2025届江苏省南通市田家炳中学高三化学第一学期期末质量检测试题含解析

2025届江苏省南通市田家炳中学高三化学第一学期期末质量检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是
A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7
B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
2、下列有机实验操作正确的是
A．证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液
B．验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中
C．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
3、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素
4、下列说法正确的是（）
A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷
B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯
C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应
D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色
5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。

下列叙述正确的是（）
A．原子半径：Z>X>Y
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的强
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
6、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
7、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
8、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．充电时，正极质量增加
B．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
C．充电时，阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6
D．放电时，Li+移向石墨电极
9、下列离子方程式书写正确的是（）
A．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C ．向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl ：AlO 2-+4H +＝Al 3＋+2H 2O
D ．过量的铁与稀硝酸Fe +4H ++2NO 3-=Fe 3+ +2NO↑+2H 2O
10、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO 2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。

深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：3323Fe(s)2HCO (aq)2e FeCO (s)H CO (aq)--
+-=+（主要） 正极：23232H CO (aq)2e H 2HCO (aq)--
+=↑+（主要）
下列说法不正确的是
A ．钢铁在CO 2水溶液中的腐蚀总反应可表示为2323Fe(s)+H CO (aq)H +FeCO (s)=↑
B ．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C ．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快
D ．腐蚀过程表明含有CO 2的溶液其腐蚀性比相同pH 值的HCl 溶液腐蚀性更强
11、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X 、Y 在周期表中位于同一主族，且Y 原子核外电子数为X 原子核外电子数的两倍。

下列说法正确的是（ ） A ．X 、Y 与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物 B ．元素的最高正价：Z>X>W
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D ．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
12、处理烟气中的SO 2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A ．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
B ．若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连
C ．a 极的电极反应式为2H 2O 一4e 一=4H ++O 2↑
D ．若收集22.4L 的P （标准状况下），则转移4mol 电子
13、白色固体Na 2S 2O 4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。

下列关于Na 2S 2O 4说法不正确的是
A ．可以使品红溶液褪色
B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂
C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应
D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3
14、下列气体在常温常压下不能共存的是
A．NH3、HCl B．CH4、Cl2C．H2S、O2D．SO2、O2
15、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）
A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水
C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水
16、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为。

该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels－Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是________，D的名称是________，F中所含官能团的名称是_________。

（2）B的结构简式是________；“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是______（填化学式）。

（3）D＋G→H的化学方程式是_________。

（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种。

其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1，3－丁二烯也能发生Diels－Alder反应。

请以1，3－丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。

18、2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：
已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；
（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。

（2）下列有关K的说法正确的是__________。

A．易溶于水，难溶于CCl4
B．分子中五元环上碳原子均处于同一平面
C．能发生水解反应加成反应
D．1molK完全燃烧消耗9.5molO2
（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________
（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线：__________。

19、汽车用汽油的抗爆剂约含17％的1，2一二溴乙烷。

某学习小组用下图所示装置制备少量1，2 一二溴乙烷，具
体流秳如下:
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。

Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：
实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ⅱ)向D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。

(ⅲ)连接仪器并检验气密性。

向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。

(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。

回答下列问题:
(1)图中B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。

(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。

a.冰水混合物
b.5℃的水
c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
130～132℃的馏分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。

该实验所得产品的产率为
__________________________________________。

20、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

回答I和II中的问题。

I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)C l在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____。

(2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。

(3)该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。

由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。

a.温度
b.Cl的浓度
c.溶液的酸度
II.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)。

21、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

I．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4（g）C（ads）+2H2（g）（慢反应）
反应②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g）（快反应）
上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为_________。

能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）ΔH，其速率方程式为：v正=k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c
（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。

经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+2708.6137
T
（Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。

（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________ k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
物质的量/mol 0.4 0.4 0.4
此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为_________（填标号）。

A ＜1
3
B
1
3
C ＞
1
3
D 无法确定
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．若V1=V2，如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH＜7，故A错误；
B．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B 错误；
C．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C 错误；
D．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，所以c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1，故D正确；
故选D。

2、B
【解析】
A．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，不能通过将CH4通入酸性KMnO4溶液，证明CH4发生氧化反应，故A错误；B．铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；
C．加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；
D．蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验不会成功，故D错误；
故选B。

3、A
【解析】
A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A 错误；
B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；
C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；
D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。

答案选A。

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【点睛】
本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。

4、C
【解析】
A.新戊烷的系统命名法名称为2，2﹣二甲基丙烷，故A错误；
B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；
C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C 正确；
D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

5、D
【解析】
短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W 为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期ⅥA族，为O元素，Y位于第三周期ⅠA族，为Na 元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】
根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；
A．同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B．非金属性O＞S，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；
C．NaH为离子化合物，故C错误；
D．S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；
故答案为D。

6、D
【解析】
A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确；
B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；
C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确；
D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误；
答案选D。

7、D
【解析】
A．甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

B ．甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛，B 错误。

C ．酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。

所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。

因此不能证明含有甲醛，C 错误。

D ．向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。

甲酸钠是盐，沸点高。

若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。

加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛，D 正确。

答案选D 。

8、C
【解析】
A ．充电时，正极发生的反应为LiM 1-x Fe x PO 4-e -=M 1-x Fe x PO 4+Li +，则正极的质量减小，故A 错误；
B ．放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B 错误；
C ．充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li ++6C+e -═LiC 6，故C 正确；
D ．放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li +移向磷酸铁锂电极，故D 错误；
故选：C 。

9、C
【解析】
A. 向NaHSO 4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO 4+Ba （OH ）
2=BaSO 4↓+Na 2SO 4+2H 2O ，生成的Na 2SO 4再与过量的Ba(OH)2反应Na 2SO 4+Ba （OH ）2=BaSO 4↓+2NaOH ，两式合并后离子反应方程式：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O ，故A 错误；
B. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸，Na 2SiO 3可溶性盐，要拆开，离子反应方程式： SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓，故B 错误；
C. 偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。

向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl ：AlO 2-+4H +＝Al 3＋+2H 2O ，故C 正确；
D. 过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe 2+ ，3Fe +8H ++2NO 3-=3Fe 2+ +2NO↑+4H 2O ，故D 错误；
答案选C 。

10、B
【解析】
A. 将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO 2水溶液中的腐蚀总反应为
2323Fe(s)+H CO (aq)H +FeCO (s)=↑，故A 正确；
B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B 错误；
C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C 正确；
D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确；
故选B。

11、A
【解析】
已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X 原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。

【详解】
A. X、Y与氢可形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1：2，A正确；
B. X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W” 的关系不成立，B错误；
C. 因为S的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z，C错误；
D. 简单离子的半径应为r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)，D错误；
故选A。

12、B
【解析】
由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】
A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；
B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；
C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；
D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。

13、C
【解析】
A. Na2S2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生SO2，SO2能使品红溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正确；
B. Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：
Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；
C. Na2S2O4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4与Cl2和AgNO3溶液都可以发生反应，C错误；
D. 隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2和两种盐Na2S2O3、Na2SO3，D正确；
故合理选项是C。

14、A
【解析】
常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】
A．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，选项A选；
B．常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；
C．常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；
D．常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；
答案选A。

15、B
【解析】
A. 加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；
B. 向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B 正确；
C. 向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氢离子抑制水电离，故C错误；
D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D错误；正确答案是B。

【点睛】
本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

16、B
【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B. M点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因
为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得， 5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10-14，C不正确；D. M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，D不正确。

本题选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、消去反应对苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O
10
（任写一种）
【解析】
乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为
、G为；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为，B生成C的
反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为，发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为，F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【详解】
⑴C2H5OH与浓H2SO4在170℃下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为
、G为；D为对苯二甲酸，苯与Cl2在FeCl3作催化剂的条件下反应生成的
E()，E发生硝化反应生成的F()，F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去反应；对苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。

⑵乙烯和发生Diels－Alder反应生成B，故B的结构简式是；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学环境的氢原子，“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：；H2O。

⑶D＋G→H的化学方程式是；故答案为：。

⑷D为，Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为−CH2COOH、−COOH，有3种结构；如果取代基为−CH3、两个−COOH，有6种结构；如果取代基为−CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为，故答案
为：10；。

⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成
,发生水解反应生成，其合成路线为
，故答案为：。

18、1,2-二氯丙烷C、D 取代反应
8
【解析】
M（A）=1.875g/L⨯22.4L/mol=42g/mol，A属于链烃，用“商余法”，42÷12=3…6，A的分子式为C3H6，A的结构简式为CH2=CHCH3；A与Cl2反应生成B，B的结构简式为CH3CHClCH2Cl；根据B的结构简式和C的分子式
（C3H8O2），B→C为氯代烃的水解反应，C的结构简式为CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成E，E发生氧化反应生成F，根据F的结构简式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式为，E的结构简式为；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为
；根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I→H为酯化反应，结合H→K+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3CH2OH，H的结构简式为
CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。

【详解】
根据上述分析可知，
（1）B的结构简式为CH3CHClCH2Cl，其名称为1,2—二氯丙烷。

E的结构简式为。

（2）A，K中含酯基和羰基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCl4，A项错误；B，K分子中五元环上碳原子只有羰基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CH4和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B项错误；C，K中含酯基能发生水解反应，K中含羰基能发生加成反应，C项正确；D，K的分子式为C8H12O3，K燃烧的化学方程式为2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃烧消耗9.5molO2，D项正确；答案选CD。

（3）反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。

反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。

（4）F中含有2个羧基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有。