【南方凤凰台】高考化学二轮复习 专题十五 化学实验探究与计算题型研究提优检测与评估

专题十五化学实验探究与计算题型研究
非选择题
1. (2012·中山一模)(1)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如右图(a为活塞,加热及固定装置已略去)。

①连接仪器、、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有性。

④高锰酸钾稀溶液中的实验现象是。

(2)上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3用于抗氧剂。

向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。

①写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式: 。

②反应后的溶液含有S、S、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定S和Br-的实验报告(步骤可增减)。

限选试剂:2 mol·L-1盐酸、1 mol·L-1硫酸、1 mol·L-1BaCl2、1 mol·L-1Ba(NO3)2、0.1 mol·L-1 AgNO3、CCl4、新制饱和氯水。

S
2. (2012·华南师大附中模拟)根据镁与二氧化碳的反应推测,钠也能在二氧化碳中燃烧,且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。

某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。

(1)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物,设计实验方案检验其中的Na2CO3和Na2O。

写出实验步骤、预期现象和结论。

(已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸(精确至0.1)、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡。

(2)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物,为进一步测定产物中Na2CO3的含量,进行以下实验:
步骤1:准确称取w g试样,溶解、过滤后准确配制成250 mL溶液。

步骤2:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂A,滴加c mol·L-1标准盐酸至溶液
的pH约为8.2(碳的主要存在形式为HC),消耗盐酸的体积为V1 mL;再滴加几滴甲基橙,继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色,消耗盐酸的体积为V2 mL。

步骤3:重复实验3次。

滴定结果如下:
①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外,还需;步骤2中,第一步滴定所使用的A指示剂为,滴定终点的现象为。

②计算Na2CO3的质量分数=(用含w、c的代数式表示)。

3. (2012·江门一模)学习小组设计了下图所示实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
(1)通入氯气后,A装置中的现象是。

C装置中发生反应的离子方程式
为。

(2)通入氯气一段时间后,B装置溶液中有一部分S氧化成S。

设计实验方案检验B装置溶液中
Cl-和S的存在。

在下表中补充填写出实验步骤、预期现象和结论。

(可不填满,也可补充)
限选试剂及仪器:2 mol·L-1盐酸、2 mol·L-1硝酸、1 mol·L-1 BaCl2溶液、1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液、0.1 mol·L-1 AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。

实验操作如下:
①配制250 mL溶液:取C装置中全部溶液准确配制250 mL溶液。

②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,将0.198 0 mol·L-1KMnO4溶液装入,滴定至终点,记录数据。

重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液V mL。

(离子方程
式:Fe2++Mn+H+Fe3++Mn2++H2O,未配平)
③计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量=mol(只列出算式,不作运算)。

4. (2012·深圳二模)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。

某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1)该消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。

写出变质过程的化学方程
式: 。

(2)取适量消毒液于试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。

通过右图所示装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1淀粉-KI溶液、1.0 mol·L-1 NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案:
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

实验步骤如下:
①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL;
②滴定分析。

将c mol·L-1酸性KMnO4溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。

当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内不褪色时,停止滴定,记录数据。

重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:
NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③计算。

消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示)。

5. (2012·潮州金山中学模拟)Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。

某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O,某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。

已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

(1)提出假设
假设1:红色粉末只含Fe2O3。

假设2: 。

假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

(2)初步探究:取少量红色粉末于小烧杯中,放入足量稀硫酸,充分搅拌后粉末全部溶解。

上述三个假设中,可能成立的是。

(3)进一步探究:完成后续实验方案的设计,填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论(可不填满,也可补充)。

限选实验试剂:3 mol·L-1H2SO4溶液、3 mol·L-1NaOH溶液、0.01 mol·L-1KMnO4溶液、20% KSCN 溶液、3% H2O2溶液、淀粉-KI溶液。

6. (2012·惠州调研)用右图所示装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。

(1)将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的现象
是,反应的离子方程式为。

(2)向100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后,将溶液蒸发结晶,得到少量白色固体,请设计实验确认该固体的成分。

①提出合理假设
假设1:该固体为NaOH和Na2CO3。

假设2:该固体只有Na2CO3。

假设3:该固体只有。

假设4:该固体为。

②请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3,写出实验步骤及预期的现象和结论。

(步骤可不填满,也可增加)
限选的试剂和仪器:1 mol·L-1HCl溶液、1 mol·L-1MgCl2溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液、甲基橙、酚酞试液,试管、胶头滴管、过滤装置。

7. (2012·苏北四市摸底)Na2S2O3是常见的化学试剂,在定量分析中用途广泛。

(1)向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。

该方案是否正确并说明理由: 。

(2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量
K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时Cr全部转化为Cr2;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全
时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。

部分反应的离子方程式为:①Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O、
②I2+2S22I-+S4。

则该废水中Ba2+的物质的量浓度为(写出计算过程)。

8. (2011·广东六校联考改编)钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。

(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式: 。

(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验探究该固体中可能存在的其他物质。

①提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质,只含。

假设2:该漂白粉全部变质,只含。

假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

②设计实验方案,进行实验。

请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。

(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满)
专题十五化学实验探究与计算题型研究
1. (1)①检验装置气密性②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③漂白④溶液由紫红色变为无色
(2)①S+Br2+2OH -S+2Br-+H2O
②
2. (1)
(2)①250 mL容量瓶、玻璃棒酚酞锥形瓶内溶液由浅红色变成无色,且半分钟不变色
②×100%
3. (1)溶液变蓝色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
(2)
[若在步骤2中先加足量2 mol·L-1硝酸,再滴加过量1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,振荡,静置。

则在步骤3中就不需要再加入过量2 mol·L-1硝酸]
(3)②酸式滴定管③×0.198 0×V×10-3×5或10×0.198 0×V×10-3×5
4. (1) NaClO+CO 2+H2O NaHCO3+HClO
(2)
(3)②酸式③
5. (1)红色粉末只含Cu2O(2)假设1和假设3
(3)
6. (1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶) 2OH-+CO2C+H2O(或OH-+CO2HC) (2) NaHCO3Na2CO3和NaHCO3
7. (1)不正确,因为氯水中含有Cl-
(2) 2.4×10-3 mol·L-1
8. (1) 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2) Ca(ClO)2
(3)①Ca(ClO)2CaCO3
②。