山东省青岛十九中2020┄2021届高三上学期模块检测化学试题

青岛十九中
2020┄2021学年度高三第一学期模块检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（必做，共48分）
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe56 Cu 64
一、选择题（本题包括16小题。

每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①常温常压下，17 g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A
②常温常压下，22．4 L NO气体的分子数小于N A
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
④常温常压下，100 mL 0．5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05N A
⑤标准状况下，22．4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A
A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥
2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是
（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，每生成1 mol O2（PtF6）则转移1 mol电子
D．在O2（PtF6）中不存在共价键
4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO一的溶液中：K+、H+、I一、SO32-
D．水电离产生的[H+]=10—12moI·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：
2HCO3-++Ca2++2OH一=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3-+2HClO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO2↑+2H2O
6．某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
7．下列关于几种有机化合物的叙述或操作中，正确的是（）A．汽油和柴油属于烃，植物油属于高分子化合物
B．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋
C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液能使蛋白质变性
8．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO X）的污染。

已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=--574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）：△H=-1160kJ·mol-1
下列正确的选项是（）A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-867 kJ·mol-1
B．CH4催化还原NO x为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子总数为3．2 mol
C．若0．2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ
D．若用标准状况下4．48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2 mol 9．已知25℃时，Ka（HF）=3．6×10—4（mol／L）2，K sp（CaF2）=1．46×10-10（mol／L）3，现向1 L 0．2 mol／L HF溶液中加入1 L 0．2 mol／L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，0．1 mol／L HF溶液中pH=1
B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
14．下列各图像中，不正确的是（）
A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4 kJ／mol
B．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C．有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液
15．相同温度，体积均为0．25L的两个恒容器中发生可逆反应：
X2（g）+2Y2（g）2XY3（g）△H=-92．6 kJ·mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D．若容器①体积为0．20L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ
16．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，
4NaOH（熔） 4Na+O2↑+2H2O；后来盖-吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原
理为：3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑。

下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
2OH一-2e一=H2↑+O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖。

吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
第Ⅱ卷（必做，共52分）
第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效．17．（10分）
（1）在反应2KMnO4+16HBr 5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是。

（2）已知BrF x与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是，还原剂是，BrF x中的x= 。

（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl KCl+ClO2+Cl2+ （补充完整）中显示出来的性质是。

（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为。

18．（11分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。

C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为；
（2）电解A溶液反应的离子方程式为；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有（填字母序号）；
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离J
（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为（填字母序号）；
A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F
C．同时通入D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：。

19．（12分）大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

对燃煤废
气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO x浓度的有（填字母）。

a．减少化石燃料的使用，开发新能源b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）脱硝。

利用甲烷催化还原NO x：
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g+2H2O（g）△H2=-1160kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（3）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“>”、“<”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

下列说法正确的是（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时C （CH3OH）=1．5 mol/L
B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为75％
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3／16
E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
③有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料。

若A为CO2，B为
H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为。

（4）脱硫。

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7，其中原因可用一个离子方程式表示为：；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中[Na+]+[H+] [NO3-]+[OH-]（填写“>”“=”或“<”）20．（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的极相连。

阴极上的电极反应式为。

电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会（选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则l00mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L-1，Fe2+的浓度为mol·L-1
21．（9分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。

煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500850
平衡常数9.9491
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v（CO）= mol／（L·min）
（3）t l℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min~4 min之间反应处于状态；C1数值 0．08 mol／L（填大于、小于或
等于）。

②反应在4 min~5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5 min—6 min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。

A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0．020mol／L，在该条件下，CO的最大转化率为：。