广东省汕头市潮阳区潮师高级中学新高考冲刺模拟化学试题及答案解析

广东省汕头市潮阳区潮师高级中学新高考冲刺模拟化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。

已知N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是
A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Δ
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D．进入C区的H+的数目为0.03N A
2、下列有关物质用途的说法，错误的是()
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
3、下列说法正确的是
A．甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物
B．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为
C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体
D．将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH
4、下列关于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是()
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化
C．正、逆反应速率随温度的变化
D．反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化5、用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。

下列实验操作正确的是（）A．O2制备装置
B．固体混合物溶解
C．过滤回收MnO2
D．蒸发制KCl
6、下列物质的名称正确的是
A．SiO2：刚玉
B．(NH4)2CO3：碳铵
C．CCl4：氯仿
D．：3，3，5 -三甲基庚烷
7、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
选项实验操作实验现象结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化
的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀试样已经氧化变质
B
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，
将产生气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去
使溶液褪色的是乙
烯
C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得
气体通入澄清石灰水中澄清石灰水不变浑浊
验证碳的氧化产物
为CO
A．A B．B C．C D．D
8、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。

下列说法不正确的是
A．该装置将光能转化为化学能并分解水
B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变
D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑
9、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
选项实验目的实验方案所选玻璃仪器
A 除去KNO3固体中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，
过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B 测定海带中是否含有碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入
淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C 测定待测溶液中I-的浓度
量取20.00ml的待测液，用0.1mol·L-1
的FeC13溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL1mol/LNaOH溶
液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷
却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、
500ml.容量瓶、胶头滴管
A．A B．B C．C D．D
10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
11、关于石油和石油化工的说法错误的是
A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油
12、取三份浓度均为0.1 mol/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是
A．曲线a、b、c 分别代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HCl
B．由图可知Ka(CH3COOH)＝K b(NH3﹒H2O)＝1×10－7
C．A点处c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．C点处c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L
13、已知有机物M在一定条件下可转化为N。

下列说法正确的是
A．该反应类型为取代反应
B．N分子中所有碳原子共平面
C．可用溴水鉴别M和N
D．M中苯环上的一氯代物共4种
14、25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D．V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
15、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。

胃过多会导致消化不良和胃痛。

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。

下列物质不能作抗酸药的是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡
16、高温下，某反应达到平衡，平衡常数
[]
[][]2
22
[CO]H O
CO H
K=，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。

对该反
应的分析正确的是
A．反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2
B ．升高温度，v （正）、v (逆)都增大，且v （逆）增大更多
C ．缩小容器体积，v （正）、v (逆)都增大，且v （正）增大更多
D ．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变 17、下列离子方程式正确的是( )
A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-
4SO +Ba 2+=BaSO 4↓ B ．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O C ．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - D ．氯化镁溶液与氨水反应:Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓
18、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）
选项 液体甲
固体乙 溶液丙 丙中现象
A CH 3COOH NaHCO 3 苯酚钠 无明显现象
B 浓HCl
KMnO 4 紫色石蕊 最终呈红色
C 浓H 2SO 4
Na 2SO 3 品红 红色变无色
D 浓H 2SO 4
Cu 氢硫酸 溶液变浑浊
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
19、一定压强下，向10 L 密闭容器中充入1 mol S 2Cl 2和1 mol Cl 2，发生反应S 2Cl 2(g)＋Cl 2(g) 2SCl 2(g)。

Cl 2与SCl 2
的消耗速率(v )与温度(T )的关系如图所示，以下说法中不正确．．．
的是（ ）
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
20、分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有
A．4种B．5种C．6种D．7种
21、常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．常温下，K b(NH3·H2O)约为1×10-3
B．b=20.00
C．R、Q两点对应溶液均呈中性
D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
22、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。

实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。

下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用图所示装置制备并净化氯气
B．用图所示装置制备高铁酸钾
C．用图所示装置分离出高铁酸钾粗品
D．用图所示装置干燥高铁酸钾
二、非选择题(共84分)
23、（14分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知：
①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②(X表示卤素原子)
回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：________________。

F 中所含的官能团名称是___________。

(2)B→C的反应类型是_______________；D→E的反应类型是_______________。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________。

①属于苯的二取代物；
②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰
③与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件_________________。

24、（12分）氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。

氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：
（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。

（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。

a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2
b．氨甲环酸是一种天然氨基酸
c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种
d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应
（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰
（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。

_____
25、（12分）某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。

已知：SOCl2的熔点为－105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。

（2）①仪器c的名称是________。

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。

（3）装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）装置乙的作用是______________________________________。

26、（10分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_________________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生
成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。

制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。

向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是
______________________。

(答一条即可)
27、（12分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

称取3.000gMgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A_____；B_____。

配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为______。

（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是_________。

实验二：测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：
（3）实验二装置的连接顺序为_____（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是_____。

（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量。

进行加热时还需通入N2的作用是______。

（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的_____（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=______。

a．装置Ⅰ反应前后质量差m1b．装置Ⅱ反应前后质量差m2c．装置Ⅲ反应前后质量差m3
28、（14分）直接排放SO2、NO2会危害环境。

工业上常采用化学方法控制污染。

(1)下图是1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

①CH4完全燃烧的活化能是_____________kJ/mol
②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式
_____________________________；
SO，(2)为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收2
同时又可得到化肥。

X可以是__________(填序号)。

a.Ca(OH)2
b.K2CO3
c.Na2SO3
d.NH3·H2O
(3)对NO2+SO2SO3+NO △H<0反应进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。

实验结果如图所示：
①能够加快该化学反应速率的外界条件是___________________
a.降低温度
b.增大压强
c.升高温度
d.减小压强
②如果要将图中C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是___________；
③若A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为c 0mol/L ，经过t min 达到平衡状态，该时段化学反应速率
v(NO 2)___mol/(L·min)；
④图中C 、D 两点对应的实验温度分别为C T 和D T ，计算判断C T ______D T (填＞、＝、或＜)
29、（10分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品 NaNO 2 (亚硝酸钠)
性质
1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ；
2.AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO 2能发生如下反应：2NaNO 2+4HI=2NO↑+I 2+2NaI+2H 2O 。

请用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。

（2）误食NaNO 2会导致血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。

下列分析错误的是__(填序号)。

A ．NaNO 2被还原 B ．维生素C 具有还原性
C ．还原性：维生素C>Fe 2+
D ．NaNO 2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO 2和NaCl 的是___(填序号)。

A ．焰色反应
B ．分别滴加酸化FeSO 4溶液和KSCN 溶液
C ．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液
D ．分别滴加AgNO 3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl ，请写出反应的离子方程式：___。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Δ
Fe(OH)3(胶体)+3HCl ，正确，A不选；
B．滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B不选；
C．胶体的直径在10-9~10- 7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；
D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H＋的数目应为0.03N A。

但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H＋的数目小于0.03N A，错误，D选。

答案选D。

2、C
【解析】
制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。

3、D
【解析】
A. 甘油醛不属于单糖，故错误；
B.键线式为的名称为2,2,4,5−四甲基−3,3−二乙基己烷，故错误；
C. 高聚物的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；
D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 mol的1,2−二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，
CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三种物
质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH，故正确。

故选D。

4、A
【解析】
A. 根据图中能量变化图可以看出，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝+2254 kJ·mol－1-2346 kJ·mol－1=－92 kJ·mol－1，A项正确；
B. 随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；
C. 该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误；
D. 该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。

同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误；
答案选A。

5、B
【解析】
A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；
B.MnO2难溶于水，KCl易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；
C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；
D.蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D不符合题意；
答案：B。

6、D
【解析】
A. 刚玉为三氧化二铝，故A错误；
B. 碳铵为NH4HCO3，故C错误；
C. 氯仿为CHCl3，故C错误；
D. 的主链为7个碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正确；
故选D。

7、C
【解析】
NO 具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下3
成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3(浓)＋
C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，选项D错误。

8、C
【解析】
由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，左侧为阴极，反应式为2V3++2e-=2V2+；双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，由此来解题。

【详解】
A. 由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；
B. 双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B正确；
C. 光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，又双极性膜可将水解离为H+和OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的n(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；
D. 根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，D正确；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。

注意题干信息的应用，题目考查了学生信息处理与应用能力。

9、D
【解析】
A. 过滤需要漏斗，故A错误；
B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；
C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；
D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】
检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

10、B
【解析】
Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。

A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性
F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性
F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故选B。

11、C
【解析】
A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；
B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分馏时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分馏得到的馏分是混合物，故B说法正确；
C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，故C说法错误；
D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

12、B
【解析】
醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。

往溶液中加入氯化铵固体，由于铵根离子水解呈酸性，故随着氯化铵的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的曲线为c；加入醋酸铵固体所对应的变化曲线为a，据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【详解】
A.根据分析可知，曲线a代表醋酸铵、曲线b代表氯化铵、曲线c代表氯化氢，故A正确；
B.当加入固体的物质的量为0.1mol时，曲线b对应的pH值等于7，说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铵根离子相同，即Ka(CH3COOH)=K b(NH3﹒H2O)，但无法计算其电离平衡常数，故B错误；
C.A点含有的溶质为0.1molCH3COONa与0.1molCH3COONH4，溶液的pH>7，则c(OH−)>c(H+)，醋酸根离子的水解程度较小，则c(CH3COO−)>c(Na+)，铵根离子部分水解，则c(Na+)>c(NH4+)，溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)，故C正确；
D.C点通入0.1molHCl，与0.1mol醋酸钠反应得到0.1molCH3COOH与0.1molNaCl，c(Cl−)=c(Na+)=0.1mol/L，则
c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)>0.1mol/L，故D正确；
故选：B。

【点睛】
本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

13、C
【解析】
A. M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；
B. 异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；
C. M中碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别M和N，故C正确；
D. M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；
故选C。

14、A
【解析】
A．a点时，pH=3，c(H+) = 10-3 mol·L-1，因为K a =1.0×10-3，所以c(HA) = c(A—)，根据电荷守恒c(A—) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正确；
B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH—)＝10—11；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—) = 10-3，OH—是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH—)<10-3，那么水电离的c(H+)＞10—11，故B错误；
C．根据电荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(A—) + c(OH—)可得c(Na+) = c(A—) + c(OH—)－c(H+)，假设C选项成立，则c(A—) + c(OH—)－c(H+) = c(HA) + c(A—) + c(OH—)，推出c(HA) + c(H+) = 0，故假设不成立，故C错误；
D．V =10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A—+ H2O ⇌HA +OH—，水解后溶液显碱性，c(OH—) > c(H+)，即c(HA) > c(H+) ，故D错误；
故答案选A。

【点睛】
判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

15、D
【解析】
碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。

答案D
16、D
【解析】
A. 化学平衡常数中,分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2⇌CO+H2O，故A 错误；
B. 升高温度,正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；
C. 缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响平衡移动，则v(逆)、v(正)增大相同，故C错误；
D. 反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；
故选：D。

17、C
【解析】
A.Cu2+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；
B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；
C. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cl2氧化，发生氧化还原反应，故C选；
D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。

故选C。

18、C
【解析】
A．醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误；B．反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；
C．二氧化硫可使品红褪色，C正确；
D．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

19、A
【解析】
根据反应S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆反应速率之比为1：2，达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250℃，300℃时，SCl2的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH2＜0。

【详解】
A. 正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应。