精选高三化学下学期考前模拟试题二重点班

2017届高三重点班考前模拟考试（二）理综试题—化学部分7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A.石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯
B.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C.食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品
D.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
8、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外
层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

下列有关这四种元素的相关叙述正确的是
A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C．只有Y元素存在同素异形体
D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为N A
B.0.1 mol羟基中所含电子数目为N A
C.28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N A
D.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3N A
10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放
电电压。

高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．充电时锌极与外电源正极相连
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D．充电时阳极反应为： Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
11下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
13.常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH
溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B．a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C．b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)
D．c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
26、（14分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题： (1)生产过程中X的化学式为________。

(2)写出产生CuCl的化学方程式：____________________________________。

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由
__________________________，实际生产中SO2要适当过量，原因可能是__________________(答一点即可)。

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是____________________。

调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是___________________。

(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。

已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、
Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
27、（14分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、
搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加
热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量
含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：__________．
（2）冷凝水的进口是__________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是__________．
（3）装置B的作用是__________．为使尾气充分吸收，C中试剂是__________．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在__________（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在__________（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO
4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：__________，称取该样品加适量
水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与
反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图，则消耗KMnO4溶液的体积为
__________．
（15分）（1）、人们常用催化剂来选择反应进行的方向。

右图所示为一定条件下1mol CH3OH 28、
与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图。

①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）。

2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝。

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性。

用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：。

（2）、已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L
－1、c(CH
3OH)=0.8 mol·L -1, 则此时v
正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为。

（3）、利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染。

吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3－)变化关系如下表:
①根据上表判断NaHSO3溶液显性。

②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。

a. c（Na＋）= 2c（SO32－）＋ c（HSO3－）
b. c（Na+）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－）
c. c（H2SO3）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ c（OH－）
d. c（Na＋）＋c（H＋）= c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）
35．【化学选修---物质结构与性质】(15分)
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为。

（4）CO的结构可表示为C O，元素Y的单质Y2 的结构也可表示为Y Y。

右表是两者的键能
数据（单位：kJ·mol-1）:
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，
其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物 B. Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D. 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量36．【化学选修---有机化学基础】（15分）
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
⑴. B→C的转化所加的试剂可能是，C＋E→F的反应类型是。

⑵. 有关G的下列说法正确的是。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶. E的结构简式为。

⑷. F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为。

⑸. 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。

①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹. 已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
化学答案
7C 8B 9C 10B 11A12C13C
26、（共14分）
（1）Fe（1分）
(2)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4（2分）
(3)Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1，所以理论上不需要补
充SO2气体（2分）
提高Cu2＋的还原速率，同时可以防止生成的Cu＋被空气氧化（2分）
(4) 2（1分） Cu2＋水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小（2分）
不能硝酸会与产品CuCl发生反应（2分）
(5) 95.5%（2分）
27、（共14分）
（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）（2分）
（2）a（2分）；温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化（2分）；
（3）作安全瓶（2分）；NaOH溶液（2分）；
（4）④（1分）；滤纸上（1分）；
（5）2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）；16.00mL．（2分）
28、（共15分）（1）①HCHO （1分）－470kJ·mol－1（2分）
②AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3＝Ag(NH3)2＋＋Cl－（2分）
（2）① < （2分）
② 0.02 mol•（L•min）-1 （2分）45% （2分）
（3）①酸（2分）
② bc (全对2分不全1分有错不得分)
34、（1）2（1分） V形（1分）平面三角形（1分）
（2）铬（2分）
（2分）
（3）X-射线衍射实验（2分）分子（2分） 4（2分）
（2分）
35.（15分）
36. （15分）
⑴OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案(2分)；取代反应。

(1分)
⑵CD(2分) ⑶
OH
COOCH3
（2分）
⑷
OOCCH3
COOCH3＋3NaOH
ONa
COONa
＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O（2分）
⑸HO CH2OOCH、HO OOCCH3、HO COOCH3。

（各1分）
⑹. (3分)
△。