2025届上海市重点名校化学高一上期末检测模拟试题含解析

2025届上海市重点名校化学高一上期末检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列数据中合理的是（）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用温度计测量某溶液温度为20.2℃
2、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
3、下列关于物质分类的说法正确的是
A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体
4、下列电离方程式书写正确的是( )
CO B．Ba(OH)2==Ba2+＋OH-
A．Na2CO3==2Na+＋2-
3
SO D．KNO3==K+＋N5+＋3O2-
C．H2SO4== H22+＋2-
4
5、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A．
B．
C．
D．
6、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．H+、Na+、OH﹣
B．Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．K+、H+、HCO3﹣
D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
7、木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的()
A．吸水性B．脱水性C．酸性D．还原性
8、下列根据实验事实得出的结论正确的是
实验事实结论
A 某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质
B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
C SO 2的水溶液能导电
SO 2为电解质 D 已知：Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3反应能发生
氧化性：Cl 2＞FeCl 3
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
9、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )
A ．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B ．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C ．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D ．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 10、下列叙述中正确的是（ ）
A ．物质的溶解过程实质上就是其电离过程
B ．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质
C ．4NaHSO 溶于水后，溶液中只含有4HSO -
和Na +
D ．向NaOH 溶液中通入HCl 气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变
11、下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 A ．①②⑥
B ．②③⑥
C ．③④⑥
D ．④⑤⑥
12、化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：
对以上概念的说法正确的是( ) A ．化合物与纯净物属于重叠关系 B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C ．分解反应与复分解反应属于并列关系 D ．硫酸与硝酸只有交叉关系
13、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A ．Fe + CuSO 4 = FeSO 4+ Cu B ．AgNO 3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO 3
C．MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O
D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
14、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．使用分液漏斗前要先检漏
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小
C．碘的四氯化碳溶液在下层
D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出
15、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物，转移的电子数一定为N A
B．常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8N A
C．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4N A
D．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1N A
16、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了
B．有色布条与氧气反应了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
17、下列说法不正确的是
A．自来水厂可用明矾作净水剂
B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸
C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法
D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化
18、下列说法正确的是
A．从金属矿物中获得金属单质是金属元素被氧化的过程
B．炼铁时，加入石灰石的目的是促进氧化铁生成铁
C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质可直接用于电气工业
D．接触法制备硫酸中的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔
19、下列反应中水既作还原剂，又作还原剂的是（）
A．2H2O 2H2↑＋O2↑
B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO
D．2F2＋2H2O=4HF＋O2
20、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )
A．相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
21、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Na＋B．OH－
C．S2－D．Cl－
22、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．24g NaH中阴离子所含电子总数为N A
B．1mol甲烷分子所含氢原子数为4N A
C．1mol碳酸氢钠固体中含有N A个CO32-
D．9g水中含有10N A个电子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。

（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。

（2）②的化学方程式是__________。

（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。

（4）R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的_____性。

（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。

（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。

将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。

写出L与NaClO反应的离子方程式_________。

24、（12分）下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。

其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。

C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：
(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。

(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。

(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。

(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。

25、（12分）某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。

他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

(1)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。

a．稀盐酸b．稀硫酸
c．小苏打d．石灰石
(2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。

(3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________
②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是
________________________
(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________
26、（10分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。

（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为
__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。

（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
27、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
回答下列问题：
（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。

A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。

D装置的作用：
________________________________________________。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用__________________________________；
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。

你认为此方案是否合理
_______________(填“合理”或“不合理”)。

28、（14分）已知：A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式A____________；D__________；N______________。

（2）按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M 的化学方程式______________。

D与盐酸反应的离子方程式_________________________________。

29、（10分）按要求填空。

(1)已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。

①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写一种)。

②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为________，其供氧原理是_____(用化学方程式表示)。

(2)在横线上填入合适的符号：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_____。

-、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。

某反应中参加反应的离子为MnO
4
H2O。

该反应的离子方程式为_____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，故不选A；
B. 托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平称量25.20 g NaCl，故不选B；
C. 用广范pH的精度是1，用广范pH试纸测得溶液的pH为整数值，故不选C；
D.温度计的精度是0.1℃，用温度计测量某溶液温度为20.2℃，故选D；
故答案选D。

2、A
【解析】
A．SiO2与HF溶液反应没有生成对应的盐，SiO2不是碱性氧化物更不是两性氧化物，A不正确；
B．将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生复分解反应，产生胶状沉淀H2SiO3，则表明碳酸酸性比H2SiO3强，B正确；C．钠投入水中，钠熔化，则表明反应放热且钠的熔点不高，C正确；
D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，表明气体呈碱性，则必为NH3，原溶液中含有NH4+，D正确；
故选A。

【点睛】
碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；两性氧化物与酸、碱反应均生成盐和水；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不属于盐，所以二氧化硅不属于碱性氧化物。

3、D
【解析】
A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错误；
B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，选项B错误；
C、氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，选项C错误；
D、稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，选项D正确。

答案选D。

4、A
【解析】
CO，故A正确；A．碳酸钠为强电解质，可以完全电离，电离出钠离子和碳酸根，电离方程式为Na2CO3=2Na+＋2-
3
B ．氢氧化钡为强电解质，可以电离出钡离子和两个氢氧根，电离方程式为Ba(OH)2=Ba 2+＋2OH -，故B 错误；
C ．硫酸为强电解质，可以电离出两个氢离子和硫酸根，电离方程式为H 2SO 4= 2H +＋2-
4SO ，故C 错误； D ．硝酸钾为强电解质，可以电离出钾离子和硝酸根，电离方程式为：KNO 3=K +＋NO -
3，故D 错误； 故答案为A 。

5、A 【解析】
A.容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，A 符合题意；
B.分液装置用于分离互不相溶的液体与液体的混合物，B 不符合题意；
C.过滤装置用于分离固液混合物，C 不符合题意；
D.蒸馏装置用于分离互相溶解且沸点差异较大的液体混合物，D 不符合题意； 故选A 。

6、B 【解析】
A H ＋、OH －不能共存，故A 错误；
B 该组离子不反应，能大量共存，故B 正确；
C H ＋、HCO 3－不能共存，故C 错误；
D Ca 2＋、CO 32－不能共存，故D 错误； 7、B 【解析】
木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，故B 正确； 故选：B 。

8、D 【解析】
A.熔融态或水溶液中能导电的化合物才是电解质，水银在熔融态下也能导电，但却不是电解质，A 项错误；
B.若溶液中有2-
3CO 也能得到白色沉淀，因此实验设计不严谨，B 项错误；
C.2SO 溶于水后和水反应得到23H SO ，23H SO 可以电离出离子导电，因此只能说23H SO 是电解质，但不能说2SO 是电解质，C 项错误；
D.根据氧化性：氧化剂>氧化产物，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，D 项正确； 答案选D 。

9、C
【解析】
A. 组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A 错误；
B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B 错误；
C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C 正确；
D. 蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D 错误；
综上所述，本题选C 。

【点睛】
可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。

10、D
【解析】
A. 非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A 错误；
B. H 2SO 4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H 2SO 4属于强电解质，B 错误；
C.4NaHSO 溶于水后，能电离出Na +、+H 和2-4SO ，C 错误；
D. 导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，NaOH 溶液中有Na +和-OH ，通入HCl 气体至溶液呈中性，生成NaCl 和水，反应后溶液中有Na +和-Cl ，其导电能力几乎不变，D 正确；故答案为：D 。

11、A
【解析】
①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；
②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；
③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；
④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；
⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；
⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A ．
12、C
【解析】
A. 纯净物包含化合物，属于包含关系，A 错误；
B. 化合物包含氧化物，氧化物包含碱性氧化物，属于包含关系，B 错误；
C. 分解反应与复分解反应属于基本化学反应类型中的2种，属于并列关系，C 正确；
D. 酸包含硫酸与硝酸，硫酸属于二元酸、硝酸属于一元酸，二者属于并列关系，同时二者都属于强酸，又都是含氧酸，有交叉关系，D 错误；
综上所述，本题选C 。

13、C
【解析】
A. Fe + CuSO 4 = FeSO 4+ Cu 属于四种基本反应类型中的置换反应，也是氧化还原反应，故A 不符合题意；
B. AgNO 3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO 3属于四种基本反应类型中的复分解反应，不属于氧化还原反应，故B 不符合题意；
C. MnO 2 + 4 HCl(浓)
MnCl 2+ Cl 2↑ + 2 H 2O 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故C 符合题意； D. 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑属于四种基本反应类型中的分解反应，也是氧化还原反应，故D 不符合题意； 所以本题答案：C 。

14、B
【解析】
A ．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A 正确；
B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B 错误；
C ．四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C 正确；
D ．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D 正确； 故选：B 。

【点睛】
本题考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法。

15、A
【解析】
A. Na 化合价由0价变为+1价，因此1 molNa 在空气中反应后生成Na 2O 、Na 2O 2混合物转移的电子数一定为N A ，故A 正确；
B. 1个H 2O 含有10个电子，常温常压下，1.8gH 2O 物质的量为1m 1.8g n=
0.1mol M 18g mol
-==⋅，含有的电子数为N A ，故B 错误；
C. 标准状况下，SO 3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C 错误；
D. FeCl 3溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe 3+的数目，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

16、C
【解析】
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。

【详解】
漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。

因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。

本题选C。

【点睛】
复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。

17、B
【解析】明矾中的铝离子在水溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够沉淀水中的杂质，达到净水的目的，A正确；二氧化硅是酸性氧化物，能够与强碱反应生成盐和水，但是二氧化硅为难溶于水的氧化物，与水也不反应，B错误；丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，利用此法可以区分胶体和溶液，C正确；浓硫酸具有脱水性，使有机物蔗糖脱水碳化，变为黑色固体，D正确；正确选项B。

点睛：酸性氧化物一般不与酸反应，但是二氧化硅就能够与氢氟酸反应。

18、D
【解析】
A．大多数金属矿物中的金属元素以化合态存在，化合价为正价，变成金属单质化合价降低，金属元素被还原，故A 错误；
B．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，工业炼铁中加入石灰石的目的是除去铁矿石中的脉石，故B错误；
C．由黄铜矿冶炼所得的铜单质含有多种杂质，不能直接用于电气工业，故C错误；
D．工业上制备硫酸的主要设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔，故D正确；
故答案选D。

19、A
【解析】
氧化还原反应中氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，
A.水中氢的化合价降低为氧化剂，氧的化合价升高为还原剂，即水既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B.该反应中水中氢元素化合价降低，只做氧化剂，故B错误；
C.该反应中水中氧元素和氢元素化合价没有发生变化，既不做氧化剂也不做还原剂，故C错误；
D.该反应中水中氧元素化合价升高，只做还原剂，故D错误；
故答案为A。

20、C
【解析】
A．CO32-水解能力大于HCO3-，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3
比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故答案选C。

21、D
【解析】
根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：2×3+3×1=2×4+n，解得n=1，即M应带有1个单位的负电荷，又因为OH－、S2－不能与铁离子、铝离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，答案选D。

22、B
【解析】
A. 24g NaH的物质的量为1mol，阴离子为H-，1mol H-中含有2 mol电子，即2N A个电子，A项错误；
B、甲烷的分子式为：CH4，1mol甲烷分子所含氢原子数为4N A，B项正确；
C、碳酸氢钠固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，没有碳酸根离子，C项错误；
D、9g水的物质的量为0.5mol，1mol水中含有的电子为10mol，所以9g水含有的电子数为5N A，D项错误；
答案选B。

【点睛】
A项是易错点，了解NaH是由钠离子与-1价的氢离子构成是解题的关键。

二、非选择题(共84分)
23、N2+3H22NH34NH3+5O2 4NO+6H2O Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者
C＋4HNO3(浓)Δ
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(浓)
Δ
4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种）酸N2O5
N2O5 +H2O=2HNO32NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+
【解析】
已知图中物质都是含氮元素的物质，过程①中A为单质，D为氢化物，A生成D是人工固氮反应，则为氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气的反应，则A为氮气，D为氨气；过程②中B为氮的氧化物且氮元素为+2价，
则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合价为+4价，由E转变为G的反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，则G为二氧化氮；J为含氮元素的酸且氮元素为+5价，由二氧化氮转变为酸的反应为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，则J为硝酸；过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二氧化氮；氨气转变为M，M为碱，即M为一水合氨；一水合氨也可转化为L，则L为铵盐，同时，过程⑥为硝酸转变为L，则L为硝酸铵；另外Q为氮氧化物且氮元素的化合价为+5价，则Q为五氧化二氮；R为含氮元素的另一种酸，且氮元素化合价为+3价，则R为亚硝酸。

【详解】
（1）根据分析，A为氮气，D为氨气，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式是N2+3H2 2NH3，故答案为：N2+3H22NH3；
（2）根据分析，过程②中B为氮的氧化物，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮，发生的反应方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二
氧化氮，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(浓)Δ
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或
4HNO3(浓)Δ
4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种），故答案为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋
4HNO3(浓)Δ
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(浓)
Δ
4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种）；
（4）根据分析，R为亚硝酸，R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应中未发生化合价的变化，属于酸碱中和反应，体现了R（HNO2）的酸性，故答案为：酸；
（5）根据分析，Q为五氧化二氮，化学式是N2O5；Q属于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮与水反应生成硝酸，化学方程式N2O5 +H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+H2O=2HNO3；
（6）根据分析L为硝酸铵，为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除，则该无污染气体为氮气，硝酸铵与NaClO反应的离子方程式2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案为：2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl －+3H2O+2H+。

【点睛】
本题考查含氮元素化合物的相互转化，需要对氮及其化合物性质掌握准确。

24、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O H2SiO3SiO2＋H2O
【解析】
B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B
为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是
H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】
B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B 为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是
H2SiO3，
(1)由以上分析可以知道A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；
因此，本题正确答案是: SiCl4，SiO2，H2SiO3。

(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；
因此，本题正确答案是：粗硅提纯；
(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；
因此，本题正确答案是: SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。

(4) H2SiO3不稳定,加热分解可生成SiO2,方程式为H2SiO3SiO2＋H2O；
因此，本题正确答案是: H2SiO3SiO2＋H2O。

【点睛】
硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀硅酸。

25、bc Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可) 除去未反应的CO2、H2O(g) 水蒸气与Na2O2反应也能产生O2加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)
【解析】
(1)盐酸易挥发，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；
(2)通过观察Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应；
(3)①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃；
②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的，答案是水蒸气与Na2O2反应也能产生O2；
(4)若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。

【详解】
(1)盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳；
答案选bc；。