四川省宜宾第三中学高二上学期 化学周考(三) Word版无答案

2022.9
高二(上)化学周考(三)
班级： 姓名： 得分：
说明：1、90分钟完卷，满分100分；选择题写在相应的表格内
2、可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个最佳选项 ，共计15×2分） 1、引起下列环境污染的缘由不正确的是
A.重金属、农药等会造成水体污染
B. NO 2是引起光学污染的主要物质之一
C.SO 2、NO 2都会导致酸雨的形成
D.CO 2和氟氯烃等物质大量排放会造成温室效应 2、生物固氮是指 A. 生物从土壤中吸取含氮养料 B. 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 C. 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物 D. 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物 3、下列物质发生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是 ①P+Cl 2 ②P 2O 5+H 2O ③H 2S+O 2 ④Na+O 2 A.只有①② B. 只有③④ C. 只有②③④ D.全部 4、在图示装置中，将液体Y 滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。

则气体X 与液体Y 不行能是 5、将Al 投入下列溶液中，一般不产生氢
气，则该溶液中含有大量的
A ．H +、Na +、Cl -、SO 42-
B ．H +、NH 4+、NO 3-、CO 32-
C ．H +、K +、I -、NO 3-
D ．H +、NH 4+、Cl -、NO 3-
6、为除去下列物质括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
①NO （NO 2）：通入水中 ②NO 2（NH 3）：通入浓硫酸中
③NO （CO 2）：通入足量Na 2O 2固体 ④NO 2（Br 2蒸气）：通入四氯化碳中
A ．①②③
B ．②③④
C ．①②④
D ．①②③④ 7、对于氮、磷、砷、锑四种元素，下面说法正确的是
A. 随着核电荷数增大，原子半径减小
B. 随着原子序数增大，气态氢化物稳定性减弱
C. NH 3、PH 3、AsH 3、SbH 3的水溶液显酸性
D. 酸性HNO 3、H 3PO 4、H 3AsO 4、H 3SbO 4渐渐增加
8、某无色混合气体，依次通过浓42SO H 和过氧化钠，气体体积不断减小，最终气体呈红棕色，该混合气体是
（ ）
A. 223CO O H NH 、、
B. NO
NH CO 、、32
C. 22H Cl HCl 、、
D. NO CO O 、、22
9、将A 与B 的混合物15mol 放入容积为2L 的密闭容器中，在肯定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)
C(g)+2D(g)，当反应进行了15min 时，容器内气体的压强是反应前的0.8倍，则15min 内物质B 的平均反
应速率为
A.0.15mol/(L·min)
B.0.3mol/(L·min)
C.0.45mol/(L·min)
D.0.6mol/(L·min)
10、在温度，体积肯定条件下，下列叙述不能推断．．．．
可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g) 是否达到平衡标志的是 ① C 的生成速率与C 的分解速率相等； ② 单位时间生成a mol A ，同时消耗a molC ；③ A 、B 、C 的浓度不再变化； ④ A 、B 、C 的体积分数不再变化；
⑤ 混合气体的总压强不再变化； ⑥ 混合气体的物质的量不再变化；
⑦ 单位时间消耗a mol A ，同时生成2a mol B ； ⑧ A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶2。

A ．①③⑤⑦
B ．②④⑤⑥
C ．④⑤⑦⑧
D ．②⑤⑥⑧ 11、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应
C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
12、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) △H<0
下列分析中不正确的是
A 、图Ⅰ争辩中的是t 0时上升温度对反应速率的影响
B 、图Ⅱ争辩的是t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C 、图Ⅲ争辩的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D 、图Ⅲ争辩的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
13、对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
14、在肯定体积的密闭容器中放入3mol 气体R 和5mol 气体Q ，在肯定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)，完全反应后恢复到原来温度，测得气体压强是反应前的87.5%，则n 的值为
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
15、在CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －
的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应实行
措施
A.加入NaOH
B.加入盐酸
C.加水
D.上升温度
二、选择题（每小题只有一个最佳选项 ，共计5×3分）
16、1.92g 铜投入肯定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下肯定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是 A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL
17、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，增加反应物物质的量，平衡肯定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，增大N 2的浓度时，平衡正向移动，N 2的转化率上升 ③有气体参与的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡肯定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参与的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡肯定不移动
A ．①④
B ．①②③
C ．②③④
D ．①②③④ 18、对于平衡体系：aA （g ）+bB （g ）cC(g)+dD(g)；正反应放热，下列叙述不正确的是： A ．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A 的浓度是原来的0.48倍，则a+b 小于c+d
A B C D 气体X NH 3 SO 2 CO 2 HCl
液体Y 水 浓NaOH 稀H 2SO 4 称食盐水
B．若从正反应开头，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。

19、下列离子(电离)方程式书写正确的是
A．(NH4)2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合加热：NH4++OH －NH3 ↑+H2O
B．NaHSO4在熔融状态下导电，是由于发生电离：NaHSO4===Na++ HSO4－
C．锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=== Zn2++H2↑
D．石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
20、α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不
变的状况下，均增加A的物质的量，下列推断正确的是
A.α1、α2均减小
B.α1、α2均增大
C.α1减小，α2增大
D.α1增大，α2减小
第Ⅰ卷选择题（满分45分）
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答
案
第Ⅱ卷非选择题（满分55分）
21、(每空2分，2小问写全3分，共计9分) 如图所示的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）试验前应如何检查该装制的气密性？
（2）拔开大试管a的橡皮塞，加入20mL 2mol•L-1稀硝酸和6.4g铜片，马上将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

反应开头缓慢，渐渐加快。

写出在大试管a中发生的全部化学反应方程式。

（3分）
（3）待反应停止后，若向大试管a中加入10mL 8mol•L-1硫酸，大试管a中将会消灭
现象，消耗硫酸的物质的量为mol
22、(每空2分，共计5×2分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

依据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开头时的倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），
则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填增大、减小或相等）。

（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量削减，若Y是气体，则X的聚集状态是。

(选择填：A固体，B液体，C气体)
23、(每空2分，共计6×2分)有两只密闭容器A和B。

A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B 容器能保持恒容。

起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1
的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

在保持400℃的条件下
使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。

试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；（填“长”、“短”或“相等”）。

平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；（填“高”、“低”或“相等”）。

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同），B容器中化学平衡_______移动；
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

24、(每空2分，共计5×2分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
a c
b
d e
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）假如a是一种淡黄色粉末固体，填写下列空白（用化学式表示）：
a为（用名称表示）：
b→c化学反应方程式为
（2）假如a是一种常见气体，填写下列空白
a为（用化学式表示）：
b→c化学反应方程式为
d→e化学反应方程式为
25、(每空2分，共计3×2分)将体积为的48mL试管布满NO和NO2，倒立在水槽中充分反应后，试管里留下
24mL气体，
（1）求原混合气体中NO体积mL、NO2的体积mL
（2）反应后通入mL O2，则试管内无气体剩余。

26、(每空2分，共计4×2分)向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，肯定条件下发生反应：N2（g）+ 3 H2（g） 2 NH3（g），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质
的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝mol 。

②．若a＝0. 7 mol，b＝2.1 mol，则：
Ⅰ．c＝mol。

Ⅱ．这时反应向进行。

（填“正向”、“逆向”）
Ⅲ．若要维持反应开头向该反应方向进行，c的范围是。