物质的量浓度课件高一上学期化学人教版
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3. 物质的量浓度
二、物质的量浓度
1. 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
2. 符号：CB
常用单位：mol/L 或 mol·L-1
V为溶液体积而非溶质体积
4. 变式：nB = CB ·V
二、物质的量浓度
理解应用：
① 2 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ ② 将1 mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否 为1 mol/L？ ③ 将53.0 g的Na2CO3配成500 mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度 是多少？ ④ 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，取出的溶液中NaCl的 物质的量浓度是多少？溶液中NaCl的物质的量是多少？
三、有关物质的量浓度的计算
电解质溶液的导电能力强弱判断： ① 主要取决于离子浓度 1 mol/L NaCl 和2 mol/L NaCl
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgCl2
② 离子所带电荷数
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgSO4
③ 离子种类
1 mol/L MgCl2和1 mol/L CaCl2
② 若两溶液等体积混合： Ⅰ. 若溶质的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越小 如氨水、乙醇，等体积混合后所得溶液的质量分数＜ Ⅱ. 若溶质的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越大
如硫酸，等体积混合后所得溶液的质量分数＞
三、有关物质的量浓度的计算
① 2X %的硫酸与4X %的硫酸等质量混合后的溶液的质量分数
（ A ） 忽略体积变化。
浓度为18 mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度
（ C ） 忽略体积变化
A、小于9 mol/L
B、等于9 mol/L
C、大于9 mol/L
D、无法确定
三、有关物质的量浓度的计算
有关溶液稀释的计算
Байду номын сангаас
c1V1 = c2V2
① 将10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到40 mL ，其物质的量浓度 为多少？ 0.5 mol/L
② 配制500 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84 g/mL的浓硫酸 （98%硫酸）多少mL？ 27.2 mL
三、有关物质的量浓度的计算
不同浓度溶液混合的计算
c1V1 + c2V2 = c3V3
① 2 mol/L的盐酸200 mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合后溶液 中H+的物质的量浓度是多少？ （体积变化忽略不计） 4 mol/L
② 将质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸250 mL稀释到600 mL，
体积（V）
×÷ Vm Vm
÷M 质量（m）
×M
物质的量（n）
×÷ VV
× NA ÷ NA
物质的量浓度（c）
粒子数（N）
三、有关物质的量浓度的计算
【例1】下列溶液与 20 mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度
相等的是（ D ）
如果是物质的量相等呢？
A、10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B、5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液 C、 10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D、 10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液
所得溶液的密度为1.35 g/cm3。计算：
（1）所得硫酸溶液的物质的量浓度是多少？ 7.67 mol/L
（2）所得硫酸溶液的质量分数为多少？ 55.7 %
（3）稀释过程中，需加入水多少mL？
350 mL
三、有关物质的量浓度的计算
溶质相同，质量分数不同的两溶液混合问题 同一溶质，质量分数分别为a %、b %的两溶液混合： ① 若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为
__=___3X %（＞，＝，＜）。
② 2X %的硫酸与4X %的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数
__＞___3X %（＞，＝，＜）。
③ 2X %的氨水与4X %的氨水等体积混合后的溶液的质量分数
__＜___3X %（＞，＝，＜）。
三、有关物质的量浓度的计算
浓度为18 mol/L的浓硫酸与水以等质量混合后溶液的物质的量浓度
第二章 第三节
物质的量浓度
第一课时
一、各种各样的浓度
溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量多少的指标 1. 质量分数：溶质质量与溶液质量的百分比
m(B)与m质量单位要统一 质量分数常用百分数表示，也可以用小数表 示（一般不用分数表示），是一个无单位的 物理量
一、各种各样的浓度
2. 体积分数：溶质的体积占全部溶液体积的百分数
三、有关物质的量浓度的计算
【例2】在标准状况下，将224体积氨气溶于1体积水中， 所得溶液的密度为0.9 g/cm3（溶质以NH3计算），试求：
（1）氨水的质量分数。
（2）氨水的物质的量浓度。
【变式】某化合物式量为M，在t ℃时，m g该化合物溶于水中
恰好形成V mL饱和溶液(密度为ρ g/cm3)，则：
(1)该化合物在t ℃时的溶解度为
，
(2)该饱和溶液中溶质的质量分数为
，
(3)该饱和溶液的物质的量浓度为
。
三、有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度与质量分数的换算
溶质（其摩尔质量为M）的质量分数为ω，密度为ρ（g/mL）的 某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式：
① 质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g/cm3，求其物质的量 浓度？ 18.4 mol/L ② 浓度为6.1 mol/L，密度为1.2 g/cm3的硝酸溶液中溶质的质量 分数为多少？ 32.0 %
二、物质的量浓度
1. 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量
2. 符号：CB
常用单位：mol/L 或 mol·L-1
V为溶液体积而非溶质体积
4. 变式：nB = CB ·V
二、物质的量浓度
理解应用：
① 2 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ ② 将1 mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否 为1 mol/L？ ③ 将53.0 g的Na2CO3配成500 mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度 是多少？ ④ 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，取出的溶液中NaCl的 物质的量浓度是多少？溶液中NaCl的物质的量是多少？
三、有关物质的量浓度的计算
电解质溶液的导电能力强弱判断： ① 主要取决于离子浓度 1 mol/L NaCl 和2 mol/L NaCl
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgCl2
② 离子所带电荷数
1 mol/L NaCl 和1 mol/L MgSO4
③ 离子种类
1 mol/L MgCl2和1 mol/L CaCl2
② 若两溶液等体积混合： Ⅰ. 若溶质的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越小 如氨水、乙醇，等体积混合后所得溶液的质量分数＜ Ⅱ. 若溶质的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，密度越大
如硫酸，等体积混合后所得溶液的质量分数＞
三、有关物质的量浓度的计算
① 2X %的硫酸与4X %的硫酸等质量混合后的溶液的质量分数
（ A ） 忽略体积变化。
浓度为18 mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度
（ C ） 忽略体积变化
A、小于9 mol/L
B、等于9 mol/L
C、大于9 mol/L
D、无法确定
三、有关物质的量浓度的计算
有关溶液稀释的计算
Байду номын сангаас
c1V1 = c2V2
① 将10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到40 mL ，其物质的量浓度 为多少？ 0.5 mol/L
② 配制500 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84 g/mL的浓硫酸 （98%硫酸）多少mL？ 27.2 mL
三、有关物质的量浓度的计算
不同浓度溶液混合的计算
c1V1 + c2V2 = c3V3
① 2 mol/L的盐酸200 mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合后溶液 中H+的物质的量浓度是多少？ （体积变化忽略不计） 4 mol/L
② 将质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸250 mL稀释到600 mL，
体积（V）
×÷ Vm Vm
÷M 质量（m）
×M
物质的量（n）
×÷ VV
× NA ÷ NA
物质的量浓度（c）
粒子数（N）
三、有关物质的量浓度的计算
【例1】下列溶液与 20 mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度
相等的是（ D ）
如果是物质的量相等呢？
A、10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B、5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液 C、 10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D、 10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液
所得溶液的密度为1.35 g/cm3。计算：
（1）所得硫酸溶液的物质的量浓度是多少？ 7.67 mol/L
（2）所得硫酸溶液的质量分数为多少？ 55.7 %
（3）稀释过程中，需加入水多少mL？
350 mL
三、有关物质的量浓度的计算
溶质相同，质量分数不同的两溶液混合问题 同一溶质，质量分数分别为a %、b %的两溶液混合： ① 若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为
__=___3X %（＞，＝，＜）。
② 2X %的硫酸与4X %的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数
__＞___3X %（＞，＝，＜）。
③ 2X %的氨水与4X %的氨水等体积混合后的溶液的质量分数
__＜___3X %（＞，＝，＜）。
三、有关物质的量浓度的计算
浓度为18 mol/L的浓硫酸与水以等质量混合后溶液的物质的量浓度
第二章 第三节
物质的量浓度
第一课时
一、各种各样的浓度
溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量多少的指标 1. 质量分数：溶质质量与溶液质量的百分比
m(B)与m质量单位要统一 质量分数常用百分数表示，也可以用小数表 示（一般不用分数表示），是一个无单位的 物理量
一、各种各样的浓度
2. 体积分数：溶质的体积占全部溶液体积的百分数
三、有关物质的量浓度的计算
【例2】在标准状况下，将224体积氨气溶于1体积水中， 所得溶液的密度为0.9 g/cm3（溶质以NH3计算），试求：
（1）氨水的质量分数。
（2）氨水的物质的量浓度。
【变式】某化合物式量为M，在t ℃时，m g该化合物溶于水中
恰好形成V mL饱和溶液(密度为ρ g/cm3)，则：
(1)该化合物在t ℃时的溶解度为
，
(2)该饱和溶液中溶质的质量分数为
，
(3)该饱和溶液的物质的量浓度为
。
三、有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度与质量分数的换算
溶质（其摩尔质量为M）的质量分数为ω，密度为ρ（g/mL）的 某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式：
① 质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g/cm3，求其物质的量 浓度？ 18.4 mol/L ② 浓度为6.1 mol/L，密度为1.2 g/cm3的硝酸溶液中溶质的质量 分数为多少？ 32.0 %