江西省2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)

江西省2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）
A B C D
实验除去Cl2中含有的少
量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备
NH4Cl晶体
制取少量纯净的
CO2气体
分离CCl4萃取碘水后已分层的
有机层和水层
装置
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）
物质试剂分离方法
①乙烷（乙烯）H2催化剂加热
②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤
③乙醇（水）生石灰蒸馏
④溴苯（Br2）CCl4萃取分液
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . 只有③
3. （2分） (2018高一上·桂林期中) 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水
C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙
D . 用淘洗的方法从沙里淘金
5. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4
B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤
C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2
D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12
C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
D . 金属镁失火不可用水来灭火
7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）
A . 溴苯和水
B . 溴乙烷和乙醇
C . 甘油和水
D . 溴苯和苯
8. （2分）(2018·广安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA
B . 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NA
C . 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA
D . 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA
9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A . 标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NA
B . 常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C . 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D . 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
10. （2分） (2016高一上·天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）
A . 28.4
B . 28.4 g•mol﹣1
C . 71
D . 71 g•mol﹣1
11. （2分） (2018高一上·温州期中) 在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）
A . 4：3
B . 3：4
C . 1：1
D . 2：3
12. （2分）欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（）
A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B . 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
13. （2分） (2017高一上·荆州期中) 某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（）
A . 该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙
B . 上图括号内的操作步骤均为加热蒸发
C . 按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体
D . 按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体
14. （2分） (2016高一上·武汉期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
15. （2分）下列物质的分类合理的是（）
A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水
D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
二、填空题 (共3题；共15分)
16. （2分）萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的________的不同，常用的仪器是________．
17. （5分） (2016高一下·昭通期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣，现进行如下实验：
（I）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3 ，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
（II）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（III）另取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象．
根据以上现象，试判断：
①溶液中肯定存在的离子是________ ；
②溶液中肯定不存在的离子是________ ；
③溶液中可能存在的离子是________ ；
④写出实验（I）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式：________
⑤实验（II）中产生气体的离子方程式为________ ．
18. （8分） (2016高一上·望江期中) 按要求填空
（1） 1.5mol HNO3约含有________个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是________ mol．
（2） 22克CO2的物质的量为________ mol，该气体在标准状况下的体积为________ L．
（3） 4gNaOH固体的物质的量为________ mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________．
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是________．
（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式________．
三、实验题 (共3题；共17分)
19. （3分） (2015高一上·阳山月考) 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰属于哪种类别的物质？________
（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________
（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）________．
20. （7分） (2016高二下·黔南期末) 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
（1）配置500mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________、________．（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：________．
（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是．
A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：________．
（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：________．
21. （7分） (2015高二上·宁波开学考) 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
回答下列问题：
（1）
反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）2+4，反应中H2O2 的作用是________．
（2）
反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）2+4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：________．操作②用到的主要仪器名称为________，其目的是（填序号）________．
a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）
操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是________．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是________．
（4）
流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________．
四、计算题 (共1题；共10分)
22. （10分） (2016高一上·天水期中) 在20℃时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算
（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．
（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．
参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共15分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、实验题 (共3题；共17分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
四、计算题 (共1题；共10分)
22-1、
22-2、
第11 页共11 页。