沈阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷(模拟)

沈阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列描述正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质
C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子
2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）
A . 锌和盐酸生成氢气
B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气
C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
3. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）
A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记
C . 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
4. （2分）某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）
A . ①②③
B . ③②①
C . ②③①
D . ②①③
5. （2分） (2016高一下·乐清期中) 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）
A . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
6. （2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷
B . 溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动
C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路
7. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）
A . CH4→CO2
B . KMnO4→K2MnO4
C . SO2→SO32﹣
D . H2O2→O2
8. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）
A . 0.01mol·L－1
B . 0.017mol·L－1
C . 0.05mol·L－1
D . 0.50mol·L－1
9. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）
A . 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C . 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D . 粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发
10. （2分）可以用于除去乙烷中的少量乙烯的试剂是（）
A . 溴水
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 溴化钠溶液
D . 浓硫酸
11. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A . 海带提碘
B . 氯碱工业
C . 氨碱法制碱
D . 海水提溴
12. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/mol
B . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O
D . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
13. （2分） (2016高二上·遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）
A . HX可能是强酸
B . HY一定是强酸
C . HX的酸性强于HY的酸性
D . 反应开始时，二者生成H2的速率相等
14. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（）
A . 在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒
B . 因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒
C . Na2FeO4的还原产物为Fe3+ ，其易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉
D . Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的
15. （2分） (2017高一上·雅安期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
C . 在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NA
D . 1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA
16. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A . 用氯化铵和氢氧化钙制NH 3
B . 用铜片和稀硝酸制NO
C . 用锌粒和稀硫酸制H 2
D . 用双氧水和二氧化锰制O2
二、非选择题 (共5题；共35分)
17. （14分） (2018高三上·海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+________ ________=________ CoSO4+________ ________+________ ________+
________ ________。

（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。

工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________。

A． Co的浸出率较高
B. Co和Al浸出的速率较快
C. Al的浸出率较高
D. 双氧水较易分解
（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。

写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。

（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。

18. （5分） (2016高一下·株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题：
（1）下列物质中，含离子键和非极性键的是________，属于共价化合物的是________（填序号）．
①N2②MgCl2③CO2④HNO3⑤KOH⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为________，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为________．
（3）若R2﹣原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2﹣所含电子的物质的量为________．
19. （4分） (2018高一上·惠州期末) 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl－、
SO42－、CO32－、MnO4－离子。

现进行以下实验：
⑴用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
⑶取少量⑵中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________。

②写出（3）中发生反应的离子方程式________。

20. （10分） (2017高一上·洛阳期中) 实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）
浓盐酸的物质的量浓度为________．
（2）
配制240mL 0.1mol•L﹣1 的盐酸
（3）
配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________ ．
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
（4）
若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，________．
②容量瓶中原有少量蒸馏水，________．
③定容时观察液面俯视，________．
（5）
若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出________．
③定容摇勻后发现液面下降________．
21. （2分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm﹣3 ，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol•L ﹣1．（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm﹣3）．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共35分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
20-1、20-2、20-3、
20-4、
20-5、21-1、21-2、。