四川省名校联盟2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)

四川省名校联盟2019-2020学年高二下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是()
A. Al2O3N→Al 3
B. Al2O3C→Al 12
C. N2C→N 6
D. N2N→C 5
2.下列有关有机化合物的说法正确的是()
A. 利用乙烷和氯气在光照条件下反应可以制备纯净的C2H5Cl
B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应
C. 用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性
D. 麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌的作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒
3.能用CO32−+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是()
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B. NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
C. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
4.已知反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g)，由图象得到的对应结论正确的是()
A. 仅由图判断，T1、T2对应平衡常数的大小关系为K1>K2
B. 仅由图判断，m+n>q且T1<T2
C. 仅由图判断，反应处于点1时，v 正<v 逆
D. 仅由图判断，曲线a 一定是使用了催化剂
5. 已知：电流效率=电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。

现有三个电池装置如下图
所示：
下列说法正确的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu +Fe 3+=Cu 2++Fe 2+
B. Ⅲ中烧杯里的Cl −从右池经过盐桥移向左池
C. 5 min 后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质
D. Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率
6. 在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是( )
A. 2NaCl +H 2SO 4(浓)
△ ̲̲̲̲̲̲ Na 2SO 4+2HCl ↑ B. Cu +2H 2SO 4(浓)
△ ̲̲̲̲̲̲ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O C. C +2H 2SO 4(浓) △
̲̲̲̲̲̲ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
D. Fe 2O 3+3H 2SO 4(浓) △
̲̲̲̲̲̲ Fe 2(SO 4)3+3H 2O
7. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y ，X 与Z 分别位于同一主族，W 与X
可形成两种常见气体WX 2和WX ，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是( )
A. WX 2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
B. WX 2、ZX 2的化学键类型相同
C. 原子半径大小顺序为：X <W <Y <Z
D. 乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W 、X 两种元素
8. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中一定正确的是( )
A. 一定条件下某密闭容器盛1 mol N 2与3 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A
B. 25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−5N A
C. 一定条件下4.6g Na 完全与O 2反应生成7.2 g 产物，失去的电子数为0.2N A
D. 1 L 0.1mol ⋅L −1的NaHCO 3溶液中HCO 3−和CO 32−的离子数之和为0.1N A
9. 将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)
N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条
件，其中叙述正确的是 ( ) A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
10. 常温下，将浓度均为0.10mol ⋅L −1、体积均为V 0的HX 和HY 溶液，分别加水稀释至体积为V ，
AG[AG =lg c(H +)c(OH −)]随lg V
V 0的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )
A. 水的电离程度：a <b <c
B. K a (HY)数量级为10−5
C. d 点所示溶液的AG =10
D. a 、b 两点溶液中c(X −)>c(Y −)
11. 已知常温下，3种物质的电离平衡常数如表：下列说法不正确的是( )
物质
HCOOH CH 3COOH NH 3⋅H 2O 电离平衡常数K 1.77×10−4 1.75×10−5 1.76×10−5
A. 等物质的量浓度时，溶液pH ：HCOONa <CH 3COONa
B. pH 均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)>c(CH 3COOH)
C. HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH=7时，c(HCOO−)=c(NH4+)
D. 等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为 7
12.对于金属冶炼的工业方法，下列有关说法中正确的是()
A. 可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁
B. 电解CuSO4溶液精炼金属铜时，用铁做阳极
C. 电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作助熔剂
D. 工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银
13.某固体混合物X，含有Na2O2、SiO2、Al2(SO4)3、FeCl2、Cu(NO3)2、NH4Cl和Na2SO3中的一种
或几种，进行如下实验：
①取少量X溶于水，产生气体A，溶液B与有色固体C
②取溶液B，加入足量稀盐酸得到白色沉淀D和滤液E；取溶液E加入BaCl2溶液又产生白色沉淀F
③往有色固体C中加入足量稀盐酸，部分固体溶解，剩余白色固体G
下列说法正确的是()
A. 气体A一定是纯净物(水蒸气除外)
B. 若溶液B遇上CO2产生白色沉淀，则X一定含有Al2(SO4)3
C. 由有色固体C判断X一定含有FeCl2
D. X至少含有4种物质
14. 2.下列说法或表示方法正确的是()
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
B. 已知：CH4(g)+O2(g)===2H2O(l)+CO(g)ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热
C. 恒温恒压时，将2mol A和1mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，
充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH=−Q kJ/mol
D. 由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)ΔH=+139.2kJ/mol，可知红磷比白磷稳定
15.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是()
A. 常温常压下，1L0.1mol⋅L−1硝酸铵溶液中的氮原子数为0.2N A
B. 标准状况下，6.0g NO和2.24LO2混合，所得气体的分子数为0.2N A
C. 1mol有机物中最多有6N A个原子在一条直线上
D. 1mol甲基()所含的电子数为7N A
16.电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作
原理如图所示，下列说法错误的是()
A. b接外加电源的正极
B. 交换膜为阴离子交换膜
C. 右池中水发生还原反应生成氧气
D. 左池的电极反应式为N2+6H2O+6e−=2NH3+6OH−
二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
17.常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置
实验序
号
实验操作实验现象
1mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液(pH≈4)实验Ⅰ
向试管中滴加2%氨水并不断振
荡
产生棕褐色沉淀，继续滴加
沉淀消失
实验Ⅱ
1.向试管中加入0.1mol⋅
L−1NaOH溶液1mL
2.继续滴加3%H2O2至过量
1.产生棕褐色沉淀
2.产生大量无色无味气体，
有黑色沉淀生成
实验Ⅲ
1.向试管中滴加1mL0.1mol⋅
L−1KI溶液
2.取少量上层清液于试管甲中，
加入淀粉溶液
1.产生黄色沉淀
2.溶液无明显变化
已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体
(1)常温下，0.1mol⋅L−1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因______。

(2)实验Ⅰ中，反应的化学方程式是______。

(3)实验Ⅱ中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag.有Ag产生的化学方程式是______。

经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是______。

(4)实验Ⅲ中，产生黄色沉淀的离子方程式是______。

有同学猜想，I−有还原性，Ag+有氧化性，
AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应，他设计了如图原电池，做实验Ⅳ证明了猜想成立：其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为Ag.乙溶液是______，检验B烧杯中产物的操作及现象是______，该氧化还原反应的离子方程式是______。

(5)对比实验Ⅲ和实验Ⅳ，实验Ⅲ中无I2生成的可能原因是______(写出两点)。

三、简答题（本大题共5小题，共40.0分）
18. 亚硝酞氯(NOCl，熔点：−64.5℃，沸点：−5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解．可用于合成清
洁剂、触媒剂及中间体等．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成．
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图1所示：
为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中分液漏斗中
制备纯净Cl2MnO2①②
制备纯净NO Cu③④
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示：
①装置连接顺序为a→______ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)．
②装置IV、V 除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______．
③装置VII的作用是______．
④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______．
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和
氯气，该反应的化学方程式为______．
19. CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之
一为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g).请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到
平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol，且N2占平衡混合气体总体积。

的1
4
①该反应的平衡常数K=______ (用只含a、V的式子表示)；
②判断该反应达到平衡的标志是______ (填序号)。

A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
(2)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质
的量变化如图所示，则
①有害气体NO的转化率是______ ，0～15min CO2的平均反应速率v(CO2)=______ (保留小数点
后三位)。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是______ (填序号)。

A.增加CO2的量
B.加入催化剂
C.降低温度
D.扩大容器体积
20. 科学地补充碘可防止碘缺乏病。

(1)下图为海带制碘的流程图。

步骤⑥的实验操作名称是______；
步骤④发生反应的离子方程式：______。

(2)碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。

KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘。

请回答
下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

电解前，先将一定量的精制碘溶于
过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。

电解时，阳极反应：___________；阴极上观察到的实验现象：___________。

②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成。

请设计判断电解
是否完成的实验方案，并填入下表。

仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

实验操作实验现象及结论
21.东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主
要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对的电子数为______．
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______．
②氨的沸点______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是______分子(填“极性”或
“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______．
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol，
I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是______．
(4)Ni(CO)4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是______．
22.克霉唑是一种广谱抗菌药物，实验室由芳香族化合物A制备克霉唑的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______．
(2)D→E和H→克霉唑的反应类型分别为______、______．
(3)G的结构简式为______．
(4)由B生成C的化学方程式为______．
(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振谱显示
有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：2：1.写出2种符合要求的X的结构简式：______、______．
(6)写出以1，4−二溴丁烷和乙酸乙酯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物的合成路
线．
【答案与解析】
1.答案：C
解析：解：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为−3价，则氧化剂为N2，C 元素的化合价由0升高为+2价，还原剂为C，该反应中转移6e−，则电子转移的方向和数目为
，电子转移为C→N，
故选C．
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为−3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e−，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂及转移电子的考查，题目难度不大．
2.答案：C
解析：解：A.乙烷和氯气在光照条件下反应生成乙烷的各种氯代产物和氯化氢，无法获得纯净的
C2H5Cl，故A错误；
B.苯与溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，不是加成反应，故B错误；
C.K2Cr2O7具有强氧化性，可氧化乙醇，可用于检验乙醇，利用了乙醇的挥发性和还原性，故C正确；
D.麦芽糖为二糖，可水解生成葡萄糖，在酵母菌作用下葡萄糖发酵转化为酒精，得到含酒精的鲜啤酒，故D错误；
故选：C。

A.光照下取代反应产物复杂；
B.苯与溴发生的是取代反应；
C.K2Cr2O7具有强氧化性，可氧化乙醇；
D.麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酵母菌作用下发酵转化为酒精。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大。

3.答案：C
解析：解：A.石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式不能用CO32−+2H+=H2O+C02↑表示，故A错误；。