2024届云南省大理州巍山县化学九上期中教学质量检测试题含解析

2024届云南省大理州巍山县化学九上期中教学质量检测试题考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．与甲气体相比，乙气体更容易溶于水
C．可用排水集气法收集甲气体
D．可用排水集气法收集丙气体
2．下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）
A．10g冰受热熔化成10g水，说明符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，不符合质量守恒定律
C．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，不符合质量守恒定律D．任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
3．化学实验操作的正确性、规范性是实验成功的关键，同时也反映了实验者的化学素养，下列实验操作示意图中，正确的是
A．取用固体药品B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶D．结束时停止加热
4．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。

如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．铷元素属于非金属元素B．铷元素的相对原子质量为85.47g C．铷原子的质子数等于中子数D．铷元素的原子序数为37
5．下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是
A．氧气用于气焊B．稀有气体作电光源 C．木炭作燃料D．氧气供给呼吸6．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
7．下列粒子的结构示意图中，表示离子的是（）
A．B．C．D．
8．化学使世界变得绚丽多彩。

生活中的下列变化没有发生化学变化的是（）A．节日燃放焰火B．木炭烤熟食物
C．西瓜榨成西瓜汁D．用粮食酿酒
9．下列变化中氧元素由化合态变为游离态的是
A．加热分解氯酸钾B．红磷在空气中燃烧
C．分离液态空气制备氧气D．液氧变为气体
10．研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是（）
选项方法示例
A 类比法试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热
B 观察法物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化
C 分类法根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物
二氧化锰可以做过氧化氢及氯酸钾分解的催化剂，归纳出二氧化锰D 归纳法
可以做所有化学反应催化剂
A．A B．B C．C D．D 二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．古“丝绸之路”促进了东西方经济的发展和文化的交流。

请从A和B两题中任选1个作答。

A B
瓷器出粘土，石英等矿物烧而成，矿物主要成分有二氧化硅（SiO2），硅酸铝[Al2（SiO3）3]等，
（1）其中属于氧化物的是_____
（2）硅酸铝相对分子质量的计算式为_____（1）新鲜茶叶中的儿茶素（C15H14O6）具有抗肿瘤护心脑器官等作用。

宏观上儿茶素由_____组成。

（2）海上丝编之路把宝石有带入中国。

蓝宝石、红成分是Al2O3.铝元素的化合价是_____
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。

用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是
_________________。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．同学们可以通过下列方式认识空气。

（组成角度）
在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中。

用化学用语
．．．．填写：
不是空气的组成成分会引起酸雨的气体是__；可用于代替氢气填充气球的是_____；人类时刻都离不开空气，是因为有_____；会引起温室效应的气体是_____, 写出实验室检验该气体的化学方程式_________
②为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验。

I．该实验中红磷需要过量的原因是__________；
II．红磷燃烧的现象是_________，反应的化学方程式_____________；
III．冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_______；
某同学用该装置做测定空气中氧气体积分数实验时，其它操作步骤都正确，但止水夹没夹紧，则所测定的氧气体积分数结果____（填偏大或偏小或不影响）
（微观角度）
①用“化学符号”或“图示”填空。

图示______
化学符号___ N2_____
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。

若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是________（填选项）。

（变化角度）
在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：
组分氮气氧气二氧化碳
沸点（℃）-195.8 -183.0 -78.4
燃着的木条置于盛有液态空气（-200℃）的钢瓶口，观察到的现象是____。

②下列叙述错误的是_____。

A．食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质比较稳定；
B．工业上分离液态空气制取氧气是化学变化
C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气
D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
14．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g. （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_________（只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是_______________________________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．氮肥对植物生长有着非常重要的作用。

如图是两种化肥包装袋上的部分说明：
（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数？_____
（2）100 千克碳酸氢铵化肥中NH4HCO3的质量？_____
（3）79克NH4HCO3中所含氮元素质量与多少克CO(NH2)2中所含氮元素相等？_____ 16．Ⅰ.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚(C10H12O2)等物质。

请计算:
（1）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；
（2）丁香油酚中碳元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)；
（3）16.4 g丁香油酚中含_______g氧元素(结果精确到0.1g)。

Ⅱ、某氧化物化学式为R2O3,经测定其中R元素的质量分数为70%,则该氧化物的相对分子质量______。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、丙气体是不易溶于水的，故A错误；
B、应是甲气体比乙气体更易溶于水，而不是乙气体比甲气体更易溶于水，故B错误；
C、甲气体易溶于水，我们只能说不可用排水法收集甲气体，而无法判断可否用排空气方法收集甲气体，故C错误；
D、丙气体不易溶于水，可用排水法收集，故D正确。

故选D。

2、D
【解析】
A、冰融化成水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故说法错误；
B、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物逸散到空气中了，符合质量守恒定律，故说法错误；
C、镁条燃烧是镁条与氧气反应生成氧化镁，应该是生成的氧化镁的质量等于反应掉的镁条和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于镁条质量，符合质量守恒定律，故说法错误；
D、质量守恒定律的内容为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确。

故选D。

3、A
【解析】
A、取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图中所示操作正确。

B、排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，图中所示操作错误。

C．收集满氧气后，在水用玻璃片把瓶口盖住再拿出水面，图中所示操作错误；D．为防止水倒流，引起试管的炸裂，实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，图中所示操作错误。

故选：A。

4、D
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的
元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是l，带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。

故不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。

故不符合题意；
C、铷原子的质子数不等于中子数，说法错误。

故不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37该元素的原子序数为37，说法正确。

故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

5、B
【解析】
A、氧气用于气焊，发生了化学变化，故利用了氧气的化学性质，故错误；
B、稀有气体作电光源是稀有气体发生光的色散，没有发生化学变化，故利用了物理性质，故正确；
C、木炭做燃料发生了化学变化，故利用了化学性质，故错误；
D、氧气供给呼吸发生了化学变化，故利用了化学性质，故错误。

故选B。

6、D
【解析】
氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1．
A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C、该粒子核电荷数为1，故选项错误．
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．故选D．
7、D
【解析】
由题目中的粒子结构示意图，结合“原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数。

阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数”，进行分析。

【详解】
在A、B、C中，核内质子数=核外电子数，为原子，在D中：质子数17＜核外电子数，为阴离子。

故选D。

8、C
【解析】
A、节日燃放焰火过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、木炭烤熟食物的过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、西瓜榨成西瓜汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、用粮食酿酒过程中生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选C。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

9、A
【解析】
A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氧元素从氯酸钾中的化合态变成氧气中的游离态，故选项正确；
B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氧元素从氧气中的游离态变成五氧化二磷中的化合态，故选项错误；
C、分离液态空气是物理变化，元素的存在形式不变，故选项错误；
D、液氧升温气化时，变成气态氧气，元素的状态不变，故选项错误。

故选A。

10、C
【解析】
A.烧杯加热时要垫石棉网，不符合题意；
B.发光、发热的现象不一定是化学变化，如灯泡发光放热属于物理变化，不符合题意；
C.根据所含物质种类，物质分为纯净物和混合物，符合题意；
D.二氧化锰可以做所有化学反应的催化剂说法太绝对，不符合题意；
故答案为：C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、二氧化硅272(28163)3
⨯++⨯⨯碳、氢、氧三种元素+3
【解析】
A：（1）氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物的是二氧化硅；（2）硅酸铝相对分子质量的计算式为272(28163)3
⨯++⨯⨯。

B：（1）根据儿茶素（C15H14O6）的化学式可知，宏观上儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）Al2O3水果、蔬菜中富含维生素中氧元素化合价为-2，根据化合物各元素代数和为零，设铝元素化合价为x，则2230
x-⨯=，x=3，Al2O3中铝元素的化合价是+3。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4P+5O22P2O5红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶红磷量不足（合理即可）
【解析】
本题考查了空气组成的测定。

难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

(1) 红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应化学方程式：4P+5O22P2O5；
(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；
(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是红磷的量不足或装置漏气等。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、SO2He O2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O使氧气充分反应完
大量白烟，放出热量4P ＋ 5O2 点燃
2P2O5烧杯中的水倒流入广口瓶中约1/5
体积偏大2N2NO2C燃着的木条熄灭B
【解析】
组成角度：①根据空气的成分性质及各成分的体积分数分析解答；
②根据测定空气中氧气体积分数实验的原理、现象、结论、发生的反应及注意事项分析解答；
微观角度：①根据微粒的构成、化学式的意义分析回答；
②根据空气的组成分析判断；
变化角度：①根据分离液态空气制氧气的原理及氮气不能支持燃烧解答；
②根据空气的成分的性质进行分析解答。

【详解】
组成角度：①在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中，二氧化硫不是空气的成分，二氧化硫在空气易形成酸雨。

所以会引起酸雨的气体是二氧化硫，化学式是SO2；氦气的密度较小且化学稳定，可用于代替氢气填充气球，化学式中He；氧气能供给呼吸。

人类时刻都离不开空气，是因为有氧气，化学式是O2；会引起温室效应的气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；
②I．该实验的原理是利用磷在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积。

该实验中红磷需要过量的原因是使氧气充分反应完，实验结果更准确；
II．红磷燃烧的现象是大量白烟，放出热量，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的
化学方程式4P ＋5O2 点燃
2P2O5；
III．冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是烧杯中的水倒流入广口瓶中约1/5体积；某同学用该装置做测定空气中氧气体积分数实验时，其它操作步骤都正确，但止水夹没夹紧，实验过程中的部分空气逸出，所测定的氧气体积分数结果偏大；
微观角度：① “”表示氮原子，则“”表示2个氮原子，符号为：2N；N2分子是两个氮原子构成的，图示为：“”；“”表示1个分子中有2个氧原子和1个氮原子，表示二氧化氮分子，“”表示两个二氧化氮分子，符号为2NO2；
②由于空气中氮气的体积分数约占空气的4/5，氧气约占空气体积的1/5，氮气与氧气的体积比是4：1，由于同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。

若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是C；
变化角度：①分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；
②A、N2的化学性质比较稳定，可在食品包装内充N2以防腐，故A正确；B、工业上分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，制取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾，是空气中的水蒸气液化成的小
水滴，故C正确；D、久盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，是因为石灰水吸收空气中的二氧化碳生成不溶性的碳酸钙的缘故，故D正确。

故选B。

14、防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6 产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
【解析】
（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（20+5）=2.6g。

（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。

（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。

故答为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；
（2）2.6；
（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；
（5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、17.7% 96.6g 30.0g
【解析】
(1)根据化合物中某元素的质量分数=
×
元素的相对原子质量原子个数
化合物的相对分子质量
×100%可得，
NH4HCO3中氮元素的质量分数=
14
14+15+12+163
⨯⨯
×100%≈17.7%；
(2)由图可知，碳酸氢铵化肥中含氮量为：17.1%，100 千克碳酸氢铵化肥中NH4HCO3
的质量分数=17.1%
17.7%
×100%≈96.6%，00 千克碳酸氢铵化肥中NH4HCO3的质量
=100g×96.6%=96.6g；
(3)解：设与79克NH4HCO3中所含氮元素相等的CO(NH2)2的质量为x
142x 79g 17.7%=100%12+16+142+4
⨯⨯⨯⨯ x ≈30.0g 答：与79克NH 4HCO 3中所含氮元素相等的CO(NH 2)2的质量为30.0g 。

16、30: 3: 8(或120: 12: 32) 73.2% 3.2 160
【解析】
Ⅰ.（1）化合物中元素的质量比为原子个数和相对原子质量乘积的比值，丁香油酚中碳、
氢、氧三种元素的质量比为：（12×
10）:12:（2×16）=120: 12: 32=30: 3: 8； （2）=
100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量，丁香油酚中碳元素的质量分数为：121073.2%1210+12+21100%6
⨯≈⨯⨯⨯； （3）16.4 g 丁香油酚中含氧元素的质量为：16.4 g×216 3.2g 1210+12+2100%16
=⨯⨯⨯⨯。

Ⅱ、某氧化物化学式为R 2O 3,经测定其中R 元素的质量分数为70%，设R 的相对原子质量为x ，2x 100%=70%2x+316
⨯⨯，x=56， 则该氧化物为Fe 2O 3，相对分子质量为：56×2+16×3=160。