2020年山东省东营市中考化学模拟试卷含答案

中考化学模拟试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、单选题（本大题共 12 小题，共 36.0 分）
1. 节约资源和保护环境是我国的基本国策。

下列做法：①禁止使用煤和石油；②节约
用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡；③用家用汽车代替公交车；④工业废水处理达标 后循环使用；⑤禁止在城市内燃放烟花爆竹；⑥农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术。

其中正确的做法有（ ）
A. ①②④⑥
B. ②④⑤⑥
C. ②③④⑤
D. ③④⑤⑥
2.
今年 3 月 21 日，江苏盐城响水化工园区发生爆炸，造成重大人员伤亡。

这次事件 警示我们，不论是化工生产还是化学实验，一定要把安全放在首位。

下列做法不正 确的是（
）
A. B. C. D.
使用电器时要谨防触电，不要用湿的手、物接触电源 加热或倾倒液体时，切勿靠近俯视容器
严禁在化学实验室内饮食或把食具带进实验室 皮肤上不慎粘上浓硫酸，要马上涂上 NaOH 溶液中和
3.
小东同学设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ） A. B. C. D. 用过滤的方法把硬水变成软水 用醋鉴别食盐和纯碱
用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线
4.
实验用品放置有严格要求，实验桌上药品按其性质、类别摆放。

在做某次实验时， 实验桌上部分药品的摆放如图所示，小东同学取用 CuSO 溶液后应把它放回的位置 为（ ）
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
5.
下列归纳和推理，你认为合理的是（
）
A. B. C. D.
复分解反应一定没有单质生成
饱和溶液降温后一定还是饱和溶液
铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
测定溶液的 pH 时，如果先将 pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大
6.
“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

对下列图示 信息的分析不正确的是（ ）
第 1 页，共 16 页
．． ． 4
A. B. C. D.
硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图 图②对应的元素属于金属元素
图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 若图③中 x 的值为 8，则其粒子符号为 S 2- 7.
下列说法不正确的是（ ）
A. B. C. D. 塑料、腈纶、棉花都属于有机合成材料 石油炼制可得到汽油、柴油、航空煤油等 KNO 既是盐又是复合肥
人体中缺乏维生素 A 会引起夜盲症
8.
某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。

根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（ ）
A. B. C. D.
四种物质均属于化合物
生成丙和丁的质量比为 11：7
参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：2 物质丙由原子构成
9.
规范的实验基本操作是成功的关键。

下图是某兴趣小组的同学进行的部分实验操 作，其中正确的是（ ）
A.
检查气密性
B.
干燥氨气
第 2 页，共 16 页
3
C.测定溶液pH
D.熄灭酒精灯
10. 氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的过程中，溶液p H
的变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A. B. C. D.反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH b 点时，NaOH和H SO恰好完全反应a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
c点处的溶液能与Fe反应产生气体
11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项A
B
C
D 物质（括号内为杂质）
CO气体（CO）NaCl
（Na CO）FeSO溶
液（CuSO）O（H O）
试剂
过量的氧气
适量的石灰水
足量的锌
浓硫酸
操作方法
点燃
过滤
过滤
洗气
A.A
B.B
C.C
D.D
12. 用图1所示实验装置测定空气中氧气含量，图2是实验过程中广口瓶内压强变化曲
线。

下列说法错误的是（）
A. B. C. D.图1中发生反应的化学方程式为：4P+5O2P O
图2中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶
图2中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V；实验后烧杯中剩余水的
体积为V．计算空气中氧气体积分数的表达式为：二、计算题（本大题共1小题，共12.0分）
第3 页，共16 页×100%
24
2
23
44
22
225
1 2
13. 某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入 烧
杯中，将 60g 稀盐酸分 6 次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应）， 测得剩余固体的质量记录如下。

次数
加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
1
10
9.0 2 10
7.0 3 10
m
4 10
3.0 5 10
1.1
6 10
n
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m 、n 的值分别为______、______。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为______。

（3）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到 0.1%） （4）向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液 中插入 pH 传感器，测得 pH 变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是______（填 序号）
A ．开始时溶液 pH=2 是因为滤液中还有盐酸
B ．ab 段表示随着 Na CO 溶液的滴入，CaCO 沉淀的质量逐渐增加
C ．c 点表示此时溶液呈中性
D ．d 点溶液中含有的溶质是 NaCl 和 Na CO 三、推断题（本大题共 1 小题，共 8.0 分） 14. A ～G 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转 化
关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。

A 和 C 都是黑色固体；B 和 E 溶液混合配制成具有杀菌作用的波尔多液；D 的固体俗称干冰；对于 F 转化为 G ， 人们常用明朝民族英雄于谦的诗来形容，这首诗是：“千锤万凿出深山，烈火焚烧 若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”
（1）写出化学式：C______，E______。

（2）写出 F 转化为 G 的化学方程式______，此反应的基本类型是______。

（3）写出 B 转化为 H 的化学方程式______。

（4）分类观是化学的核心观念之一。

以上 8 种物质没有涉及到的物质类别有 ______。

第 4 页，共 16 页
2 3 3 2 3
四、简答题（本大题共 3 小题，共 28.0 分）
15. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

Ⅰ．厨房中的化学
（1）用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、 糖类和______。

（2）要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过______操作将菜渣与菜汁分离，用 菜汁和面。

（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。

你认为可涂厨房中的______ 来止痒。

Ⅱ．小东同学做了一个有趣的实验。

所用化学试剂有石灰石、稀盐酸、浓的烧碱溶 液；仪器有试管、单孔塞、导管、矿泉水瓶、注射器等。

第一步：制取某种气体并用矿泉水瓶收集，所用的试剂为______，仪器为______。

第二步：向瓶内注射一种试剂，震荡后矿泉水瓶变瘪了，所用试剂为______。

第三步：再向瓶内注射一种试剂，震荡后矿泉水瓶又变鼓起来，所用试剂为______。

16. 根据如图溶解度曲线，请回答：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为______g 。

（2）20℃时，将 40g 硝酸钠溶于 50g 水中，所形成的 溶液属于______溶液。

（填“饱和”或“不饱和”） （3）10℃时，表中四种物质的溶解度由小到大的顺序 是______。

（4）下列说法错误的是______。

A ．NaNO 溶液降温一定有晶体析出 B ．KCl 的溶解度比 NaC1 的大
C ．NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 大
17. 金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。

I ．铁是目前世界上使用最多的金属。

（1）从宏观看，铁由______组成；从微观看，铁由______构成。

在 Fe O 中，Fe
第 5 页，共 16 页
3 2 3
的化合价是______。

（2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图
已知生铁的含碳量为 2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03%-2%。

①用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是 Fe O ）炼铁的化学方程式是______，该反应 利用了一氧化碳的哪种化学性质______。

②炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______。

③炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的______ 性。

II ．铁的锈蚀对人类生活造成较大损害，但也有有利的一面，暖贴就是利用了铁粉 生锈放出热量的原理制成的。

某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的 因素。

【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

【猜想假设】
A ．活性炭能加快铁粉生锈的速率。

B ．食盐能加快铁粉生锈的速率。

【进行实验】下表是 2g 铁粉、5g 水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10 分钟 内温度上升的实验记录。

实验编号
1
2 3 4
活性炭/g
0.2 x 0.2
食盐/g
0 0.1 0.1
温度上升值/℃
0.1
22.0 3.1
56.3
【解释与结论】
（3）表中 x 的值为______。

（4）对比实验 1 和 3，得出的结论是______。

（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比 ______（填实验编号）。

【反思与评价】
（6）下列说法正确的是______。

A ．暖贴在使用前要密封保存
B ．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C ．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 五、探究题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）
18. 下列有关化学实验的做法，错误的有______。

A ．给试管里的固体加热时，试管口必须塞一团棉花
B ．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
C ．滴瓶中的滴管用后不清洗，直接放到滴瓶中
D ．洗净后的试管，放置晾干的正确方法是：管口向下，倒扣在试管架上
E ．温度计摔坏导致水银散落到地面上，立即用水冲洗水银
F ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入 浓硫酸。

第 6 页，共 16 页
2 3
19. 草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物。

在浓硫酸的催化作用下，固体草
酸（H C O ）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的 氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？ 【猜想】猜想 1：只有 CO ； 猜想 2：只有 CO ；
猜想 3：含有 CO 和 CO 【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：
I ．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H C O ）受热分解 （1）仪器名称：a______；b______。

II ．猜想验证
（2）观察到______装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 C O
2 气体生成。

（3）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 C O ：①C 装置中澄清石 灰水不变浑浊，F 装置中______；②E 装置中出现______的现象。

【实验结论】通过实验探究证明：猜想 3 成立。

（4）草酸分解的化学方程式是______。

E 中反应的化学方程式是______。

【问题讨论】
（5）B 装置的作用是______；D 装置的作用是______。

（6）装置末端酒精灯的作用是______。

第 7 页，共 16 页
2 2
4 2 2
2 2 4
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：：①禁止使用煤和石油，要减少使用化石燃料，不能禁止使用煤石油，错误；
②节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡；节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡节约纸张，正确；③用家用汽车代替公交车，会产生大量的尾气，污染环境，错误；④工业废水处理达标后循环使用，减少污染环境，正确；⑤禁止在城市内燃放烟花爆竹，减少污染环境，正确；⑥农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术，减少水资源浪费，正确；故选：B。

防止环境污染的措施有：选择公共交通绿色出行、工厂排放的废气经过处理再排放、自带布袋购物减少白色污染、少用一次性餐具节约资源、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

2.【答案】D
【解析】解：A、使用电器时要谨防触电，不要用湿的手、物接触电源，正确；B、
加热或倾倒液体时，切勿靠近俯视容器，正确；
C、严禁在化学实验室内饮食或把食具带进实验室，正确；
D、皮肤上不慎粘上浓硫酸，不能涂上N aOH溶液中和，因为NaOH是强碱，具有腐蚀
性，错误；
故选：D。

根据化学实验的基本操作和实验的安全规则分析有关的做法，找出正确的选择项。

化
学实验必须遵守“实验规则”，这样才能保证化学实验的安全和成功。

3.【答案】A
【解析】解：A、过滤不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能把硬水变成软水，故选
项方案不可行。

B、纯碱能与食醋反应生成二氧化碳气体，与食盐不反应，可以鉴别，故选项方案可行。

C、验证蛋壳中含有碳酸盐的方法是滴加食醋，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，故选项方案可行。

D、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生特殊气味，
故选项方案可行。

故选：A。

A、根据硬水软化的方法，进行分析判断。

B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质
反应的现象相同，则无法鉴别它们。

C、根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最
简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

D、根据羊毛线的主要成分是蛋白质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教
与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合
实验目的进行分析判断。

4.【答案】C
第8 页，共16 页
【解析】解：硫酸铜属于盐，同类物质应该放在一起，由图中可知，A是酸，B是碱，C
是盐，D是指示剂。

故选：C。

药品的放置原则是，酸、碱、盐、指示剂分别放在一起。

由图中可知，A是酸，B是碱，C
是盐，D是指示剂。

本题主要考查物质的分类，药品存放有一个原则，就是同类物质应该放在一起。

5.
【答案】A
【解析】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，
复分解反应不一定没有单质生成，故选项推理正确。

B、饱和溶液降温后不一定还是饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降
温后溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。

C、铝的金属活动性比铁强，铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝制品比铁制品
更耐腐蚀，故选项说法错误。

D、pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干
燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定p H．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待
测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。

若溶液显酸性，则用蒸馏
水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，
则测得的pH结果比实际值偏大。

若溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且p H越大，碱性越强，则测得的p H结果比实际值偏小。

若溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的p H结果不变，故选项说法错误。

故选：A。

A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

B、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶
液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析判断。

本题难度不大，掌握复分解反应的特征、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C
【解析】解：A、硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图，A正确；B、图②对应的元素是钠元素，属于金属元素，B正确；
C、图②是钠元素，图④氯元素，形成的化合物是氯化钠，是离子构成的，C错误；
D、在化学反应中③的原子容易得到电子形成S2-，D正确；
故选：C。

A、根据原子中质子数等于核外电子数分析；
B、根据钠元素的元素分类分析；
C、根据由金属元素和非金属元素形成的化合物是由离子构成的分析；
D、根据原子最外层电子数大于4得电子分析；
在原子中，质子数=核外电子数，当最外层电子数大于4时，得电子，小于4时失电子。

7.【答案】A
【解析】解：A、棉花属于天然材料，错误；
B、石油炼制可得到汽油、柴油、航空煤油等，正确；
C、KNO既是盐又是复合肥，正确；
3
D、人体中缺乏维生素A会引起夜盲症，正确；
第9 页，共16 页
故选：A 。

根据已有的物质的类别进行分析解答即可。

掌握常见的物质的类别以及物质的用途，是正确解答本题的关键。

8.【答案】C
【解析】解：由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空 气中的无毒成分，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；
反应的化学方程式是：2NO +4CO 4CO +N ；
A 、由方程式可知，生成物中的丁是氮气，属于单质，故 A 错误；
B 、由反应的化学方程式可知，生成的丙和丁的质量比为（4×44）：28=44：7，故 B 错 误；
C 、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为 2：4=1：2，故 C 正 确；
D 、丙二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故 D 错误。

故选：C 。

根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式， 据其意义分析回答有关的问题。

模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力 和对基本概念的理解与运用能力。

9.【答案】D
【解析】解：A 、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置 气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作 错误。

B 、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气，图中所示装置错误。

C 、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或 白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH ．不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精 灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

故选：D 。

A 、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B 、根据浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，进行分析判断。

C 、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。

D 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。

10.【答案】B
【解析】解：A 、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸 性，然后不断的加入碱性溶液，则反应开始前，测量的是稀硫酸的 p H ，故选项说法错 误。

B 、b 点时溶液的 pH 等于 7，显中性，说明 N aOH 和 H SO 恰好完全反应，故选项说法 正确。

C 、a 点时溶液的 pH 小于 7，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。

D 、c 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，溶质是氢氧化钠和硫酸钠，不能与 Fe 反应，故 选项说法错误。

第 10 页，共 16 页
2
2 2 2 4
故选：B 。

A 、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，进行分析判断。

B 、根据 b 点时溶液的 pH 等于 7，进行分析判断。

C 、根据 a 点时溶液的 pH 小于 7，进行分析判断。

D 、根据 c 点时溶液的 pH 大于 7，进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 p H 大小 之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

11.【答案】D
【解析】解：A 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中 的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

B 、Na CO 能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新 的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C 、FeSO 溶液和 CuSO 均能与足量的锌反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D 、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D 。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 （加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

12.【答案】B
【解析】解：A 、图 1 中发生反应的化学方程式为：4P+5O
2P O ，该选项说法制取；
B 、图 2 中 B
C 段气压变化的原因是红磷燃烧放热，导致气体膨胀气压增大，该选项说 法不正确；
C 、图 2 中 C
D 段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗，该选项说法正 确；
D 、实验前广口瓶内空气体积为 V ，烧杯中水的体积为 V ；实验后烧杯中剩余水的体积 为 V ．计算空气中氧气体积分数的表达式为：
×100%，该选项说法制取。

故选：B 。

磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下， 水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出 空气中氧气的含量。

可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成 物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

13.【答案】5 1.1 90% ACD
【解析】解：（1）根据图表中的信息可知，前4 次每次大理石样品的质量都是减少 2g ， 所以 m 的值是 5，大理石样品的质量不 9.0g+2.0g=11g ；第五次减少了 1.9g ，说明大理 石样品的碳酸钙反应完了，剩余固体为杂质，所以第六次依旧为1.1g ，所以 n 值为 1.1； （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
2 3 4 4
2 2 5 1
2
（3）
设 10g 稀盐酸中溶质的质量为 x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
100 73
2g x
x=1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数为：
=14.6%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数 14.6%。

（4）A ．开始时溶液 pH=2 是因为残留液中还有盐酸剩余，该 A 正确；
B ．ab 段表示随着 Na CO 溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH 升高，故 B 错误；
C ．c 点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，故 C 正确正确；
D ．d 点溶液中碳酸钠过量，含有的溶质是 NaCl 和 Na CO ，故 D 正确。

故答案为：
（1）5；1.1；
（2）90%；
（3）14.6%；
（4）ACD 。

（1）根据表格中的信息进行分析；
（2）根据前 4 次每次都减少 2g 求出大理石样品的质量，然后再计算大理石样品中碳酸 钙的质量分数；
（3）根据化学方程式进行计算；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
显酸性溶液 pH 小于 7，显中性溶液 pH 等于 7，显碱性溶液 pH 大于 7；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠。

（1）根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。

14.【答案】C Ca （OH ） CaCO
CaO+CO ↑ 分解反应 CuSO +Fe=Cu+FeSO 酸 【解析】解：D 的固体俗称干冰，所以 D 是二氧化碳，A 和 C 都是黑色固体，且二者 相互反应，C 能二氧化碳，所以 C 为碳；而 A 为氧化铜，B 和 E 溶液混合配制成具有杀 菌作用的波尔多液，所以 B 、E 是氢氧化钙和硫酸铜中一种，A 为氧化铜，所以 B 就是 硫酸铜，H 与 A 之间相互转化，B 能生成 H ，所以 H 为铜单质，那么 E 就是氢氧化钙； 对于 F 转化为 G ，人们常用明朝民族英雄于谦的诗来形容，这首诗是：“千锤万凿出深 山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，所以F 为碳酸钙，G 为氧化 钙。

（1）由以上信息可知 C 为碳，E 为氢氧化钙，所以化学式：C ：C ；E ：Ca （OH ） 。

（2）F 转化为 G 是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式 CaCO
CaO+CO ↑，此反应的基本类型是分解反应。

（3）B 转化为 H 可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式 3 2 2 2 2 3
2 3 2 3 2 4
4 2 3 2。