中充入5mol 24N O 气体和1mol 2NO 气体，25
21010012Q ==<⎛⎫ ⎪⎝⎭
，则反应正向进行，此时v v >正逆，C 错误；T ℃时，向刚性容器中充入一定量
2NO 气体，平衡后测得()24N O c 为1.0mol/L ，平衡时，()()
()
2422
22N O 1.0
100NO NO c K c
c ==
=，()2NO 0.1mol/L c =，则()22NO 10a v k c ==正正，D 正确。

14. D 【解析】分析可知，①代表滴定4C uSO 溶液的变化关系，②代表滴定4FeSO 溶液的变化关系，A 正确；25℃，()
2p Cu 0c +=时，()
2Cu 1mol/L c +=，pH 4.2=，
()149.84.210OH mol/L 10mol/L 10c --
--==，()()29.819.6sp 2Cu OH 11010K --⎡⎤=⨯=⎣⎦，B 正确；()()
HX p 0X c c -=时，pH 5.0=，()
5H 10mol/L c +-=，此时HX 的电离平衡常数为
()()()5a H X H 10mol/L (HX)
c c K c c +-+-⋅=
==，a 点时()()()
2HX Fe X
c c c +-
=
，在该温度下
()()5a H X 10mol/L (HX)
c c K c +--⋅=
=，
()()
()()2a
H HX Fe X c c c K c ++-=
=，所以()()52H 10Fe c c +-+=，即
()5H 10M c +-=，C 正确；()222Fe OH 2HX Fe 2X 2H O +-
+++ ，反应的平衡常数为
()()()()()()()()()
()2222222
sp a 2222
22w Fe X Fe X OH H Fe OH (HX)
HX OH H c c c c c c K K K c c K c c +-+--+-+⎡⎤⋅⋅⋅⋅⎣⎦=
=⨯=⋅()
()
2
15532
1410101010---⨯=
=，同理，()222Cu OH 2HX Cu 2X 2H O +-
+++ 反应的平衡常数为
()()()
2
19.652
sp a 2 1.6
2214w
1010Cu OH 1010K K K K ----'⎡⎤⨯⋅⎣⎦===，()2Fe OH 固体易溶解于HX 溶液，而()2Cu OH 难溶于HX 溶液，D 错误。

二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。

）
15.（15分）（1）ACBD （1分）（2）()
42222KMnO 16HCl
2KCl 2MnCl 5Cl 8H O
+++↑+浓（3）混在氯气中的HCl 会中和B 中的NaOH ，导致
3NaBiO 的产率下降（4）()2323Cl Bi
OH NaBiO 2NaCl 3H O
++++（5）在冰水浴中冷却结晶（1分）
（6）①3NaBiO 在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差
②
3
28010100%cV w -⨯⨯或0.28100%cV w
⨯或28%cV w （7）不能（1分） 在酸性条件下，ClO -也能氧化C l -生成氯气16.（14分）（1）增大反应物的接触面积，使焙烧更充分（1分）（2）4B aSO 和2SiO （3）①()[]
()232223222SC
NH 2CeF SCN H 2HF 2F 2Ce +
-+++++
②极性（1分） ＞（1分）
（4）防止3Ce +被氧化（1分） （5） 6.510- （6）①1.5 ②
3
10A 497410N -⨯⎛⎫
⨯⎪⎭
17.（14分）（1）＜
（2）①催化剂失活或温度升高，反应①平衡逆向移动
在实际工业生产中考虑设备承压能力，若压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 ②1.7 0.04
117
（3）232CO 6H
6e CH OH H O
+
-
+++18.（15分）（1）1,2-二氯苯 加成反应 羧基和羰基
（2） （3） （4）4
（5）（3分）。