黑龙江省2021年高考化学二模试卷

黑龙江省2021年高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列化工生产不符合实际的是（）
A . 海水提溴时用到热空气将Br2吹出
B . 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C . 硫酸工业中使用到热交换器
D . 石油通过分馏得到裂化汽油
2. （2分）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）
A . ①②③互为同素异形体
B . ①②③互为同位素
C . ①②③是三种化学性质不同的粒子
D . ①②③具有相同的质量数
3. （2分）下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）
A . 原子核外电子有六种运动状态
B . L能层p能级只有一个空轨道
C . L能层有两个未成对的电子
D . 最外层p能级电子数与次外层电子数相等
4. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全
正确的是（）
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH CO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O
混合物碱石灰胆矾盐酸液氯
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（）
A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的
D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
6. （2分）(2018·新余模拟) 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）
A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D . 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
7. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）
A . 钠是强氧化剂
B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠
C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠
D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里
8. （2分） (2015高一上·三台月考) 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
A . 稀硫酸
B . CuSO4溶液
C . Fe2（SO4）3溶液
D . AgNO3溶液
9. （2分）下列关于化学键的叙述正确的是（）
A . 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用
B . 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
C . 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D . 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
10. （2分） (2018高三上·唐县期中) 已知H—H键能为436 kJ·mol-1 ， H-N键能为391 kJ·mol-1 ，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝2NH3 ΔH = －92.4 kJ·mol-1 ，则N≡N键的键能是（）
A . 431 kJ·mol-1
B . 946 kJ·mol-1
C . 649 kJ·mol-1
D . 869 kJ·mol-1
11. （2分） (2016高二下·海南期末) 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）
A . 不能用水浴加热
B . 长玻璃管起冷凝回流作用
C . 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
12. （2分） Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（）
A . 铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B . 铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
C . 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D . 铯在空气中燃烧生成Cs2O
13. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）
A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣
C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+
14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列实验可达到实验目的是（）
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2
② 与适量NaHCO3溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO 中的碳碳双键．
A . 只有①③④
B . 只有①④
C . 只有①
D . 都不能
15. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）
实验目
的
A．探究铁发生吸
氧腐蚀B．探究碳和硅非金
属性的强弱
C．制取并收集氨气D．制取并探究乙
炔的性质
实验方
案
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2015高二上·秦安期末) 在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10﹣18 ， CuS的Ksp=1.3×10﹣36 ， ZnS 的Ksp=1.3×10﹣24 ．下列有关说法中正确的是（）
A . 25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B . 25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1
C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D . 除去某溶液中的Cu2+ ，可以选用FeS作沉淀剂
17. （2分） (2018高二下·南宁月考) 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是（）
A . 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大
B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强
C . 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加
D . 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱
18. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则一定有Fe3+
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
19. （2分） (2016高一下·安徽期末) 现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、
④Cl2+SO2 ．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）
A . h4＞h2＞h3＞h1
B . h4＞h3＞h2＞h1
C . h2＞h3＞h1＞h4
D . h3＞h2＞h1＞h4
20. （2分） (2016高三上·安庆期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）
A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1
B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1
C . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ，只有Fe3+
二、综合题 (共2题；共9分)
21. （4分）
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。

已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN 常温下为气体。

据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。

则化合物A中的化学键类型为________,B的化学式为________。

③工业上制取单质M的化学方程式为________。

22. （5分） (2016高二下·东台月考) 在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
020*********
n/mol
n（N2O4）0.40a0.20c d e
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为________ mol•L﹣1•s﹣1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=________．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________（填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
三、推断题 (共1题；共4分)
23. （4分）(2020·长宁模拟) 2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。

首先，由A制得E，过程如下：
已知：i.CH3CH2Br+NaCN CH3CH2CN+NaBr
ii.CH3CH2CN CH3CH2COOH
（1）烃A的名称是________。

D的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多种，任写一种该类同
分异构体的结构简式________。

写出反应④的化学方程式________。

又已知，iii：R—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R” +R”—CH2OH
然后，通过下列路线可得最终产品：
（2）检验F是否完全转化为G的试剂是________。

反应⑤的化学方程式是________。

（3）路线二与路线一相比不太理想，理由是________。

（4）设计并完善以下合成流程图________。

（合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物）
四、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是________；
（2）肯定不存在的是________；
（3）不能确定是否存在的是________．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）________．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、推断题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。