吉林省2019版高二上学期化学期末考试试卷C卷

吉林省2019版高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共42分)
1. （2分） (2018高一下·六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到
0.5molH2 ，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）
A . 0.5mol
B . 0.75mol
C . 1.25mol
D . 1.5mol
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有质子的微粒一定有中子
B . 通常所说的氢元素是指 H
C . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2 ，其相对分子质量为73.3
3. （2分） (2017高一上·南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）
A . Na+和NO3﹣来自同一工厂
B . Cl﹣和NO3﹣一定来自同一工厂
C . Ag+和Na+可能来自同一工厂
D . SO42一和OH一一定来自同一工厂
4. （2分） (2016高二上·福州期中) 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧
化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（）
A . 0.15 mol
B . 0.3 mol
C . 0.45 mol
D . 0.6mol
5. （2分） (2015高二上·临川期末) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B . 用托盘天平称量8.75g食盐
C . 需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液
D . 实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
6. （2分） (2016高一上·淮南期中) 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）mol•L﹣1 ．
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2016高二下·汉台期中) 己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）
A . 9%
B . 8.5%
C . 10.2%
D . 无法计算
8. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）
A . 2SO3⇌2SO2+O2
B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+
C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O
9. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列叙述正确的是（）
A . 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系
B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物
C . 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键
D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为C2H5﹣OH
10. （2分） (2016高三上·江西开学考) （已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）
A .
B .
C .
D .
11. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）
A . 28
B . 30
C . 38
D . 40
12. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A，B，C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A，B，C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
A . ②③④⑤⑥
B . ③④
C . ②③④
D . ①③⑤⑥
13. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列实验操作的描述中，正确的是（）
A . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量
14. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）
A . 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
B . 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）
C . 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
D . x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
15. （2分）根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（）
A . 浓H2SO4具有氧化性
B . H2S具有还原性
C . S只有氧化性
D . SO2既有氧化性又有还原性
16. （2分）下列关于苯的叙述正确的是（）
A . 反应①常温下不能进行
B . 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C . 反应③为加成反应，产物是无色液体
D . 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
17. （2分）“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是（）
A . 氢气
B . 甲烷
C . 酒精
D . 木炭
18. （2分） (2016高一下·汕头期末) 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）
A . 浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
B . 浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
C . 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D . 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放
19. （3分） (2018高一下·江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（）
A . Na2 SO4
B . NaHCO3
C . NaHSO4
D . FeCl3
20. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
二、实验题 (共3题；共21分)
21. （9分） (2017高一下·信阳期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．________．
（4）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C
中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
22. （8分）铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是（填字母）
A . Cu5FeS4
B . CuFeS2
C . Cu2S
D . Cu2（OH）2CO3
（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨．（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
①该制备过程的反应方程式为________．
②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）
A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是________（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为________．
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为________．
23. （4分） (2019高一下·湖州期中) 有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。

B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。

D是有芳香味、不溶于水的油状液体。

有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1） A的结构简式________
（2）B + C → D的化学方程式________
（3）下列说法不正确的是 ___________________
A . 有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 有机物B与乙酸互为同系物
C . 有机物B,C都能与金属钠反应，且等物质的量的B,C与足量钠反应产生氢气质量相等
D . 可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B
三、计算题 (共2题；共7分)
24. （5分） (2017高一上·桂林期末) 将30mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
25. （2分）在常温常压下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10 ．
（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________（填分子式）．（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________（填分子式）．
四、解答题 (共2题；共12分)
26. （5分） (2017高二上·钦州期末) 用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．
27. （7分）下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①________，反应②________。

（2）写出结构简式：PVC________，C________。

（3）写出A→D的化学反应方程式：________。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式________。

参考答案一、选择题 (共20题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共3题；共21分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
三、计算题 (共2题；共7分)
24-1、
25-1、
25-2、
四、解答题 (共2题；共12分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、。