高二化学试题

2018年秋期高二年级教学质量监测试题
化学
（考试时间：90分钟满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共6页。

2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23
第Ⅰ卷（选择题共40分）
本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．下列各能层中不含p能级的是
A．K B．L C．M D．N
2．下列表示基态氮原子电子排布图的是
A．B．
C．D．
3．下列化合物中酸性最强的是
A．HClO B．HClO4C．H2CO3D．H2SO4
4．下列分子的中心原子杂化轨道类型为sp3的是
A．CO2B．SO2C．NH3D．HCHO
5．下列分子的立体构型为直线形的是
A．SO2B．H2S C．CS2D．BF3
6．下列说法正确的是
A．第一电离能：Al>Mg B．单质熔点：P4>Si
C．金属性：Mg>Na D．电负性：Cl>S
7．下列有关水的说法正确的是
A．水分子稳定的原因是由于分子间存在氢键
B．水分子是由极性键形成的极性分子
C．1个水分子中含2个氢键
D．冰融化时破坏了共价键
8．下列有关金属晶体的说法错误的是
A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子
B．用电子气理论可以解释金属单质具有延展性
C．空间利用率最高的堆积方式是简单立方堆积
D．金属晶体的熔点高低与金属键的强弱有关
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的焰色反应呈黄色。

下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y>X B．原子半径：X>Z
C．Y与Z形成的化合物水溶液呈中性D．X与Z形成的化合物中都只含离子键10．钡的某氧化物晶胞结构如图所示。

有关该晶体的说法错误的是
A．化学式为BaO2
B．晶胞中含有的氧原子数为4
C．Ba2＋的配位数为6
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
11．下列物质的应用不涉及盐类水解的是
A．明矾作净水剂B．热纯碱溶液清洗油污
C．小苏打作胃酸中和剂D．NH4Cl浓溶液除铁锈
12．某反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化
能，E2表示逆反应的活化能）。

下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．正反应焓变ΔH=E2-E1
C．催化剂可改变反应焓变
D．催化剂能降低反应的活化能
13．已知:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。

下列说法正确的是A．该反应为吸热反应
B．上述热化学方程式中的计量数表示分子或离子的个数
C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量
14．在密闭容器中充入一定量X和Y的混合气体，发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)，平衡时测得X的浓度为0.3mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得X的浓度为0.4mol·L-1。

下列说法正确的是
A．Y的转化率增大B．a+b<c
C．平衡向逆反应方向移动D．Z的体积分数下降
15．25℃时，下列有关pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液的说法错误的是A．两种溶液中，水电离出的c(H＋)相等
B．两溶液混合，恰好中和时所需溶液的体积相等
C．两溶液等体积混合，所得溶液显酸性
D．向醋酸溶液中加入少量水，醋酸的电离程度增大
16．温度和压强对反应2A(g)＋B(s)C(g)ΔH <0的影响如下图。

图中X 、Y 表示温度
或者压强，纵坐标表示平衡混合气体中C 的体积分数。

下列说法正确的是A ．X 表示的是温度
B ．Y 1<Y 2
C ．增加B 的质量，化学反应速率加快
D ．升高温度，υ(逆)增大，υ(正)减小，平衡向左移动
17．25℃时，H 2A 的电离常数：K a 1=1×10-2.1，K a 2=1×10-7.2。

常温下关于pH =5的NaHA
溶液的说法正确的是A ．c (H 2A)>c (A 2-)
B ．Na 2A 溶液与NaHA 溶液中离子种类不同
C ．NaHA 的水解常数K h =1×10-11.9
D ．c (Na +)+c (H +)=c (HA -)+c (OH -)+c (A 2-)
18．已知：S 2O 32－
+2H +=SO 2↑+S↓+H 2O ，设计如下实验探究浓度或温度对化学反应速率的
影响。

下列说法错误的是编号V [Na 2S 2O 3(aq)]
/mL
V [H 2SO 4(aq)]
/mL
V (H 2O)/mL 反应温度/℃
出现浑浊的时间
t /s
①10.0 5.0025t 1② 5.0 5.0 5.025t 2③
10.0
5.0
50
t 3
A ．该实验采用的研究方法是控制变量法
B ．实验①②探究浓度对化学反应速率的影响
C ．实验①③探究温度对化学反应速率的影响
D ．出现浑浊的时间：t 3>t 1>t 2
19．25℃时，三种金属硫化物的溶度积常数(K sp )分别为K sp (FeS)＝6.4×10-18；
K sp (CuS)＝6.3×10-36；K sp (ZnS)＝1.6×10-24。

下列有关说法错误的是
A ．FeS 、ZnS 、CuS 的溶解度依次减小
B ．在FeS 和ZnS 的混合浊液中)
(Zn )(Fe 22
c c =4.0×106
C ．除去工业废水中含有的Cu 2＋
，可采用FeS 固体作为沉淀剂
D ．将FeS 和ZnS 的饱和溶液等体积混合，加入足量浓Na 2S 溶液，生成ZnS 沉淀多20．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.1000mol·L -1盐酸分别滴定10.00mL
浓度均为0.1000mol·L -1的KOH 溶液和氨水，滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是
A ．曲线②代表滴定KOH 溶液的曲线
B ．A 、
C 两点溶液中，水的电离程度较大的是C 点C ．
D 点溶液中：3c (K +)=2c (Cl -)
D ．B 点溶液中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (NH 4+)＞c (OH -)
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
本卷包括5个小题，共60分。

21.（12分）
某化学兴趣小组用0.1000mol·L -1KMnO 4酸性溶液测定某H 2C 2O 4溶液的物质的量浓度，反应原理如下：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4＝K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 。

请回答下列问题：
（1）取25.00mL 待测H 2C 2O 4溶液放入________（填仪器名称）。

（2）滴定时，KMnO 4酸性溶液应装在如图所示的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（3）滴定前，正确的操作顺序是b→_________→a→d （填字母序号）。

a ．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面b ．查漏、清洗
c ．盛装0.1000mol·L -1KMnO 4酸性溶液d.读数、记录
e ．用0.1000mol·L -1KMnO 4酸性溶液润洗（4）滴定终点时的现象是________。

（5）平行滴定3次，KMnO 4酸性溶液平均用量为20.00mL ，则H 2C 2O 4溶液的物质的量浓度是________mol·L -1。

（6）其它操作均正确，若滴定结束时仰视读数，则测得H 2C 2O 4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

22.（8分）
2018年5月9日科技网报道，
《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。

（1）甲醇完全燃烧时发生如下反应（a 、b 、c 均大于0）：2CH 3OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(1)ΔH 1=-akJ·mol -12CH 3OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(1)ΔH 2=-bkJ·mol -1CH 3OH(1)+2
3
O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1)
ΔH 3=-ckJ·mol -1
由此知，a 、b 、c 由大到小的排序为_______。

（2）工业上可采用氢气还原CO 2法制备甲醇：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(1)
ΔH =-46kJ·mol -1。

①一定条件下，将1mol CO 2与3mol H 2的混合气体在催化剂作用下充分反应生成甲醇气体和液态水，放出的热量_____46kJ （选填“大于”“小于”或“等于”）。

②对于该可逆反应来说，铂作催化剂能加快反应速率的主要原因是_______。

A.活化分子能量明显增加 B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数
D.增加反应活化能
（3）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，反应的热化学方程式为：
CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)ΔH
已知几种化学键的键能数据如下：
共价键H－H C－O C－H H－O
键能/kJ·mol-11072436351413463
根据键能数据计算上述反应中ΔH=_______kJ·mol-1。

23.（14分）
我国是全球第一个实现在海域“可燃冰”（CH4·8H2O）试开采中获得连续稳定产气的国家。

I．80g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出445.15kJ的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_______。

Ⅱ．CH4可与CO2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，它不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

（1）已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=+75kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-222kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH=_______kJ·mol−1。

下列措施既能增大反应速率又能提高CH4平衡转化率的是_______（填序号）。

A．使用高效催化剂B．升高温度
C．减小压强D．增大CO
2的浓度
（2）在2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和2mol CH4，在
一定温度下反应，测得混合气体中c(H2)与时间的关系如图所示。

①0~10min内CO2的平均反应速率υ(CO2)=_______。

②该温度下，该反应的平衡常数K的值是_______。

③M点CH4的正反应速率____（选填“>”“<”或“＝”）N点CH4的逆反应速率。

Ⅲ.一定条件下，CH4与NO2发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒容密闭容器中，充入1mol CH4和2mol NO2发生反应。

下列可以判断该反应达到平衡状态的是_______（填序号）。

A．2υ(N2)＝υ(H2O)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不再变化
D．CH4与NO2的浓度之比不变
24.（14分）
2018年12月，南京理工大学科研团队在钠离子电池研究中取得重大突破，钠离子电
池相对于锂离子电池有无可比拟的优势。

（1）钠元素位于周期表第_______周期_______族。

（2）Na2O中基态Na+的核外电子排布式是_______，r(Na+)_______r(O2-)（选填“>”、“<”或“＝”）。

（3）Na2SO3中阴离子的立体构型是_______，S原子的杂化轨道类型为_______。

（4）Na晶体的相关信息如下表：
图（a）模型图（b）晶胞原子数图（c）晶胞一个晶胞中含有的原子个数为______，已知晶胞边长为a cm，则钠原子半径为
______cm。

25．（12分）
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS杂质）为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 2.77.6 6.27.4
沉淀完全的pH 3.79.68.29.4请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中产生的主要气体是_______；滤渣1的主要成分是_______。

（2）从“滤液”中得到ZnSO4·7H2O需经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

（3）“氧化除杂”中通入氧气时发生反应的离子方程式_______。

（4）“调pH”时，pH的最适宜范围是_______。

常温下，当溶液中c(Fe3+)＝4×10-8mol·L-1时，溶液的pH是_______。

（已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。