湖北剩州中学2018_2019学年高二化学5月双周考试题

湖北省荆州中学2018-2019学年高二化学5月双周考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16N a-23A l-27S i-28S-32 C1-35.5M n-55F e-56C u-64Z n-65G a-70A s-75A g-108B a-137
一、选择题（共16 小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。

）
1.2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。

下列有关化学知识的说法错误的是( )
A.高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B.钾—钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素
C.
高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D.我国发
射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
2.下列说法正确的是( )
A.一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
C.2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D.p 能级能量一定比s能级的能量高
3.PH3 一种无色剧毒气体，其分子结构和N H3 相似，但P—H 键键能比N—H 键键能低。

下
列判断错误的是( )
A. PH3 分子呈三角锥形
B.PH3 分子是极性分子
C.PH3 沸点低于N H3 沸点，因为P—H 键键能低
D.PH3 分子稳定性低于N H3 分子，是因为N—H 键键能高
4.下列各组物质的分类或归类正确的是( )
A.电解质：明矾、盐酸、纯碱
B.同位素：
1H2、2H2、3H2
C.同素异形体：C60、金刚石、石墨
D.放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧
5.下列关于晶体的描述不正确的是( )
A.在N aCl 晶体中，每个N a ＋
周围与其距离最近的N a
＋
有12 个
B.晶胞是晶体中最小的重复结构单元
C.离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大
D.若在晶体中含有金属阳离子则该晶体一定是离子晶体
6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中HCHO 的氧化，其反应如下：
催化
剂
HCH O＋O2――→C O2＋H2O。

下列有关说法正确的是()。

A.HCHO 含有的官能团为羧基
B.CO2 分子是由极性键形成的极性分
子C.HCHO 分子中既含σ键又含π键
D.每生成18 g H2O 消耗22.4 L O2
7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为
0.3N A B.14g 用于考古测年的14C 原子中含中子数为8N A
C.在一定条件下lmol N2 与3mol H2 反应生成的N H3 分子数小于2N A
D.1 mol SiO2 晶体中，含有S i−O键的数目为4N A
8.下列关于2-甲基-1-丁烯[CH2==C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是()
A.与1-丁烯(CH2==CHCH2CH3)互为同系物
B.官能团有甲基、碳碳双键
C.该有机物的所有碳原子可能共平面
D.与环戊烷互为同分异构体
9.下列有机物描述正确的是( ) A.含有苯环的有机物属于芳香烃
B.(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 的名称是2-甲基-5-乙基辛烷
C.命名为2-乙基丙烷
D.CH2==CH2 和在分子组成上相差一个C H2，两者互为同系物
10.下列有关同分异构体的叙述中正确的是( ) A.甲苯苯环上的一个氢原
子被含3 个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.新戊烷的二氯代物只有
1 种同分异构体
C.分子组成是C4H9Br 的同分异构体有5种
D.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
11.下列说法不正确的是( )
A.常温下，在0.1 mol·L－1 的H NO3 溶液中，由水电离出的c(H＋)＜K w
3
B.浓度为0.1 mol·L－1 的N aHCO3 溶液：c(H2CO3)＞c(CO2－)
C.25 ℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的N aCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小
12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
13.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。

W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 是地壳中含量最多的元素，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是( )
A.离子半径: W<Y<Z
B.W、X、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C.W、X 元素组成的化合物一定只含离子键
D.工业上采
用电解Y的氧化物冶炼单质Y
14.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原
理为
Fe3++Cr2+ F e2++C r3+。

下列说法正确的是()
F e C l3/F e C l2 +盐酸
2
4
C r C l 3/C r C l 2
A.电池放电时，a 极的电极反应式为 F e 3++3e −===F e
B.电池放电时，电路中每通过 0.1 mol 电子，F e 3+浓度降低 0.1 m o l ·L −1
C .电池充电时，C l −从 a 极穿过选择性透过膜移向 b 极
D.电池充电时，b 极的电极反应式为 C r 3++e −===C r 2+ 15.在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO 2 和 2m o l O 2，发生如下反应：
2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) ΔH ＜0。

2min 后，反应达到平衡，生成 S O 3 为 1.4m o l ，
同 时放出热量 Q kJ ，则下列分析正确的是( ) A.在该条件下，反应前后的压强之比为 6∶5.3
B.若反应开始时容器容积为 2L ，则 0~2min 的平均速率 v (S O 3)＝0.35m o l ·L －1·m i n －1
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n (S O 3)＞1.4m o l
D .若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于 Q kJ
16.25 ℃时，用 0.100 mol ·L －1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol ·L －1 的 HNO 2 溶液，
与所加 N aOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是(
) A.25 ℃时，0.100 mol ·L －1 的
H N B.B 点对应的溶液中，
2c (H ＋)＋c (HN O 2)＝c (N O －)＋2c (O H －)
C.C 点对应的溶液的 p H ＝7，加入 N aOH 溶液的体
积 为 20.00 mL
D .滴定过程中从 A 到 D 点溶液中水的电离程度先增大后减小 二、非选择题（共 52 分） 17.（15 分）氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下
列相关问题：
（1）基态氮原子的电子排布式为
，碳、氮、氧元素的第一电离能由小
到大的 顺序为
(用元素符号表示)。

（2）NH 4Cl 中阳离子的空间构型为
，与 N H ＋互为等电子体的一种非极性分子的
化学式为。

（3）NH4Cl 受热易分解产生氨气，向C uSO4 溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为（配位
键用→表示）。

（4）G a A s与G aN 均为原子晶体，G a A s熔点为1238℃，GaN 熔点约为1500°，G a A s 熔点低于G aN 的原因为。

（5）G a A s的晶胞结构如图所示，其中A s 原子形成的
空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶
胞中Ga 原子所处空隙类型为。

已知G a A s
的密度为ρg/cm3，Ga 和A s 的摩尔质量分别
为M Ga g/mol 和M A s g/m o l，阿伏伽德罗常数的值
为
N A，则G aAs 晶胞中G a 之间的最短距离为pm（写出表达式）。

18.（14 分）X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素原子核外有三个
能级，各能级电子数相等，Y 的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M 原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是；W2+离子的外围电子排布为。

（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物X O(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为、，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比
是；该物质易溶于水的主要原因是。

（3）已知B e和A l元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与B e元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图1所示)，则晶体中M原子的配位数是。

某M配合物的化学式是[M(H2O)5C l]C l2·H2O，1mol该配合物中含配位
键的数目是。

图1
图
2
（5）Y 离子和Z 离子比较，半径较大的是
(填离子符号)，元素Y 与元素Z 形成
的
晶体的晶胞结构是如图2所示的正方体，每个Y 离子周围与它最近的Y 离子有 个。

19.（13 分）软锰矿在生产中有广泛的应用。

II
锰钢原料：Mn 单质
某软锰矿
I
（含 MnO 2、FeS 2 等）
M nS O4溶液
III IV
（1）过程I：软锰矿的酸浸处理
：
①酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）
2FeS2+□MnO2+□===□M n2++2F e3++4S+□。

②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解
产生的大量气体破除附着的硫。

导致H2O2 迅速分解的因素是。

③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2 可以继续与M nO2 反应，从而提高锰元素
的浸出率，该反应的离子方程式是。

（2）过程I I：电解法制备金属锰
金属锰在（填“阳”或“阴”）极析出。

（3）过程I II：制备M n3O4
M nS O4
溶液
氨水滤饼[含 Mn(OH)2、过滤M n2(O H)2S O4]
洗涤后加蒸馏水
O2 Mn3O4
固体
右图表示通入O2 时pH 随时间的变化。

15~150 分钟滤饼中一定参与反应的成分是
，判断的理由是。

（4）过程Ⅳ：制备M nCO3
MnCO3 难溶于水、能溶于强酸，可用M nSO4 溶液和N H4HCO3 溶液混合制备。

每制得1 mol MnCO3，至少消耗 a m o l/L NH4HCO3 溶液的体积为L。

20.(12 分)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，
对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ．脱硝：
（1）H2 还原法消除氮氧化物已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋133 kJ·mol
－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
H2 的燃烧热ΔH＝－285.8 k J·m o l
－1
在催化剂存在下，H2 还原NO2 生成水蒸气和氮气的热化学方程式为。

（2）用N H3 催化还原法消除氮氧化物，发生反应：
4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH＜
相同条件下，在2L 恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2 的量随时间变化如图所示。

①计算0～4 分钟在A催化剂作用下，反应速率
v(NO)＝。

②下列说法正确的是。

A．该反应的活化能大小
顺序是：E a(A)＞E a(B)＞E a(C) B．增大压强能使反应
速率加快，是因为增加了活化分子
百分数
C．单位时间内H－O 键与N－H 键断裂的数目相等时，说
明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K 值不变时，说明已达到平衡（3）利用原电池反应可实现N O2 的无害化，总反应为6N O2＋8NH3===7N2＋12H2O，电解质溶液为N a O H溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为。

Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与C O 反应生成醋酸可消除C O 污染。

常温下，将a mol·L－1 醋酸与b mol·L
－1 Ba(OH)
2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(B a2＋)＝c(CH
3C OO
－)，
忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数K a＝(用含a、b 的代数式表示)。

第四次双周练化学答案
BACCD CABBA DCBDD C
17．（15分，除特别标注外每空2分）
（1）1s22s22p3C＜O＜N （2）正四面体（1分）CH4（1分）
（3）
（4）GaN中N原子半径小，Ga-N 键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高
（5）正四面体形×1010（3分）
18．（14分）
（1）第二周期ⅣA族（1分）3d10（1分）
（2） sp2（1分）sp3（1分）1∶7（2分）CO(NH2)2能与水分子间形成氢键（2分）（3）Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O（2分）
（4） 12（1分）6×6.02×1023（1分）
（5） S2-（1分） 6（1分）
19．（11分）
（1）①(2分）
② Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂(1分）
③ MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2↑ + 2H2O(2分）
（2）阴 (1分）
（3）Mn2(OH)2SO4 (1分）
Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+(2分）
（4）(2分）
20．（12分，每空2分）
Ⅰ.（1）4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1（2）①0.375 mol·L－1·min－1②CD
（3）增大2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
Ⅱ.（4）2b/(a－2b)×10－7mol/L。