辽宁省2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷

辽宁省2021年高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2019高一下·黑龙江期末) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）
A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
2. （1分） (2017高二上·茂名期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 增大O2的浓度能加快反应速率
B . 降低体系温度能加快反应速率
C . 使用催化剂不影响反应速率
D . 一定条件下SO2能100%转化为SO3
3. （1分） (2019高二上·长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（）
A . 等体积的盐酸与氨水的混合液
B . 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液
C . 80℃时的氯化钠溶液
D . c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液
4. （1分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列叙述正确的是（）
A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B . 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1
C . 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D . 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 ，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
5. （1分） (2017高一下·永州期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）
A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂
B . 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液
6. （1分） (2017高二上·吉林期末) 已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）
A . 2b﹣3a
B . 3a﹣2b
C . （2b﹣3a）
D . （a﹣2b）
7. （1分） (2019高三上·宣城期末) 如图所示，实验开始时先闭合K1 ，断开K2。

一段时间后，再断开K1 ，闭合K2 ，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。

下列说法错误的是（）
A . 闭合K1 ，断开K2后，B极：Ag－e－=Ag+
B . 闭合K1 ，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C . 断开K1 ，闭合K2后，A电极发生氧化反应
D . 断开K1 ，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池
8. （1分）下列说法正确的是（）
A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B . 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C . 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
9. （1分） (2017高二上·钦州期末) 在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）
A . 气体的密度是否变化
B . 容器内的压强是否变化
C . 容器中A的浓度是否变化
D . 容器中C、D的物质的量之比是否变化
10. （1分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A . 图I是升高温度的变化情况
B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况
D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况
11. （1分） (2018高二上·江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）
A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加
B . 加入催化剂有利于氨氧化反应
C . 高压有利于合成氨反应
D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
12. （1分） (2017高二上·黑龙江期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度
④扩大容器体积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体．
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ③⑤⑥
13. （1分） (2015高二上·临川期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）
A . AgCl的溶解度增大
B . AgCl的溶解度、Ksp均不变
C . Ksp（AgCl）增大
D . AgCl的溶解度、Ksp均增大
14. （1分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）
A . HCN
B . CH3COOH
C . HF
D . HNO2
15. （1分） (2017高二上·黑龙江期末) 将1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）
A . 1×10﹣3 mol•L﹣1
B . 1×10﹣13 mol•L﹣1
C . 1×10﹣7 mol•L﹣1
D . 1×10﹣11 mol•L﹣1
16. （1分） (2016高一下·上饶期中) TiO2在光照射下可使水电解：2H2O 在2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（）
A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B . 铂电极上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+
C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
17. （1分） (2018高二下·南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）
A . 稀释溶液，平衡正向移动，增大
B . 通入CO2 ，平衡逆向移动，溶液pH减小
C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D . 升高温度，增大
18. （1分） (2016高二上·清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）
A . 10（a+b﹣12）%
B . 10（a+b﹣14）%
C . 10（12﹣a﹣b）%
D . 10（14﹣a﹣b）%
19. （1分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液
B . 加热稀醋酸溶液其pH降低
C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
20. （1分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）
A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气
C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+
21. （1分）下列说法中正确的是（）
A . 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶
液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
B . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D . 已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
22. （1分）在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述不正确的是（）
A . 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小
B . 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO﹣）增大
C . 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大
D . 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小
23. （1分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H<0。

相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

下列说法错误的是（）
A . 反应放出的热量一定相同
B . 此时体系的压强一定相同
C . 反应物的转化率可能相同
D . 此时HI的浓度一定相同
24. （1分） (2016高三上·德州期末) 常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A . 将溶液稀释到原体积的10倍
B . 加入适量的醋酸钠固体
C . 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸
D . 提高溶液的温度
25. （1分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
A . ②
B . ②⑤
C . ①③
D . ②④
二、实验题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2018高二下·湖南开学考)
（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=________，V2 =________，V3=________；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究________ 对反应速率的影响。

（3）Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
①滴定应选择的指示剂是________，滴定终点的现象为________。

②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是________。

A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为________。

三、综合题 (共3题；共9分)
27. （4分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H2CO3：Ka1=4.3x10﹣7 Ka2=5.6x 10﹣11 HClO：Ka=2.98x10﹣8
（1）室温下，0．1mol/L的次氯酸钠溶液和0．1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是________；其原因是________．
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500Ml1mol．L﹣1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为________
（3） BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式________
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象________
（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是________、________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象________．
28. （2分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中装试剂________，B中装试剂________，C中装试剂________．
（2）写出C中反应的离子方程式________．
29. （3分）根据问题填空;
（1）有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：
请给第三种物质C用系统命名法命名________．
（2）写出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各种同分异构体的结构简式并用系统命名法给其命名________．
参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、实验题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
三、综合题 (共3题；共9分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、。