南开中学理综化学模拟试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14O：16 S：32 K：39 Na：23
Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127 Ba：137
7、从化学角度分析，生活中的下列做法不正确的是（）
A．用沸水泡加酶洗衣粉
B．大量使用含磷洗衣粉可导致水体富营养化
C．使用加碘（KIO3）食盐时避免高温
D．禁止使用“福尔马林”溶液浸泡海参、鱿鱼等海产品
8、2008年1月25日以来，我国南方大部分地区出现了近50年罕见连续的雨雪和冰冻天气，造成了南方部分地区电网垮塌，铁路供电中断，冰雪天气给当地农业生产造成很大的影响。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体。

下列说法正确的是（）A．冰是由极性共价键形成的分子晶体，因而分子晶体中一定含有共价键
B．冰融化时需破坏分子的极性共价键
C．同主族元素的氢化物中，冰的熔点最高
D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
9、为检验下列长期露置于空气中的化学试剂是否变质，所选检验试剂（括号内化学药品）正确的是（）
A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）
C．苯酚晶体（FeCl3溶液）D．Na2O2固体（盐酸）
10、N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N A的说法：
①已知：常温常压下测得氢气的燃烧热为393.5kJ/mol，则常温常压下N A个H2在氧气
中完全燃烧生成液态水，放出的热量小于393.5kJ。

②在某密闭容器中充入92gNO2，在一定条件下达到平衡：2NO2N2O4，混合气体中
氮原子数为2N A
③1molC n H2n-2分子中所含共用电子对数为（3n-1）N A
④7.8gNa2O2中含有阴离子数为0.2N A
⑤7.1gKO2与足量CO2反应生成K2CO3和O2，转移的电子数为0.1N A
⑥0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A
其中正确的是（）
A．①③B．②④C．②③D．⑤⑥
11、下列实验能达到预期目的的是（）
12
A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液
B．25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol/L的H2SO4溶液混合，当混合液pH=11
时，前者与后者的体积比为2：9
C．用铝电极电解AlCl3饱和溶液时，在两极附近，分别可看到白色胶状沉淀和气体逸出D．在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
13、现有8种离子如下表所示：
某透明溶液可能含有上述离子组中的一种或几种，为了确认溶液中离子存在情况，分别取等量的溶液装入5支试管中，做如下实验：
①测定溶液的pH为2；
②向溶液中滴入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得固体质量为3.2g；
③向溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，收集气体1.12L（标准状况）；
④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；
⑤将溶液浓缩后加入适量的浓硫酸，再加入铜粉，振荡，产生红棕色气体。

下列对实验结论分析合理的是（）
A．可能存在Al3+、Fe2+B．只存在NO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
C．一定不存在Cl-、I-D．可能存在Al3+、Cl-
26、（17分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。

请填空：
（1）写出A、D对应的元素符号：A 、D
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否（填“能”或“不能”），发生下列反应：BC+BD3→DBC2+D2C，得出上述结论的理由是：。

（4）写出过量铁粉与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成BC的离子反应方程式：
，
如果在标准状况下生成了11.2LBC气体，则整个过程中转移电子的物质的量
为：。

（5）Ⅰ、恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）+2BC2（g）4AC2（g）+B2（g）
在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共amol,则AC 的
转化率是（用含a的代数式表示）。

Ⅱ、若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同且容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共bmol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a b（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
27、（16分）某含氧有机物A在化妆品中可作防腐剂。

它的分子式为C8H8O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据上图模型写出A的结构简式：
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）A的一种同分异构体B，其苯环上的三个取代基彼此相间，有如下转化关系：
已知C的化学式为C8H7O3Na，F的化学式为C8H6O3。

填写下列空白：
①B中官能团名称是，
E→F的反应类型为；
②F的结构简式为；
③写出E与乙醇发生酯化反应的化学方程式：。

（4）在A的同分异构体中，含—COO—基团，且苯环上的一氯代物只有2种，则其可能的结构简式有（只需写出其中的任意三种）：。

28、（18分）校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。

化学小组同学依据化学方程式Z n＋
2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_____________(填分子式)。

产生这种
结果的主要原因是___________________________________________________。

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇
有气体被溶液吸收过程，视为全吸收)。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________。

②A中加入的试剂可能是：___________，作用是：_____________________________。

B中加入的试剂可能是：_________________，作用是：____________________________。

③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：
C中：_______________________________，D中：________________________________。

（3）对杂质气体的检验，你认为上述装置有无不足之处（填“有”或“无”）。

若有，请提出改进措施。

（若认为无不足之处，此空不填）
(4)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。

改进时可选用的下列仪器为________________ (填代号)。

a．导管b．广口瓶c．容量瓶d．量筒e．单孔塞f．双孔塞
29、（15分）在室温下，向200 mL Cu(IO3)2饱和溶液(密度为1.0 g/cm3)中加入足量的经稀硫酸
酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。

（1）该反应中氧化剂是
（2）该反应的还原产物是
（3）该反应的化学反应方程式是
（4）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为
（5）若反应后，用0.20 mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-)，消耗了39.00 mL Na2S2O3溶液。

计算①原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度：
②原饱和溶液中Cu(IO3)2的质量分数：
答案
7、A 8、C 9、B 10、C 11、D 12、D 13、D
２６、（１7分）（１）Ｃ （１分） Ｈ（１分）
（２）４ＮＨ３＋５Ｏ２ ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ （3分）
（３）不能 （１分），在此反应中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 （２分）
（４）３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ （3分），２ｍｏｌ（２分）
（５）Ⅰ、８０ａ％（２分） Ⅱ、＞（２分）
27、（16分）
（1）
（2分）
（2）
（3）①醛基、羟基（醇羟基和酚羟基） 酯化反应（或取代反应）(各1分，共3分)
②
（2分）
③
（4）
（任写三种，每个1分，共3分）
28、（18分）⑴H 2(1分)，随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H 2(2分)。

(2)①检查装置气密性(1分)，②品红试液，确认SO 2存在；浓H 2SO 4，干燥氢气(每空1分，共4分)，③黑色CuO 粉末变红色(2分)，无水硫酸铜变蓝色(2分)
（3）有，（2分）应在D 装置后增加一干燥装置，以防止空气中水蒸气进入D 中。

（2分）
（4）a 、b 、d 、f （无顺序问题，全选对才给分）（2分 ）
29、（15分）（1）Cu （IO 3）2 (2分) (2)CuI I 2 （各1分，共2分）
(3)2Cu （IO 3）2+24KI+24H 2SO 4=2Cu I ↓+13I 2+12H 2O+12K 2SO 4 （3分）
(4)11mol （2分）
(5)①3.0×10－
3 mol/L （3分） ②0.12 %（3分） 催化剂 △ 3HO +CH 3OH+H 2O （3分）
3 HO +2NaOH +H 2O （3分） 2OH 2OH
2CH 3 +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4 △ 3 HO 2OOCH HO 2COOH HO HOH 2C
HOH 2C H 3C。