南宁市2021版高一下学期化学期末考试试卷B卷

南宁市2021版高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为（）
A . Cu
B . Fe
C . Mg
D . Zn
2. （2分）下列说法不正确的是（）
A . △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
3. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列能发生水解的粒子是（）
A . HCl
B . Na＋
C .
D . CH3COO-
4. （2分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是
（）
A . ④①②⑤⑥③
B . ⑥①②④③⑤
C . ②①④⑥③⑤
D . ①④②③⑥⑤
5. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6kJ/mol
B . C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol
C . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H=﹣92.5kJ/mol
D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ
6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ， Cl-Cl 键的键能为243 kJ·mol-1 ， H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ，则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（）
A . -183 kJ·mol-1
B . 183 kJ·mol-1
C . -862 kJ·mol-1
D . 862 kJ·mol-1
7. （2分） (2016高二上·商州期中) 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P﹣P）=a kJ•mol﹣1、E（P﹣O）=b kJ•mol﹣1、E（P=O）=c kJ•mol﹣1、E（O=O）=d kJ•mol﹣1 ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A . ﹣（6a﹣12b﹣4c+5d）kJ•mol﹣1
B . ﹣（﹣6a+12b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1
C . ﹣（﹣4a+6b+4c﹣5d）kJ•mol﹣1
D . ﹣（4a﹣6b﹣4c+5d）kJ•mol﹣1
8. （2分） (2017高一下·周口期末) 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，你认为正确的是（）
A . 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF
B . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
9. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）
A . 1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
B . A原子电子层数比B原子的电子层数多
C . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
D . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
10. （2分） 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是
A . 0.40 mol
B . 小于0.20 mol
C . 0.20 mol
D . 大于0.20 mol，小于0.40 mol
11. （2分）(2016·南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（）
A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动
B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度
C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度
D . FeCl3溶液与
KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色
不会变化
12. （2分） (2016高二上·临漳期中) （一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（）
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
A . 该反应的正方应为吸热反应
B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
13. （2分）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（）
A . pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C . pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0．1 moL/L
D . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
14. （2分）(2018·重庆模拟) 25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）
A . 在c点溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)
B . a点对应溶液pH约为5
C . 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3
D . d点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
15. （2分） (2017高二上·重庆期末) 在15mL0．1mol•L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）
A . 在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5
B . 在A，B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D . B→C段：水的电离程度先增大后减小
16. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A . 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B . 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C . 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D . b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
二、非选择题 (共4题；共16分)
17. （9分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
完成下列填空：
（1）
反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子________ ，其中原子序数最大的元素原子核外有________ 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有________ 种不同的伸展方向．
（2）
反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是________ （选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）
反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________
（4）
冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________ 极可得金属铝的质量为________ 克．
（5）
工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是：________
18. （2分） (2016高二上·临漳期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe （s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=________、CO的平衡转化率=________：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A . 减少Fe的量
B . 增加Fe203的量
C . 移出部分CO2
D . 提高反应温度
E . 减小容器的容积
F . 加入合适的催化剂．
19. （2分）(2018·临沂模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。

以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）检查A装置气密性的方法是________。

该装置中产生ClO2的化学方程式为________。

（2）实验过程中需要持续通入空气，目的是________。

（3） NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。

a．石蕊
b.酚酞
c.pH试纸
d.pH计
（4） B装置中发生反应的离子方程式为________；使用冰水浴的原因是________；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是________。

（5） NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。

现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是________g。

20. （3分） (2018高三上·北京期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入
浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=________。

（2）曲线________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。

b点溶液的酸碱性为________（酸性或碱性或中性）。

（3） d点溶液中主要离子种类：________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共16分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、。