吉林省长春外国语学校2012-2013学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
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2012——2013学年第一学期高二年级期末化学试卷
出题人：牟冬花
审题人： 杨春娜
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 6 页。满分100 分，考试用时 90 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交
回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
314.56kJ热量时，SO2的转化率为
。（）下列三组溶液
①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3·H2O
②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3·H2O
①②③④
B、①②④③
C、①③②④
D、④③①②
11、可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图则下列叙述正确的是
A、a＋b c＋d；正反应放热
C、a＋b c＋d；正反应吸热
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
23、(1)酸 Al3+ ＋3H2OAl(OH)3 ＋3H+ Al2O3
(2)Al3+ ＋3HCO3- ＝Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
Hale Waihona Puke C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol?L-1
D、c(S2-)+ c(OH-)=c(H2S)+ c(H+)
14、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A．氯化铝?B．氯化钠?C．盐酸?D．碳酸钠
1、列关于化学电源的叙述错误的是
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
21、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来
的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、m+n＞p B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
B、NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓+ H2O
D、HCO3-+H2O H3O++CO32-
6、下列溶液一定呈中性的是
? A、pH=7的溶液
B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D、CH3COONa溶液
填写下列空白：若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_______(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为
________(填序号)．
若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________(用化学式表示)；
若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填、或
(1)C中的气体颜色__________；D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则NO2的起
始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)________c(H＋)．实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
（mL）10.102.9620.0020.1024.0020.0030.1024.0420.00①滴定达到终点的现象是
①单位时间内生成，同进生成
②单位时间内生成，同进生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
A.①⑤ B.①③⑤C.②④D.以上全部
19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是
发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为
。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法
测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)
△H＝ 24.8 kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)
⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气． ⑧ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．除①④⑦外 B．除⑤外 C．除③⑥外
D．全有关
在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
一、选择题（每题有1个正确选项21×2＝42）
1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
A．2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol1
B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝ KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol1
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
20、250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是
A0.15 mol·L-1 B、0.2 mol·L-1
C、0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-1
13 、0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
Ac(K +)+c(H+)=c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B、c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
7、相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是
A、a=b=c B、a>b>c? C、c>a=b D、无法确定
8、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
1、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
① 明矾和FeCl3可作净水剂．② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
?，
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作?
? ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分 充满碱液；
甲乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有?
?。
A、滴定终点读数时仰视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
4、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的
是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热 H2CO3 + 2OH-
固体产物是已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关
系：
①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
1、C 2、D 3、B 4、C 5、B 6、B 7、C 8、C 9、D 10、A
11、A 12、C 13、B 14、A 15、B 16、D 17、D 18、A 19、A 20、D 21、C
22、（1）＜
（2）80%
（3）△Η1△Η3 ＞△Η2
（4）CO(g) ＋FeO(S) CO2(g) ＋Fe(s) △Η-218.0KJ/mol
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16; Na—23; Mg—24;Al—27;S—32; Cl—35.5;
第Ⅰ卷（共42分）
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空题（22—24每空2分 25—27每空3分）
22、（1）pH相同溶液，其物质的量浓度H2SO4
CH3COOH
常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）
（）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H=－98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质
C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol1
D．CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) + 2H2O(g) ΔH==－533KJ·mol—1
2、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是
A．正极反应为：Cu2++2e=Cu
B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
9．室温时将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.mol/L食盐溶液
；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中银离子浓度由大到小的顺序是A、
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
1、在25℃时，1 mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c()分别为a、b、
c(单位为mol·L1)，下列判断正确的是
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b
△H＝ 47.2 kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)
△H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
氯化铝水溶液 (填酸、中、碱)性，原因是(用离子方程式表示)：；把氯化铝水溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
27、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装
有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4 ΔH＝－57 kJ/mol，
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
出题人：牟冬花
审题人： 杨春娜
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 6 页。满分100 分，考试用时 90 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交
回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
314.56kJ热量时，SO2的转化率为
。（）下列三组溶液
①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3·H2O
②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3·H2O
①②③④
B、①②④③
C、①③②④
D、④③①②
11、可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图则下列叙述正确的是
A、a＋b c＋d；正反应放热
C、a＋b c＋d；正反应吸热
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
23、(1)酸 Al3+ ＋3H2OAl(OH)3 ＋3H+ Al2O3
(2)Al3+ ＋3HCO3- ＝Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑
Hale Waihona Puke C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol?L-1
D、c(S2-)+ c(OH-)=c(H2S)+ c(H+)
14、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A．氯化铝?B．氯化钠?C．盐酸?D．碳酸钠
1、列关于化学电源的叙述错误的是
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
21、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来
的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、m+n＞p B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
B、NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓+ H2O
D、HCO3-+H2O H3O++CO32-
6、下列溶液一定呈中性的是
? A、pH=7的溶液
B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D、CH3COONa溶液
填写下列空白：若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_______(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为
________(填序号)．
若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________(用化学式表示)；
若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填、或
(1)C中的气体颜色__________；D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则NO2的起
始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)________c(H＋)．实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
（mL）10.102.9620.0020.1024.0020.0030.1024.0420.00①滴定达到终点的现象是
①单位时间内生成，同进生成
②单位时间内生成，同进生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
A.①⑤ B.①③⑤C.②④D.以上全部
19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是
发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为
。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法
测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)
△H＝ 24.8 kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)
⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气． ⑧ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．除①④⑦外 B．除⑤外 C．除③⑥外
D．全有关
在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
一、选择题（每题有1个正确选项21×2＝42）
1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
A．2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol1
B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝ KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol1
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
20、250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是
A0.15 mol·L-1 B、0.2 mol·L-1
C、0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-1
13 、0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是
Ac(K +)+c(H+)=c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)
B、c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
7、相同温度下，1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c，三者的大小顺序是
A、a=b=c B、a>b>c? C、c>a=b D、无法确定
8、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
1、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
① 明矾和FeCl3可作净水剂．② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
?，
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作?
? ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分 充满碱液；
甲乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有?
?。
A、滴定终点读数时仰视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振荡锥形瓶是，不小心有液体溅出
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
4、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的
是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热 H2CO3 + 2OH-
固体产物是已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关
系：
①c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
③c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)④c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
1、C 2、D 3、B 4、C 5、B 6、B 7、C 8、C 9、D 10、A
11、A 12、C 13、B 14、A 15、B 16、D 17、D 18、A 19、A 20、D 21、C
22、（1）＜
（2）80%
（3）△Η1△Η3 ＞△Η2
（4）CO(g) ＋FeO(S) CO2(g) ＋Fe(s) △Η-218.0KJ/mol
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16; Na—23; Mg—24;Al—27;S—32; Cl—35.5;
第Ⅰ卷（共42分）
第Ⅱ卷(共58分)
二、填空题（22—24每空2分 25—27每空3分）
22、（1）pH相同溶液，其物质的量浓度H2SO4
CH3COOH
常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“＞ ”“ ＜”“＝” ）
（）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H=－98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质
C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol1
D．CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) + 2H2O(g) ΔH==－533KJ·mol—1
2、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是
A．正极反应为：Cu2++2e=Cu
B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
9．室温时将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.mol/L食盐溶液
；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中银离子浓度由大到小的顺序是A、
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
1、在25℃时，1 mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c()分别为a、b、
c(单位为mol·L1)，下列判断正确的是
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b
△H＝ 47.2 kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)
△H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
氯化铝水溶液 (填酸、中、碱)性，原因是(用离子方程式表示)：；把氯化铝水溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
27、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装
有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4 ΔH＝－57 kJ/mol，
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：