安徽省合肥一中2020┄2021届高三第二次阶段考试化学试题

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个
．．．．
选项符合题意，每小题3分，共48分）1．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：
2. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：
①熔沸点较高②能溶于水③水溶液能导电④有较深的颜色⑤熔融状态不导电Ａ．①②③ Ｂ．③④⑤ Ｃ．①④⑤ Ｄ．②③
3. 对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是：
实验现象结论
A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有
气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
4.下列说法正确的是：
①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023
②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤5．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH—== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是
A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol D．S2O32-是还原剂
6．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主
要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或
分析不正确的是：
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2
C．橄榄石中铁为+2价
D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
7．下列叙述中正确的是：
A．向Ba（NO3）2溶液中通CO2无沉淀生成,可推知向Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无淀生成
B．向FeI2溶液中通少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也无Fe3+生成
C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色
D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜
8．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。

则下列分析中正确的是：
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
9. 在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不．正确的是：
A．苹果块会变干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
10．将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知：A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积 4.48 L B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约 1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3—
11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为：
Ａ．①>② Ｂ．①<② Ｃ．①=② Ｄ．不能确定
12．某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的某几种。

进
行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶
液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中
肯定存在的离子是：
Ａ．NH4+、Br-、CO32-Ｂ．Na+、Br-、CO32-Ｃ．Na+、I-、SO32-Ｄ． NH4+、CO32-、I-
13．下列物质的制备合理的是：
①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数
为5%的NaCl溶液
A．①④ B．②③ C．③④D．全部
14. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化） a b c d ①
Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 ② Al AlCl 3 NaAlO 2 Al （OH ）3 ③
Cu CuO Cu （OH ）2 CuSO 4 ④ Na NaOH
Na 2CO 3 NaHCO 3 A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．②④ 15．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如2
I KI 3KI 下列推断错误的是：
A ．I 3—溶液中存在如下平衡：I 3— I — + I 2
B ．在KI 3溶液中加入AgNO 3溶液，会析出AgI 3沉淀
C ．KI 3溶液可用于检验淀粉的存在
D ．配制碘水时，加入KI 可增大I 2的溶解度
16．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是：
A ．溶液A 和溶液
B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．溶液A 和溶液B 选用稀硝酸
C ．若溶液B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小
D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施
二、非选择题（共有五个大题，共52分）
17．（10分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。

（实验装置如右图所示）
（1） 若 A 为30%H 2O 2溶液，B 为MnO 2 ，C 盛有氢硫酸（H 2S ）饱和
溶液，旋开E 后，C 中出现浅黄色浑浊的现象，写出C 中发生反应的化
学方程式为： 。

（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B 中出现黄绿色气体。

已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。

则B中发生反应的离子方程式是：；C中的现象是。

（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C 溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。

则C中发生反应的离子方程式为；仪器D在此实验中的作用是。

（4）若A为浓H2SO4 ，B为第三周期金属元素组成的金属单质，它在常温下难与水反应， C
为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为；然后向试管中注入沸水，又可观察到的现象是。

18．（10分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

（1）c元素的原子结构示意图为；
（2）写出下列物质的化学式:F；I；
（3）写出反应①的化学方程式：；
（4）将A和E组成的固体混合物Xg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示，则x的值为。

19．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_ __ _ 。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 _（用文字说明）；
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）；
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为： _；吸收装置中的温度不能过高，其原因是 _。

（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还
可以选择的还原剂是__________ （选填序号）；
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）；
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__ _（填操作名称）。

20．（10分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝
酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。

常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃
时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是。

（2）若装置中缺B，其后果是。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通
入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是。

（4）C装置的作用是；
（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。

实验结束后，A中烧瓶内
溶液中H+的浓度为2 mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL，则
参加反应的硝酸的物质的量是。

21．（12分）化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的
pH
时，遇到了困惑。

为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。

请你根
据所学的中学化学知识，参与交流讨论。

【查阅资料】①常温下0.1 mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。

②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。

常温下0.1 mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。

【实验操作】①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20 g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②以坩埚再次准确称取25.20 g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60 g。

③将②所得之12.60 g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。

将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。

【分析猜想】Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生分解反应（自身氧化还原反应）
【交流讨论】
（1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取的措施；（2）实验操作②中称量操作至少进行次。

（3）给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请说明原因（用化学方程式表示）；
（4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是；
（5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是；
（6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。

请简单叙述实验步骤、现象和结论。

合肥一中2011~2020┄2021学年第一学期第二次阶段性考试高三化学试卷参
考答案
一．选择题；（48分）
二．非选择题（52分）
17 . （10分）（1） 2H2S + O2 = S + 2H2O ；（2分）
（2）2MnO4-+16H++ 10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分）；溶液变蓝。

（1分）
（3） Al3++3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+ （2分）；防止倒吸。

（1分）（4） Mg（1分）；溶液恢复红色。

（1分）。