高考化学复习广东省中山市高三二模化学试题.docx

高中化学学习材料
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理 科 综 合
注意： 本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷 （选择题共118分）
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－
B ．K + 、Al 3+、SO 42－
、NH 3·H 2O
C ．Na +、K +、SO 32－
、Cl 2
D ．Na + 、CH 3COO -、CO 32－、OH -
8．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A ．24g 镁原子最外层电子数为N A
B ．1L0.1mol ·L -1乙酸溶液中H ＋
数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A
D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A
9．已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ ·mol －1
C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ ·mol
－1
则2Fe(s)＋3
2
O 2(g ) = Fe 2O 3(s) 的△H 是
A ．－824.4kJ ·mol －1
B ．－627.6kJ ·mol －1
C ．－744.7kJ ·mol
－1
D ．－169.4kJ ·mol －1
10．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3
a
b
e
f
族 周
期
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
11．下列关于常见有机物的说法不正确
．．．的是
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
12．用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
22．下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—
D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一一2e一=C12↑
23．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的K sp比AgI的K sp 大
30、（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）图中A表示，E的大小对该反应
的反应热有无影响？。

（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件
下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向
右”或“不”）；，使用催化剂，反应的ΔH （填“增
大”“减小”或“不改变”）。

如果反应速率v（H2）为0.15 mol·L—1·min—1，则v（NH3）= mol·L—1·min—1
（3）已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

在25℃下，向浓度均
为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____ ______沉淀（填
化学式），生成该沉淀的离子方程式
为。

（4）在25℃下，将 a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中
c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________ _____性（填“酸”“碱”或“中”）。

31．（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原
料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。

除烧
杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用
是。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填
化学式）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线
应。

用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸
式”或“碱式”）。

32、（16分）咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏
等。

咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

（1）咖啡酸的化学式是其中含氧官能团的名称
为、。

（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）。

①水解反应②加成反应③酯化反应④消去反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。

（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式：
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为：
33．（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3] 3H2O可用于摄影和蓝色印刷。

某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选
．．试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、
0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设
假设1：全部是铁单质；
假设2：；
假设3：。

②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验。

在答题卡
．．．上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤预期现象与结论
步骤1：部分固体不溶解
步骤2：
步骤3：继续步骤2中的（2），进
行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至
洗涤液无色。

取少量固体于试管
中，滴加过量HCl后，静置，取上
层清液，滴加适量H2O2，充分振荡
后滴加KSCN。

化学部分：
7．D 8．C 9．A 10． D 11． A． 12．C 22．AD 23．AD
30．每空2分（1）反应物的总能量无（2）向左不改变 0.10 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+（4）中
31．每空2分（1）c d （2）冷却结晶引流（3）NH3 CO2
（4）注视凹页面的最低处与刻度线酸式
32.每个答案2分（1）（1）C
9H8O4 羧基酚羟基（2）②③（3）4
+NaHCO3
—OH
OH
COONa
CH =CH
+CO2 ↑+H2O
一定条件。