广西钦州市高二上学期期末化学试卷

广西钦州市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是（）
A . 石油的分馏
B . 石油的裂解
C . 煤的液化
D . 煤的干馏
2. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 纯碱的化学式为NaHCO3
B . 氧离子结构示意图：
C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-
D . 质量数为37的氯核素符号：
3. （2分） (2018高一下·南阳期末) 甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是（）
A . 澄清石灰水、无水CaCl2
B . NaOH溶液、浓硫酸
C . 溴水、浓硫酸
D . NaOH溶液、无水CaCl2
4. （2分） (2018高二上·南宁期中) 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是（）。

A .
B . HOOC—COOH
C . HOCH2CH2OH
D . CH3COOH
5. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（）
A . 加压
B . 减压
C . 减少C的浓度
D . 降温
6. （2分） (2016高二下·北京月考) 已知下列反应的热化学方程式为
·（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
·（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
·（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（）
A . ﹣488.3 kJ•mol﹣1
B . ﹣191 kJ•mol﹣1
C . ﹣476.8 kJ•mol﹣1
D . ﹣1 549.6 kJ•mol﹣1
7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）
A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－
B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－
C . CO2＋H2O H2CO3
D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
8. （2分） (2019高三上·枣庄月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）
A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NA
B . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA
C . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA
D . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA
9. （2分） (2016高一上·淮南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
B . 5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
C . 标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数为0.5 NA
D . 25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA
10. （2分）某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是（）
A . 该化合物仅含碳、氢两种元素
B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C . 该有机物的分子式为C2H6
D . 该化合物中一定含有氧元素
11. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成
，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不被氧化，现有分子式是C12H18的二烷基取代苯则它可以被氧化为的异构体有（）
A . 13种
B . 14种
C . 15种
D . 16种
12. （2分） (2018高二下·沾益期末) 中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡.小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①无色粘稠状的透明液体②无味③易燃④沸点245℃⑤熔点﹣
6.5℃⑥无腐蚀性⑦可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④⑥
D . ③⑥⑦
13. （2分） (2017高二上·荆州期末) 在密闭容器中发生反应：xA（g）⇌yB（g）+zC（g），平衡时测得C的浓度为0.5mol•L﹣1 ，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9mol•L ﹣1 ．下列有关判断正确的是（）
A . x＜y+z
B . 平衡向正反应方向移动
C . A的转化率变大
D . C的体积分数变大
14. （2分）有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（）
A . 同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
B . HB﹣的电离程度大于HB﹣的水解程度
C . 该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2﹣
D . 在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（B2﹣）＞c（H+）
15. （2分） (2016高二上·湖南期中) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）
A . 依据图a可判断正反应为放热反应
B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
16. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时
间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH，下列叙述错误的是（）
A . 放电时负极反应为：Zn – 2e-+ 2OH- ＝ Zｎ(OH)2
B . 充电时阴极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- ＝ FeO42-+ 4H2O
C . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D . 放电时正极附近溶液的碱性增强
二、填空题 (共5题；共30分)
17. （6分） (2016高一上·长春期中) 如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）填写下图中序号代表的仪器
①________；②________；③________；④________；
（2）分别写出玻璃棒在实验中的作用
A操作________；
B操作________
18. （3分） (2016高一下·南通期中) 有下列各组微粒或物质：
A．O2和O3
B. C和 C
C．CH3CH2CH2CH3和
D．和
E．CH3CH2CH2CH3和
（1） ________组两种物质属于同系物．
（2） ________组两种物质互为同素异形体．
（3） ________组两物质互为同分异构体．
19. （8分） (2016高二下·丰城期中) 如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
B①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
C①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．
D①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
E①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________．
（2） A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2 ．当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3） B具有的性质是________（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
________．
（4） C与E反应生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学反应方程式为________．（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：________．
20. （6分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题：
（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为________
（2）下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）________．
①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变
③v正（SO2）=2v正（O2）④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是________
A、t2→t3
B、t0→t1
C、t5→t6
D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为________
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
21. （7分）(2018·全国Ⅱ卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS,含有
和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4
沉淀完全的pH 2.88.38.29.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为________。

（2）滤渣1的主要成分出外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是________.若不通入氧气，其后果是________。

（3）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
考点：
解析：
二、填空题 (共5题；共30分)答案：17-1、
答案：17-2、
考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、
考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、考点：
解析：
答案：21-1、。