高一学业水平文化课第二次模拟考试化学试题

宁夏吴忠市吴忠中学2020-2021学年高一学业水平文化课第
二次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于易燃液体的是( )
A．高锰酸钾B．乙醇C．金属钠D．浓硫酸2．下列分散系中分散质粒子直径最大的是()
A．Fe(OH)3 胶体B．葡萄糖溶液C．AgNO3溶液D．盐酸
3．下列说法正确的是（）
A．1mol N2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
C．H2O的摩尔质量是18D．1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4．下列化学用语正确的是
A．硫化氢的电子式：B．甲烷的分子式：C2H4O2
C．铝离子的结构示意图：D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝
2K++SO4-2
5．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu 6．下列属于电解质的是
A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁
7．下列反应可用：H++OH-=H2O表示的是( )
A．HNO3 + Ba(OH)2B．HCl + Fe(OH)3
C．NaHCO3 + NaOH D．HF + NaOH
8．下列物质的保存方法不正确
．．．的是()
A．少量金属钠保存在煤油中
B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中
C．漂白粉密封保存在广口瓶中
D．氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中
9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是
A．Fe3O4B．Na2O2C．Mg3N2D．FeCl2
10．下列有关新制氯水的说法错误的是
A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性
C．强光照射有气体产生D．具有漂白性
SO时，下列离子可以在其中大量存在的是( ) 11．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、2-
4
NO D．Ba2+
A．Cl-B．OH-C．-
3
12．X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是
A．原子序数：Z＜Y
B．原子半径：W＜X
C．金属性：Y＞W
D．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ
13．下列化学用语正确的是( )
A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
B．硫原子的结构示意图：
C．淀粉的化学式(C6H10O5)n
D．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-
14．下列反应属于吸热反应的是
A．CaO+H2O ＝ Ca(OH)2B．2Na+O2 Na2O2
C．Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3D．C+ H2O(g)＝CO +H2
C H的烃的一氯代物有（）。

15．分子式为410
A．3种B．4种C．5种D．6种
16．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．观察颜色B．通入紫色石蕊溶液
C．通入水中D．通入酸性KMnO4溶液
17．下列有关生活中的化学的叙述不正确的是（）。

A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
B．用灼烧法鉴别毛织品和棉织品
C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
D．75%酒精可用作医用消毒液
18．有机化合物可能发生的化学反应有
①加成反应②氧化反应③取代反应④加聚反应
A．①③B．①②③④
C．②③④D．①③④
19．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
20．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是() A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2高温Si+CO2
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．太阳能发电板的主要材料是SiO2
21．如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是
A．a是正极，b是负极
B．a极上发生了氧化反应
C．电子从a极通过导线流向b极
D．碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小
22．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu 23．下列顺序排列正确的是
A．元素的非金属性：P>S>Cl B．原子半径：F>Cl>I
C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 24．下列物质只含有共价键的是（）
A．CaCO3B．NaCl C．H2O D．NaOH
25．下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（）A．次氯酸钠溶液B．过氧化钠C．活性炭D．二氧化硫26．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是
A．Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应
27．下列各组金属适合利用还原剂将其从化合物中还原出来的是( )
A．Mg、Ca B．Al、K C．Fe、Cu D．Hg、Ag 28．在一定条件下的反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，达到限度的标志是( )
A．H2、N2、NH3的分子个数之比为3：1：2 B．N2的正反应速率和逆反应速率相等C．反应已经停止D．单位时间内生成3mol H2，同时生成1mol N2
29．下列说法正确的是( )
A．石油是可再生能源B．化学反应必然伴随着能量变化
C．原电池的正极发生氧化反应D．加入催化剂一定能加快化学反应速率30．标况下，aL 某气体含分子数为b个，则阿伏加德罗常数N A可表示为( )
A．22.4b
a
B．
22.4b
a
mol-1C．
22.4a
b
mol-1D．
b
a
mol
二、有机推断题
31．己知乙烯能发生以下转化：
(1)写出化合物中的官能团的化学式或名称：B中所含官能团名称_；D中所含官能团化学式__；
(2)写出反应的化学方程式：
①_____________________，反应类型：_____________；
②_____________________ ，反应类型：_____________；
③_____________________ ，反应类型：_____________；
32．下表列出了5种元素在周期表中的位置。

(1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________； (2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)； (4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)； (5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。

；
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。

三、实验题
33．某化学小组为了证明SO 2和Cl 2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl 2依据的原理是：MnO 2+4HCl （浓）Δ
MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑，应选用图A 、E 装置中的__________（填序号）制Cl 2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_____________、_____________。

（2）反应开始后，发现B 、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B 、D 两个试管中的液体加热，B 试管中的现象是_____________。

（3）写出过量NaOH 溶液与SO 2气体反应的离子方程式是________________。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_______________。

四、原理综合题
34．了解化学与生活的关联，对形成更加科学的生活方式具有指导意义。

(1)下列行为能减少环境污染的是____________。

(选填字母)
A．含氮、磷化合物的废水大量排放B．农业生产中农药、化肥的大量使用C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子(2)某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、__________ 、__________ 、矿物质(无机盐)和水等营养物质
(3)陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决问题的方法之一是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1-100nm之间，然后插入电极通直流电，达时阴阳两极分别聚集氧化铁和陶土，这种做法的可能原理是__________。

(选填字母)
A．胶体的聚沉B．电泳C．渗析D．丁达尔现象
(4)家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用__________ 方法加以分离。

五、填空题
35．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：(选填字母，下同)
(1)酸雨的pH<5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是__________。

A、N2
B、CO
C、SO2
D、氟氯代烷
(2)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。

塑料属于________。

A、无机非金属材料
B、有机高分子材料
C、复合材料
D、合金
(3)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________。

A、堆积
B、填理
C、分类回收
D、焚烧
(4)下列措施不利于环境保护的是___________。

A、推广使用无铅汽油
B、提倡家庭使用太阳能热水器
C、推广废旧电池单独回收
D、提倡家庭购买大排量汽车
(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是________。

A、含磷洗农粉
B、氢气燃料
C、氟氯烃制冷剂
D、含汞电池
参考答案
1．B
【详解】
A．高锰酸钾是固体，且不能燃烧，故A不符合题意；
B．乙醇为液体，能够燃烧，属于易燃液体，故B符合题意；
C．钠能够燃烧，为易燃固体，故C不符合题意；
D．浓硫酸不能燃烧，故D不符合题意；
答案选B。

2．A
【解析】
【详解】
A、Fe(OH)3 胶体属于胶体，分散质微粒直径介于1～100nm之间；
B、葡萄糖溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于1nm；
C、AgNO3溶液分散质微粒直径小于1nm；
D、盐酸分散质微粒直径小于1nm，
综上所述分散质粒子最大的是A。

答案选A。

【点睛】
本题是对分散系知识的考查，主要是分散系的本质区别，掌握基础是解题关键，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。

3．B
【解析】
【详解】
A.1mol氮气质量=1mol×28g/mol=28g，故A错误；B．摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B正确；C．摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，水的摩尔质量是18g/mol，故C错误；D．质量的单位是g，m(HCl)=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故D错误；故选B。

4．C
【详解】
A. 硫化氢的电子式：，故错误；
B. 甲烷的分子式：CH4，故错误；
C. 铝离子的结构示意图：，故正确；
D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故错误。

故选C。

5．B
【分析】
化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。

【详解】
A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。

故选B。

【点睛】
该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。

其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。

最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。

6．A
【分析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例:酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物，非金属氧化物；
电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。

【详解】
A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正确；
B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误；
C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误；
D 项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D 项错误。

综上所述，本题正确答案为A 。

【点睛】
本题考查了电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

7．A 【详解】
A ．HNO 3+Ba （OH ）2反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用H ++OH -=H 2O ，故A 正确；
B ．氢氧化铁为沉淀，不能拆，+3+
32Fe(OH)+3H =Fe +3H O ，所以不能用H ++OH -=H 2O 表示，
故B 错误；
C ．反应实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，-2--323HCO +OH =CO +H O ，不能用
H ++OH -=H 2O 表示，故D 错误；
D ．HF 为弱酸，不能拆成离子形式，--2HF+OH =F +H O ，所以不能用H ++OH -=H 2O 表示，
故D 错误； 答案选A 。

8．B 【解析】 【详解】
A 项、钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，钠的密度比水的小比煤油的大，则少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A 正确；
B 项、NaOH 与玻璃中的二氧化硅反应生成的硅酸钠具有黏性，会将瓶塞与瓶身黏在一起使瓶塞难以打开，不能使用玻璃塞，NaOH 溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B 错误；
C 项、因漂白粉容易与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸又见光分解，而使漂白粉变质，则漂白粉应密封保存在广口瓶中，故C 正确；
D 项、因氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生化学反应，所以氢氟酸要存放在带有橡胶塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D 正确； 故选B 。

9．D
【详解】
A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；
B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；
C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；
D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。

10．A
【解析】
【分析】
新制氯水中存在如下平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，溶液中存在三种分子H2O、Cl2、HClO，四种离子H＋、Cl－、ClO－和OH－，溶液呈浅黄绿色，有强氧化性和漂白性。

【详解】
A项、新制氯水中盐酸能与CaCO3反应，故A错误；
B项、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，故B正确；
C项、新制氯水中次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，故C正确；
D项、新制氯水中次氯酸有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，故D正确。

故选A。

【点睛】
本题考查氯水的成分及物质的化学性质，把握氯水的成分及HClO的性质为解答的关键。

11．A
【详解】
A．Cl-与三个离子都不反应，可共存，A正确；
B．H+与OH-结合成水，Fe2+与OH-结合成沉淀，不能共存，B错误；
NO在H+酸性条件下具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，C错误；C．-
3
SO结合成沉淀，不能共存，D错误；
D．Ba2+能与2-
4
答案选A。

12．A
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y
是Mg 元素、Z 是F 元素、W 是Na 元素，X 、Z 同主族，且都是短周期元素，则X 是Cl 元素，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析可知：X 是Cl 元素，Y 是Mg 元素、Z 是F 元素、W 是Na 元素，
A.Z 是F ，Y 是Mg ，所以原子序数：Z ＜Y ，A 正确；
B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W>X ，B 错误；
C.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以Y<W ，C 错误；
D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性Z>X ，所以稳定性HX<HZ ，D 错误；
故合理选项是A 。

【点睛】
本题考查了同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确金属性、非金属强弱判断方法是解本题关键，侧重考查学生灵活运用能力，知道原子半径或离子半径的比较方法。

13．C
【详解】
A ．乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2，选项A 错误；
B ．硫原子的结构示意图为：，选项B 错误；C. 淀粉的化学式为(
C 6H 10O 5)n ，选项C 正确；
D 、硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成铁离子、硫酸根离子，电离方程式为Fe 2(SO 4)3=2Fe 3++3SO 42-，选项D 错误。

答案选C 。

14．D
【详解】
A ．生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，放出热量，故A 错误；
B ．钠的燃烧属于放热反应，放出热量，故B 错误；
C ．铝热反应属于放热反应，放出热量，故C 错误；
D ．碳和水蒸气反应属于吸热反应，故D 正确；
故选D 。

15．B
【详解】
分子式为410C H 的烃有两种同分异构体：3223CH CH CH CH (正丁烷)和
C H
(异丁烷)，正丁烷和异丁烷各有2种不同化学环境的氢原子，故410的一氯取代物有4种，故选B。

16．D
【详解】
A. 甲烷和乙烯均为无色气体，所以观察颜色不能鉴别甲烷和乙烯，故A错误；
B.甲烷和乙烯均不能使紫色石蕊溶液变色，通入紫色石蕊溶液不能区分开，故B错误；
C.甲烷和乙烯均不溶于水，不能用水鉴别，故C错误；
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，通入酸性KMnO4溶液能鉴别，故D正确；答案：D。

17．C
【详解】
A. 加热蛋白质会使其失去生理活性，因此可以用加热的方法杀死流感病毒，A选项正确；
B. 毛织品的主要成分是蛋白质，棉织品的主要成分是纤维素，毛织品灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以用燃烧的方法可以鉴别毛织品和棉织品，B选项正确；
C. 蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，C选项错误；
D. 75%酒精可用于医用消毒，D选项正确；
答案选C。

18．B
【分析】
该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环，结合烯烃、醇、羧酸、苯的性质来解答。

【详解】
①含有碳碳双键、苯环均可发生加成反应，故①选；
②含碳碳双键、羟基均可发生氧化反应，故②选；
③含羟基、羧基均可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故③选；
④含碳碳双键可发生加聚反应，故④选；
综上所述，①②③④均可以发生，B项正确；
答案选B。

19．D
【解析】
【详解】
A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A错误；
B.浓硫酸在加热下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体，而在常温下不能发生反应，B错误；
C.浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、吸水剂，C错误；
D.浓硫酸具有强的氧化性，在常温下能够将铁、铝等金属氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D正确；
故合理选项是D。

20．C
【详解】
A．SiO2是一种酸性氧化物，只与氢氟酸反应，不与其他酸反应，故A错误；
B．高温下，工业制硅的反应方程式为2C+SiO2高温Si+2CO，故B错误；
C．SiO2对光具有良好的全反射作用，是光导纤维的主要成分，故C正确；
D．太阳能发电板的主要材料是硅单质，故D错误；
答案选C。

21．A
【解析】
【分析】
锌为活泼金属，碳棒为导电的非金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，结合原电池原理分析解答。

【详解】
A．根据上述分析，a为负极、b为正极，故A错误；
B．a为负极，负极发生氧化反应，故B正确；
C．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a极通过导线流向b极，故C正确；D．b为正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，故D正确；
故选A。

22．C
【详解】
A．氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，A错误；
B．锌是活泼的金属，能和氯化铁、氯化亚铁反应置换出铁，B错误；
C．氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，C正确；
D．氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，D错误；
答案选C。

【点睛】
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；
2.分离提纯后的物质状态不变；
3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

23．C
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。

【详解】
A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；
B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；
C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；
D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；
故答案选C。

24．C
【详解】
A. CaCO3是离子化合物，含有离子键、共价键，故不选A；
B. NaCl是离子化合物，只含离子键，故不选B；
C. H2O是共价化合物，只含共价键，故选C；
D. NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，故不选D；答案选C。

25．C
【详解】
次氯酸钠、SO2和过氧化钠作为漂白剂的原理都是发生化学反应，而活性炭的漂白是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，故选C。

【点睛】
该题主要是检查学生对常见漂白剂漂白原理的了解掌握程度，有利于巩固学生的基础知识，知道活性炭的漂白是利用活性炭的吸附作用。

26．A
【解析】
【详解】
A、金属和硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，故A选；
B、Zn和稀盐酸发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，能产生氢气，故B不选；
C、Fe和稀硫酸发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，能产生氢气，故C不选；
D、A1和稀盐酸反应发生2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，能产生氢气，故D不选；
答案选A。

27．C
【分析】
金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
【详解】
A．Ca、Mg为活泼金属，应用电解氯化物的电解法冶炼，故A错误；
B．Al应用电解法冶炼，通常用电解氧化铝制金属铝，K用电解熔融的KCl冶炼，故B错误；C．Fe用CO还原法冶炼，Cu可用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来，故C正确；
D．Hg、Ag为不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D错误；
故选：C
28．B
【详解】
A．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B ．当体系达平衡状态时，N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化，说明氮气的正逆反应速率相等，故B 正确；
C ．达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应仍在进行，所以正、逆反应速率不等于零，反应不停止，故C 错误；
D ．在反应进行的任一时刻，单位时间内生成3mol H 2，同时生成1mol N 2，速率方向同向，不能说明反应达到平衡状态，故D 错误；
答案选B 。

29．B
【详解】
A ．所有的矿产资源都属于非再生资源，石油属于化石能源，属于不可再生资源，A 错误；
B ．化学反应的特征：存在物质的变化和能量的变化，B 正确；
C ．原电池中的负极材料失电子，发生氧化反应，C 错误；
D ．催化剂能加快化学反应速率，而负催化剂也能减慢反应速率，D 错误；
答案选B 。

30．B
【详解】
标况下，aL 某气体，物质的量为n=-1aL 22.4L?mol V Vm ==22.4
a mol ，含分子数为N=n×N A =22.4
a ×N A =
b ，N A =22.4b a mol －1，故选B 。

31．羟基 -COOH 23222CH CH +H O CH CH OH =−−−−→一定条件 加成反应
Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
−−→ 氧化反应 CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化反应
【分析】
乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯含有碳碳双键能与水发生加成反应生成B 是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C 是乙醛，B 与D 发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D 是乙酸。

【详解】
(1)乙烯与水加成生成乙醇CH 3CH 2OH （B ）；乙醇被氧化生成乙醛CH 3CHO （C ）；乙醇与乙酸CH 3COOH （D ）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH 3COOCH 2CH 3。

B 中含官能团是—OH ，
名称是羟基；D 是乙酸，官能团是-COOH ，其中含官能团名称是羧基。

故答案为:羟基；-COOH ；
(2)①反应①是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为
23222CH CH +H O CH CH OH =−−−−→一定条件，故答案为：
23222CH CH +H O CH CH OH =−−−−→一定条件；加成反应；
②反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为
Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
−−→，为氧化反应，故答案为：Cu 322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O ∆
−−→；氧化反应。

③反应③乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯CH 3COOCH 2CH 3和水，
CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，反应类型：酯化反应；故答案为：CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；酯化反应。

【点睛】
本题考查有机物推断，侧重考查学生推断和知识综合运用能力，涉及物质推断、反应类型判断、官能团判断，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键，难点（2）③酯化反应，酸脱羟基醇脱氢。

32．C
F 两 Na>Mg>Al F 2 Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O 【分析】
由元素在元素周期表中的位置可知：①C 、②F 、③Na 、④Al 、⑤Cl ；
(2)同周期从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强；同主族从上到下，非金属性减弱；
【详解】
(1)①的元素符号是C ，⑤是Cl ，原子序数是17，其原子结构示意图是：，故答案为C ；；
(2)同周期从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强；同主族从上到下，非金属性减弱，则以上元素中，非金属性最强的是F ，故答案为：F ；
(3)④是Al 元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，即可跟酸反应，又能跟碱反应，呈两性，故答案为：两；
(4)③④⑤分别是Na 、Al 、Cl ，同周期从左到右，随着原子序数增大，原子半径减小，则三
种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>Cl，故答案为：Na>Al>Cl；
(5)元素①的单质是C，与元素②的单质是F2，氧化性较强的是F2，故答案为：F2；
(6)元素④的最高价氧化物是Al2O3，元素③的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，相互反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。

33．E 酸性还原性溶液由无色变成红色SO2+2OH﹣=2-
3
SO+H2O
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
【详解】
（1）实验室制取氯气所用药品是固体MnO2和液体浓盐酸，反应条件是加热，所以应选用
固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）Δ
MnCl2 +
Cl2↑ + 2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，盐酸表现酸性，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，盐酸表现还原性，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；
（2）E装置制备Cl2，则A装置制备SO2；Cl2能使品红溶液褪色是Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，其漂白效果是永久的；二氧化硫能使品红溶液褪色是二氧化硫和有色物质化合成不稳定的无色物质，其漂白效果是暂时的；停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，D试管中无明显现象，B试管中溶液由无色变为红色；
（3）二氧化硫和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH﹣=2-3
SO
+H2O；
（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而失去漂白性，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【点评】
本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同。

34．C 蛋白质维生素 B 分液
【分析】
(2)人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；
(3)胶体电泳的性质：带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动；
【详解】
(1)A．氮磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻。