江西省宜春九中(外国语学校)高二上学期期中考试化学试题

江西省宜春九中（外国语学校）【最新】高二上学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法中正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的
C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D．硫的燃烧热为akJ·mol-1，硫燃烧的热化学方程式为S(s)+3
2
O2(g)=SO3(g)
△H=-akJ·mol-1
2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+1
2
O2（g）＝CO（g）ΔH=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH =+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-2800kJ/mol
3．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（）A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B．碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C．滴定时达到滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）
A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH=＋163kJ·mol-1
B．Ag(s)＋1
2
Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127kJ·mol-1
C．H2O2(l)=1
2
O2(g)＋H2O(l) ΔH=-98kJ·mol-1
D．HgO(s)=Hg(l)＋1
2
O2(g) ΔH=＋91kJ·mol-1
5．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。

下列有关叙述不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
7．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是( )
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v
正>v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
8．工业上利用可逆反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)
9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）
①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧
10．对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
11．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。

下列说法错误的是（）
A．在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)
B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同
C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动
D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动
12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．水溶液中CH 3COONH4的电离：CH3COONH4CH3COO-+NH4+
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-
D ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ++CO 32-
13．25℃时，1mol/L 的醋酸加水稀释至浓度为0.01mol/L ，关于稀释前后下列变化正确的是（ ）
A ．溶液中c(OH -)减小
B ．溶液中+3c(H )c(CH COOH)
的值增大 C ．pH 的变化值等于2
D ．K w 的值减小
14．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH 为（ ） A ．7 B ．8 C ．6 D ．无法计算 15．对于可逆反应A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g) ΔH<0，下列图像中正确的是（ ） A ． B ．
C ．
D ．
16．在一真空密闭容器中盛有1molPCl 5，加热到200 ℃，发生反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)，反应达到平衡时，PCl 5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl 5，反应达到平衡时，PCl 5在混合气体中的体积分数为n%，则m 和n 的关系正确的是（ ）
A ．2m ＝n
B ．m ＝n
C ．m>n
D ．m<n
二、填空题
17．请回答下列问题：
（1）已知2mol 氢气燃烧生成液态水时放出572kJ 的热量，反应方程式是
2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)。

①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ 。

（2）2.3g 有机物C 2H 6O 和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO 2和液态水，并放出68.35kJ 热量，则该反应的热化学方程式是___。

（3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是___。

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。

量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。

A．50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B．50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
18．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。

下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH CH3COO-+H+
HClO ClO-+H+
H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32-
H3PO4H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-H++PO43-
回答下列问题：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___(填化学式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

（3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

三、原理综合题
19．氢气是一种清洁能源。

可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如图所示。

（1）该反应为可逆反应。

在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。

(填“变大”、“变小”或“不变”)
（2）某温度下，该反应的平衡常数为K=1
9。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器
中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是（________）
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1
D．平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
（3）一定条件下，可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后：
①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数___(填“相等”或“不相等”)。

②缩小体积使体系压强增大，则v(正)__，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数___v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③恒温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

四、实验题
20．某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。

（2）上述(B)操作的目的是___。

（3）判断滴定到达终点的现象是___。

（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的
影响是__。

若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。

(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

参考答案
1．C
【详解】
A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；
B．通入大大过量的空气，会带走热量，使燃料的燃烧充分，但燃烧后热效率降低，故B错误；
C．物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，被人类利用，故C正确；D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，硫燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故D错误；
故选C。

2．D
【分析】
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
【详解】
A．1mol C完全燃烧应生成CO2放出的热量为C的燃烧热，故A错误；
B．2molH2完全燃烧生成的稳定的氧化物液态水，放热反应的△H为负值，ΔH =-571.6kJ/mol，故B错误；
C．1mol CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；
D．1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ·mol－1，故D正确；
故选D。

3．A
【分析】
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。

【详解】
A项、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A 正确；
B项、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致氢氧化钠溶液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C项、滴定时达到滴定终点时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C 错误；
D项、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤，溶质的物质的量不变，标准液的体积不变，对结果无影响，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)分析是解答的关键。

4．C
【分析】
在任何温度下均能自发进行的反应，应为放热反应(ΔH<0)，同时为熵增的反应。

【详解】
A．该反应为吸热反应，A不合题意；
B．该反应虽为放热反应，但熵减小，B不合题意；
C．该反应放热，且生成物中有气体，熵增大，C符合题意；
D．该反应为吸热反应，D不合题意；
故选C。

5．B
【解析】
试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B. 500℃、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJ·mol-l，B不正确；C. 该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D. ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。

本题选B。

点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。

6．B
【分析】
勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。

【详解】
A、氢硫酸溶液中有下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-。

加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态，不会促进氨的氧化反应，不可用勒夏特列原理解释，故B选；
C、合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、碳酸钙能与氢离子反应，氢离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
答案选B。

7．C
【详解】
A、反应在前2s的平均速率v(CO)=v (Cl2)=C
t
=
0.16
2
2
mol
L
s
=0.04 mol·L-1·s-1，错误；
B、平衡时c(Cl2)=0.2
2
mol
L
=0.1 mol·L-1，升高温度，c(Cl2)=
0.2
2
mol
L
=0.11 mol·L-1，说明
平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、
COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)
起始（mol·L-1）：0.5 0 0
转化（mol·L-1）：0.1 0.1 0.1
平衡（mol·L-1）：0.4 0.1 0.1
该温度下
0.10.1
=0.025
0.4
K
⨯
=，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10
mol CO，此时
(c)0.10.1
=0.011 0.9
Q
⨯
=＜0.025，则反应达到平衡前v正>v逆。

正确；
D、T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0mol Cl 2和0.9mol CO，相
当于在原来的基础上减小0.1mol CO ，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl 2的转化率小于80%，错误；
答案选C 。

8．D
【详解】
A ．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，是由于氮气、氢气的键能大，断裂消耗较高的能量。

其中催化剂可以同样改变该反应的正、逆反应速率，错误；
B ．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，由于反应体系的各种物质的浓度不变，所以反应速率不变，错误；
C ．降低温度，反应速率减慢，将延长反应达到平衡的时间，错误；
D ．在t 1、t 2时刻，NH 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，由于化学反应速率是单位时间内的浓度改变值，所以NH 3(g)生成的平均速率为v ＝
2121
c c t t --，正确。

答案选D 。

9．A
【详解】
①C 生成的速率与C 分解的速率相等，反应达平衡状态；
②单位时间内生成amolA ，同时生成3amolB ，反应方向相同，不一定达平衡状态； ③A 、B 、C 的浓度不再变化，反应达平衡状态；
④A 、B 、C 的压强不再变化，则浓度不变，反应达平衡状态；
⑤因为反应前后气体分子数不等，所以混合气体的总压强不再变化，反应达平衡状态； ⑥混合气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态；
⑦单位时间内消耗amolA ，同时生成3amolB ，反应方向相反，反应达平衡状态； ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2，反应不一定达平衡状态；
综合以上分析，不一定达平衡状态的是②⑧；故选A 。

【点睛】
若利用两种物质判断平衡状态，则应为二者的变化量之比等于化学计量数之比，并且反应进行的方向相反；若使用一种物质判断平衡状态，则它的正、逆反应速率相等，或浓度、物质的量、百分含量等保持不变；若用整个反应体系的某个量判断平衡状态，则此量应为变量，变量不变，则为平衡状态。

10．C
【详解】
A. 减小压强，逆反应速率减小，A错误；
B. 减小压强，正反应速率减小，B错误；
C. 减压则正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应方向移动，C正确；
D. 减压平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选C。

11．C
【详解】
A．曲线上的点为平衡点，则A、B、C三点时v(正)=v(逆)，D点SO3的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，D点时v(正)＞v(逆)，故A正确；
B．A、B、C三点的温度不同，则平衡常数一定不相同，故B正确；
C．由图可知，温度越高，生成物的含量越低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故D正确；
故选C。

12．C
【详解】
A．熔融状态下硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为
NaHSO4═Na++HSO4-，故A错误；
B．醋酸铵属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：
CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故B错误；
C．氢氧化铁是弱电解质，部分电离，电离方程式为Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-，故C正确；D．碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为A ，要注意硫酸氢钠在熔融状态下和溶液中的电离方程式的区别。

13．B
【详解】
A 、对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，温度不变，K w 不变，故c(OH -)增大，故A 错误；
B 、加水稀释，溶液中的c(CH 3COO -)减小，但醋酸的电离平衡常数K a =()
()
33c CH COO c H c C (O H )H C O -+不变，故溶液中()()3c H c CH COOH +的值增大，故B 正确；
C 、加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH 的变化小于2，故C 错误；
D 、K w 只受温度的影响，温度不变，K w 的值不变，故加水稀释对K w 的值无影响，故D 错误；
故选B 。

【点睛】
本题的易错点为A ，要注意，加水稀释酸或碱溶液时，溶液中主要存在的离子浓度均会减小，但温度不变，K w 不变，则酸溶液中c(OH -)增大，碱溶液中的c(H +)增大。

14．C
【详解】
pH=5的盐酸，51c()110H mol L +--=⨯⋅
pH=9的氢氧化钠溶液，14
1519110c()110110OH mol L mol L --
----⨯=⋅=⨯⋅⨯ 物质的量浓度相等，体积比11：9混合，则酸过量，
55
161111109110()110119c H mol L mol L --+
---⨯⨯-⨯⨯=⋅=⨯⋅+ 则混合液的pH ： 61
lg ()lg1106pH c H mol L +--=-=-⨯⋅= ，故C 正确；
综上所述，答案为C 。

【点睛】
是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H +)，是碱溶液先表示c(OH －)]，根据谁大计算谁，
不管谁大，一定要计算c(H+)，再计算pH。

15．C
【分析】
对于可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H＜0，正反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答。

【详解】
A．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以生成物的含量增大，不是减小，故B错误；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则生成物的含量减小，一定温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则生成物的含量增大，故C正确；
D．温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，故D错误；
故选C。

16．D
【详解】
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)是气体体积增大的反应，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，故m＜n，故选D。

17．小于小于C2H6O(l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l) ΔH= -1367kJ·mol-1
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130kJ·mol-1降低不变环形玻璃搅拌棒 B 【分析】
(1)①根据放热反应中生成物总能量和反应物总能量的关系判断；②根据液态水变成水蒸气需要吸热来判断；
(2)求出2.3g有机物C2H6O的物质的量，然后根据其在热化学方程式中，反应物的计量数和反应热成正比来书写热化学方程式；
(3)根据盖斯定律分析解答；
(4)E为活化能，催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，据此分析判断；
(5)根据中和热的测定实验用到的仪器分析判断；为了保证酸或碱中的一方完全反应，往往
保证一方过量，据此分析判断。

【详解】
(1)①2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l)△H=-572kJ/mol 是放热反应，放热反应中生成物的总能量＜反应物的总能量，故答案为：小于；
②根据热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l)△H=-572kJ/mol ，2mol 氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量小于572kJ ，故答案为：小于；
(2)2.3gC 2H 6O 的物质的量为46g 2.3g /mol
=0.05mol ，恰好完全燃烧，生成CO 2和液态水，放出68.35kJ 热量，故1mol 此物质燃烧放热68.35kJ×1mol 0.05mol
=1367kJ ，热化学方程式为：C 2H 6O(l)+3O 2(g)═2CO 2(g)+3H 2O(l)△H=-1367kJ/mol ，故答案为：
C 2H 6O(l)+3O 2(g)═2CO 2(g)+3H 2O(l)△H=-1367kJ/mol ；
(3)①2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)△H 1=一197kJ/mol ，②H 2O (g)=H 2O(1)△H 2=-44kJ/mol ，
③2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)=2H 2SO 4(l)△H 3=一545kJ/mol ，根据盖斯定律：(③-①-2×②)×12
得：
SO 3 (g)+H 2O(l)=H 2SO 4(l) △H=-130kJ/mol ，故答案为：SO 3(g)+H 2O(l)=H 2SO 4(l) △H=-130kJ/mol ；
(4)E 为活化能，催化剂能够降低反应的活化能，加V 2O 5会使图中B 点降低，但不影响反应物和生成物的能量高低，因此△H 不变，故答案为：降低；不变；
(5)中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；为了保
证酸或碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·
L -1的盐酸，可以选择50mL 0.55mol•L -1 NaOH 溶液，故答案为：环形玻璃搅拌棒；B 。

【点睛】
本题的易错点为(5)中试剂的选择，要注意不能选择氢氧化钠固体，因为氢氧化钠固体溶解会放出热量，影响中和热的测定。

18．H 3PO 4 HPO 42- CO 2+H 2O+ClO -=HClO+HCO 3- 1.4×10-3
【分析】
(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
(2)碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子的酸性，据此书写化学反应方程式；
(3)CH3COOH⇌CH3COO-+H+，结合电离平衡常数计算氢离子浓度。

【详解】
(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，则它们酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HClO＞HCO3-＞HPO42-，所以酸性最强的是
H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4； HPO42-；
(2)因为酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应的离子方程式为：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，故答案为：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-；
(3)该温度下，0.10mol•L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
平衡常数K=
()
()
3
3
c CH COO c H
c CH OH
()
CO
-+
=1.96×10-5，根据电离方程式，c(CH3COO−)=c(H+)，则
c2(H+)=0.10×1.96×10-5 ，解得：c(H+)≈1.4×10-3 mol/L，故答案为：1.4×10-3。

【点睛】
本题的易错点为(2)，要注意酸性：HClO＞HCO3-，因此反应的离子方程式不能写成
CO2+2ClO-+H2O═2HClO+ CO32-。

19．1 变小CD 相等增大增大大于减小减小
【分析】
(1)根据三段式计算化学平衡常数K，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；
(2)A．反应开始时，反应物浓度越大，反应速率越大；B．该反应前后气体计量数之和不变，
增大压强，平衡不移动，根据三段式，结合化学平衡常数K=1
9
计算判断；C．该反应前后
气体计量数之和不变，增大压强，平衡不移动；D．乙与甲相比较，相当于在甲的基础上通入H2O；据此分析判断；
(3)①催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；②缩小体积使体系压强增大，v(正)、v(逆)都增大，平衡正向移动；③恒温恒压，再通入一定量的He，容器体积增大，相当于压强减小，据此分析解答。

【详解】
(1) CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
开始(mol/L) 2.0 3.0 0 0
反应(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2
化学平衡常数K=
()()
()()
22
2
c CO c H
c CO c H O
=
1.2 1.2
0.8 1.8
⨯
⨯
=1，该反应的正反应是放热反应，升高温度平
衡逆向移动，化学平衡常数减小，故答案为1；变小；
(2)A．反应开始时，反应物浓度越大，其反应速率越大，丙中反应物浓度最大、甲中反应物浓度最小，则化学反应速率丙中最快、甲中最慢，故A正确；
B．该反应前后气体计量数之和不变，增大压强平衡不移动，设甲中参加反应的
c(H2O)=xmol/L，
CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
开始(mol/L) 0.010 0.010 0 0
反应(mol/L) x x x x
平衡(mol/L) 0.010-x 0.010-x x x
化学平衡常数K=
2
2
x
0.010
(x)
-
=
1
9
，x=0.0025，水的转化率=
0.0025mol/L
0.010mol/L
×100%=25%，
丙与甲相比，相当于甲缩小体积变为原来体积的一半，增大压强，平衡不移动，则甲丙中水的转化率相等，均为25%，故B正确；
C．丙与甲相比，相当于甲缩小体积变为原来体积的一半，增大压强，平衡不移动，平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，为0.0025mol/L×2=0.005mol/L，故C错误；
D．乙与甲相比较，相当于在甲的基础上通入H2O，则水的转化率下降，平衡时，乙中的水的转化率小于25%，故D错误；
故答案为CD；
(3)①催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，加催化剂，则v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等，故答案为相等；
②缩小体积使体系压强增大，单位体积内活化分子个数增大，v(正)、v(逆) 都增大，但平衡正向移动，v(正)变化的倍数大于v(逆)变化的倍数，故答案为增大；增大；大于；
③恒温恒压，再通入一定量的He，容器的体积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡逆向移动，达到新平衡时，N2的转化率减小，c(H2)将减小，故答案为减小；减小。

20．D C E A 防止稀释标准液锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪0.00 25.90 0.1295 偏低偏低
【分析】
(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作排序；
(2)滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；
(3)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
(4)根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理，依据c(待测)=
c V ()()()V ⨯标准标准待测计算待测液浓度；
(5)根据c(待测)=
c V ()()()V ⨯标准标准待测，分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断误差。

【详解】
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF ，故答案为：D ；C ；E ；A ；
(2)用标准溶液润洗滴定管2-3次的目的是防止将标准液稀释，影响测定结果，故答案为：防止稀释标准液；
(3)用0.1000mol/LKOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复，可说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟不褪色；
(4)滴定管小数在上，大数在下，根据图示，起始读数为0.00mL ，终点读数为25.90mL ，盐酸溶液的体积为25.90mL ，则待测液浓度为：c=
0.1000mol /L 25.90mL 20.00mL ⨯=0.1295mol/L ，故答案为：0.00；25.90；0. 1295mol/L ；
(5)若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，会导致消耗标准液的体积偏小，依据c(待测)=c V ()()()
V ⨯标准标准待测可知，溶液浓度偏低；若称取一定量的KOH 固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，导致消耗标准液体积小，依据c(待测)=c V ()()()V ⨯标准标准待测可知，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；偏低。